Підсумкова контрольна робота за І семестр для учнів 11 класу

Підсумкова контрольна робота з хімії за І семестр за темами: «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів», « Хімічний зв'язок і будова речовини», «Хімічні реакції» до підручника М. Савчин з §1 по §14

https://uahistory.co/pidruchniki/savchin-chemistry-11-class-2019-standard-level/

В-І

1. Розташуйте хімічні елементи за посиленням неметалічних властивостей.                     A) Se         Б) F             B) O           Г) S                                                                                  Для одного з елементів ( на ваш розсуд) вкажіть:                                        кількість електронів, протонів та нейтронів;                                      нуклонне та протонне число, заряд ядра;                                                    формулу вищого оксиду, який утворює цей елемент ( кількісний та якісний склад цього оксиду);                                                                           запишіть процес перетворення хімічного елемента на аніон ( або аніони) у результаті хімічних реакцій;                                                                           вкажіть електронну конфігурацію вибраного вами елемента.

2. Виберіть правильні твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою:

2SO₂ (г) + O₂ (г) ⇆ 2SO₃ (г), Δ H < 0

1. Оборотна реакція.           2. Необоротна реакція.           3. Реакція горіння. 4. Реакція сполучення.       5. Окисно-відновна реакція.   6. Реакція без зміни ступенів окиснення            7.  Екзотермічна                       8. Ендотермічна

     3. Якою є реакція середовища (значення рН) водних розчинів таких солей: а)ферум(ІІІ) хлориду;     б) амоній ацетату;      калій  карбонату

Вкажіть формулу даної солі, яким гідроксидом та якою кислотою утворена ця сіль. Запишіть рівняння гідролізу даної солі. Якого кольору набуде лакмус у даному розчині солі?

4. Для поданих сполук:                                                                                                       кисень, алмаз, нітратна кислот, натрій сульфат,  кальцій,  магній гідроксид  вкажіть:                                                                                                    а) формулу сполуки;                                                                                                     б) тип хімічного зв’язку у сполуці;                  в) тип кристалічної ґратки

5. Кальцій карбонат масою 800 г  піддали термічному розкладу. У результаті реакції отримали  кальцій оксид масою 400 г  та  спостерігали виділення вуглекислого газу.  Обчисліть відносний вихід  кальцій оксиду.

       6.Алюміній   масою 10,8 г вступив у реакцію, що проходить за схемою              EO + Al → E + Al₂O₃ .  Добули метал E масою 33 г. Визначте  цей метал.

Підсумкова контрольна робота з хімії за І семестр за темами: «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів», « Хімічний зв'язок і будова речовини», «Хімічні реакції» до підручника М. Савчин з §1 по §14

https://uahistory.co/pidruchniki/savchin-chemistry-11-class-2019-standard-level/

В-ІІ

1. Розташуйте хімічні елементи за послабленням металічних властивостей.                   A) Mg           Б) Cs             B) Li         Г) Be                                                                            Для одного з елементів ( на ваш розсуд) вкажіть:                                                 кількість електронів, протонів та нейтронів;                                                нуклонне та протонне число, заряд ядра;                                                        формулу вищого оксиду, який утворює цей елемент ( кількісний та якісний склад цього оксиду);                                                                                             запишіть процес перетворення хімічного елемента на катіон у результаті хімічних реакцій;                                                                                                    вкажіть електронну конфігурацію вибраного вами елемента.

2.   Виберіть правильні твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою:

CO₂ (г)+C (т) ⇄  2CO (г), △H>0

1. Оборотна реакція.           2. Необоротна реакція.          3. Реакція заміщення. 4. Реакція сполучення.       5. Окисно-відновна реакція.   6. Реакція без зміни ступенів окиснення            7.  Екзотермічна                       8. Ендотермічна

     3.   Якою є реакція середовища (значення рН) водних розчинів таких солей:                                                                                                                               а)цинк  броміду;          б) натрій нітрату;             калій  сульфіду

Вкажіть формулу даної солі, яким гідроксидом та якою кислотою утворена ця сіль. Запишіть рівняння гідролізу даної солі.  Якого кольору набуде лакмус у даному розчині солі?

4.Для поданих сполук:                                                                                                       етиловий спирт (етанол),     пісок ( силіцій оксид),     водень,   залізо,   амоній сульфат,   натрій хлорид  вкажіть :                                                                    а) формулу сполуки;                                                                                                б) тип хімічного зв’язку у сполуці;                  в) тип кристалічної ґратки

5.  Двовалентний метал масою 0,4 грами вступив у реакцію горіння з 0,16 грамами кисню з утворенням відповідного оксиду двовалентного металу. Визначте метал.

6.Ферум (ІІІ) оксид  масою 3,2 т  відновили воднем. У результаті реакції добули залізо масою 1,786 т та спостерігали виділення водяної пари. Обчисліть відносний вихід металу.