Оксиген. Кисень. Добування кисню.

Тема уроку: Оксиген. Кисень. Добування кисню. Мета: закріпити поняття про елементи та прості речовини на прикладі Оксигену і кисню ; розглянути способи добування кисню в промисловості та лабораторії; ознайомити з історією відкриття кисню та поширеністю елемента в природі ; узагальнити відомості про повітря та його склад; сформувати поняття про каталізатор та реакцією розкладу на прикладі реакцій добування кисню ; формувати світогдяд , пізнавальну активність, інтерес.

Завдання уроку Скласти «досьє» на хімічний елемент Оксиген; Вивчити його поширення в природі; З'ясувати фізичні властивості кисню; Ознайомитись із способами добування та збирання кисню; Встановити- хто вперше добув кисень; Засвоїти нові для вас поняття «каталізатор», «реакція розкладу».

Характеристика Оксигену Хімічний символ – Порядковий номер – Період – Номер групи, підгрупа – Відносна атомна маса – Валентність –

О Оксиген - найпоширеніший елемент Входить до складу: - літосфери (47%- за масою): мінерали (Fe2O3,SiO2, CaCO3) - гідросфери (86%-89%-за масою) вода Н2О - живих організмів Прості речовини Складні речовини Кисень O2 - атмосфери (21%-за об’ємом) Озон O3 - озоновий шар

Історія відкриття кисню

Дослід Дж.Прістлі Дж.Прістлі – протестантський священик, глибоко захоплений хімією. 1774р. проводив досліди з газами, збираючи їх над ртуттю. Під час розкладу окалини виділявся кисень. Речовини горіли в ньому швидше та яскравіше.

Походження назви А.Лавуазьє займався дослідженням властивостей кисню й дав йому назву “ Оксиген ” – той, що породжує кислоти.

Фізичні властивості кисню

Фізичні властивості кисню Кисень – газ без кольору, запаху, погано розчинний у воді, важче за повітря, температура кипіння -183 С. Рідкий кисень-блакитний, твердий – синій. У рідкому і твердому стані – парамагнітний.

Добування кисню в промисловості. Виробляють кисень на заводах у великих кількостях , використовуючи дешеву сировину – зріджене повітря ( при охолодженні повітря до -200 градусів, азот і кисень переходять у рідкий стан). Потім рідину , очищену від твердих домішок, нагрівають. Першим випаровується азот ( t кип = -196 ), а потім кисень ( t кип = -183 ) Добутий кисень зберігають в спеціальних контейнерах – посудинах Дюара

Добування кисню в лабораторії З оксигеновмісних сполук : KMnO4( марганцівка ) Н2О2 (перекис водню), KNO3 (селітра), Н2О і т.п. Н2О2 H2O +O2 KNO3 KNO2+О2 Н2О Н2+О2 КMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2

Розкладання KMnO4 (калій перманганату) Способи: - витісненням повітря - витісненням води Умови: нагрівання

Способи збирання кисню Спосіб збирання кисню На яких властивостях базується 1. 2.

Виявлення кисню Щоб переконатися, що посудина заповнена киснем, до її отвору підносять тліючу скіпку , яка спалахує.

Розкладання гідроген пероксиду Н2О2 H2O +O2 Умови : - звичайні ; - при нагріванні ; за наявності каталізатора(MnO2, C, Fe) Каталізатор-речовини, що змінюють швидкість реакції, але самі не витрачаються Реакції розкладу –реакції, в результаті яких з однієї речовини утворюються декілька АВС АВ +ВС АВ А + В

Завдання: Серед запропонованих рівнянь хімічних реакцій виберіть реакції розкладу та розставте коефіцієнти : а) FeCl2 +H2→ FeCl2 +H2 б) KClO3 → KCl+O2 в) N2O5 → NO2+O2 г) Mg+O2 → MgO д) CaCO3 → CaO +CO2