Презентація на тему: "Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх властивості, поширення у природі та застосування".

Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх властивості, поширення у природі та застосування

Девіз уроку: “Те, що я чую, я забуваю. Те, що я бачу, я пам’ятаю. Те, що я роблю, я розумію. Коли я чую, бачу,Обговорюю й роблю –Я набуваю знань і навичок” (Конфуцій)

VМета: Мета: вивчити властивості карбонатної кислоти та її солей; ознайомити учнів із поширенням солей карбонатної кислоти у природі; розкрити значення застосування найважливіших карбонатів; удосконалювати вміння писати рівняння хімічних реакцій та проводити експерименти. Стимулювати пізнавальну активність учнів, розвивати їх творчі здібності, інтерес до вивчення хімії; вчити застосовувати знання на практиці та здобувати їх самостійно; виховувати свідоме ставлення до використання речовин у побуті.

План1. Карбонатна кислота, її склад, властивості.2. Солі карбонатної кислоти, їх властивості.3. Солі карбонатної кислоти в природі.4. Застосування найважливіших карбонатів.

властивості карбонатної кислоти. Рідина без кольору та запаху. Mr(H2 СО3) = 62 M (Н2 СО3) = 62 г/моль. Проявляє слабкі кислотні властивостіДвоосновна. ОксигеновміснаІснує лише у вигляді водного розчину. Легко розкладається (за з. у.) на вуглекислий газ і воду. Н2 СО3

Хімічні властивості карбонатної кислоти. Н2 СО3 Реагує з активними металами: Mq + H2 CO3 =Реагує з основними оксидами: Сa. O + H2 CO3 =Ba. O + H2 CO3 =Дуже слабка кислота: Н2 СО3 Н+ + НСО3 НСО3 Н + СО3 Нестійка кислота: Н2 СО3 Н2 О + СО2 Реагує з лугами: Са(ОН)2 + Н2 СО3 =При надлишку кислотиутворюється кисла сіль: КОН + Н2 СО3 =--2-+

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Характеристики Середні солі Кислі соліЗагальна назва. Карбонати. Гідрогенкарбонати. Приклади. Nа2 СО3натрій карбонат. Са. СО3 Кальцій карбонат. Nа. НСО3натрій гідрогенкарбонати. Ва(НСО3)2барій гідрогенкарбонати. Відношеннядо Н2 ОРозчинні тільки карбонати лужних металічних елементів та амонію Розчинні всіПрипрожарюванніРозкладаються тільки нерозчинніСа. СО3 = Са. О + СО2 Всі розкладаються2 Nа. НСО3 = Nа2 СО3 + Н2 О + СО2 Характерна реакція. Nа2 СО3 + 2 НСl =2 Nа. Сl+Н2 СО3 Н2 О СО2 Nа. НСО3 + НСl = Nа. Сl + Н2 СО3 Н2 О СО2

К2 СО3 + Ва. Сl2 = Ва. СО3 + 2 КСl Nа. НСО3 + Nа. ОН = Nа2 СО3 + Н2 О Nа2 СО3 + Si. О2 = Nа2 Si. О3 + СО2 Li2 СО3 + Al2 О3 = 2 Li. Al. О2 + СО2

Карбонатні мінерали

Кальцій карбонат у живій природі

Застосування найважливіших карбонатів. Са. СО3 Добутий штучно Основазубних паст. Наповнювачпаперу і гуми. Природний. Виробництво вапна. Будівельнийматеріал Чорнаметалургія. Виробництво скла. Вапнування грунтів

Na2 CO3 Нейтралізація промислових стоків. Пом’якшення води. У хімічнійтехнологіїДобування сполук Натрію. Виробництво скла. Виробництвомила та іншихмийних засобів

Na. HCO3 У засобах для гасіння пожеж. Лікарський засіб. Виробництво безалкогольних напоїв. Розпушувач тіста

Задача Який об’єм вуглекислого газу (н.у.)можна добути прожарюванням вапняку масою 250 кг, в якому масова частка домішок становить 20 %?

Думаємо. Аналізуємо. Відповідаємо. Знайти відповідність: {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A} Оксид Кислота. CO2 H2 SO4 P2 O5 H2 Si. O3 SO2 H3 PO4 Si. O2 H2 CO3 SO3 HNO3 N2 O5 H2 SO3

відповідність:{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A} Оксид Кислота. CO2 H2 CO3 P2 O5 H3 PO4 SO2 H2 SO3 Si. O2 H2 Si. O3 SO3 H2 SO4 N2 O5 HNO3

Написати рівняння електролітичної дисоціації амоній карбонату, натрій гідрогенкарбонату.

Рефлексія.

ДЯКУЮ ЗА УВАГУ!