Про що говорить Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва

Про що говорить періодична система Д.І. Менделєєва.

Хоч хімію проходять, не будем удаватись у подробиці словом «вчать», у школі усі, але не усі розуміють – наскільки багато інформації можна отримати лише глянувши на табличку Менделєєва.

Спробуємо розібратися, що показує кожен квадратик періодичної системи (ПС).

Почнемо з елементарного і продовжимо складним на прикладі Натрію (Na) і Фтору (F):

• Кожна клітинка ПС містить окремий елемент.

• Будь-який елемент знаходиться у певному періоді і групі.
  •   Na – 3 період (малий), І група (головна підгрупа)
  •   F – 2 період (малий), VII група (головна підгрупа)

• Порядковий номер дорівнює кількості електронів, протонів, нейтронів, заряду ядра атома та протонному числу.
  • Na – 11 – порядковий номер, к-сть е^-, р⁺, n⁰,  Z – заряд ядра, протоне число;
  • F –  9   – порядковий номер, к-сть е^-, р⁺, n⁰,  Z, протоне число.

• Номер групи, в якій знаходиться елемент дорівнює к-сті електронів на останньому енергетичному рівні атома елемента.
  •        Na – знаходиться у І групі – отже к-сть електронів на останньому рівні – 1.
  •        F – знаходиться у VII групі – отже к-сть електронів на останньому рівні – 7.

• Номер періоду визначає кількість енергетичних рівнів
  •           Na – знаходиться у 3 періоді– отже к-сть енергетичних рівнів – 3.
  •           F – знаходиться 2 періоді– отже к-сть енергетичних рівнів – 2.

• Усі елементи побічних підгруп метали.

• Елементи І групи (головної підгрупи) – лужні метали – дуже активні речовини..
  • Na – лужний метал.

• Усі елементи ІІ групи (головної підгрупи) – лужно-земельні метали – активні речовини.

• Усі елементи  VІ групи (головної підгрупи) – халькогени.

• Усі елементи  VІІ групи (головної підгрупи) – галогени.

• Усі елементи  VІІІ групи (головної підгрупи) – інертні гази.

• Якщо провести діагональ від Алюмінію до Астату – знизу будуть метали, а зверху – неметали.
• Радіус атома у групі зверху до низу зростає.
• Радіус атома у періоді зліва на право зменшується.
• Якщо в елемента на останньому рівні 8 електронів – він майже ні з чим не реагуватиме за звичайних умов.
• Чим менше електронів на останньому енергетичному рівні, тим сильніше металічні властивості.
• У групах енергія іонізації зверху до низу – зменшується.
• У періодах енергія іонізації зліва направо – збільшується.