Амфотерні гідроксиди Амфотерні гідроксиди — це гідрати амфотерних оксидів, яким притаманні слабкі основні властивості, а також слабкі кислотні властивості. Усі амфотерні гідроксиди — це білі тверді речовини, які не розчиняються у воді: Формули найважливіших амфотерних гідроксидів: Zn(OH)2 — цинк гідроксид• Сr(ОН)3 — хром(ІІІ) гідроксид• Аl(ОН)3 — алюміній гідроксид• Рb(ОН)2 — плюмбум(ІІ) гідроксид• Fe(OH)3 — ферум(ІІІ) гідроксид• Ве(ОН)2 — берилій гідроксид
явище амфотерності Чим пояснити явище амфотерності? Розглянемо будову цинк гідроксиду (Zn(OH)2) З графічної формули видно, що хімічні зв’язки утворюються між атомами Цинку й атомами Оксигену та між атомами Оксигену й Гідрогену. Ученими доведено, що сила цих зв’язків приблизно однакова. Тому під час взаємодії з кислотами розрив зв’язку відбувається по лінії а, з лугами — по лінії б. Це підтвердження того, що властивості речовин залежать не тільки від їх складу, а й від будови.
Хімічні властивості1. Амфотерні основи не розчиняються у воді. Під дією високих температур розкладаються на відповідний амфотерний оксид та воду: Розклад купрум (ІІ) гідроксиду амфотерний гідроксид → амфотерний оксид + вода t Cu(OH)2 = Cu. O+H2 O купрум(ІІ) гідроксид2. Амфотерні основи реагують з розчинами кислот, утворюючи сіль та воду: доведення амфотерності цинк гідроксиду. Як основа: Zn(OH)2 + H2 SO4 = Zn. SO4 + 2 H2 O основа кислота цинк сульфат. Як кислота: H2 Zn. O2 + 2 Na. OH = Na2 Zn. O2 + 2 H2 O (в розплаві) кислота основа натрій цинкат Zn(OH)2 + 2 Na. OH = Na2 [Zn(OH)4 ] (в розчині) натрій тетрагідроксоцинкат t