Матеріал до уроку на тему "Кислоти, їх властивості та одержання"

Тема заняття: Кислоти, їх властивості та одержання

Кислоти – складні речовини, що містять катіони Гідрогену та аніони кислот-них залишків.

1. Класифікація кислот

1. За наявністю атомів Оксигену:

  безоксигенові (НCl, H₂S);

  оксигенвмісні (HNO₃, H₂SO₄, Н₃РО₄).

2. За кількістю атомів Гідрогену:

  одноосновні (НCl, HNO₃);

  багатоосновні (H₂SO₄, H₃PO₄).

3. За розчинністю:

  нерозчинні (тільки Н₂SіО₃);

  розчинні.

4. За леткістю:

  нелеткі (H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃);

  леткі.

5. За силою:

  сильні (НCl, HNO₃, H₂SO₄);

  середні (H₂SO₃, Н₃РО₄);

  слабкі (H₂S, H₂CO₃, H₂SiO₃).

2. Хімічні властивості кислот

Реакція нейтралізації

HCl  +  NaOH    NaCl  +  H₂O

                                                                       ^{кислота    +   основа                 сіль      +     вода}              

3. Витиснювальний ряд кислот

H₂SO₄  >  НСl,  HNO₃,  H₃PO₄  >  H₂SO₃  >  H₂CO₃  >  H₂S  >  H₂SiO₃

4. Розкладання деяких кислот

За нормальних умов:

4HNO₃  4NO₂ + 2H₂O + O₂

Н₂СО₃  СО₂ + Н₂О

Н₂SО₃  SО₂ + Н₂О

При нагріванні:

Н₂SіО₃  SіО₂ + Н₂О

5. Номенклатура кислот

6. Одержання кислот

1. Взаємодія гідрогену з простими речовинами:

H₂ + S  H₂S

H₂ + Cl₂  2HCl

2. Взаємодія кислотних оксидів (крім SiO₂) з водою:

СО₂ + Н₂О  Н₂СО₃

SО₂ + Н₂О  Н₂SО₃

SО₃ + Н₂О  Н₂SО₄

P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O  2HNO₃

3. Взаємодія солей з кислотами:

Na₂SiO₃ + 2HCl  H₂SiO₃ + 2NaCl