ПЛАН УРОКУ 

Тема уроку:   Хімічні властивості ацетилену, добування та використання

Мета уроку:  ознайомити учнів з фізичними та хімічними властивостями     

 ацетилену; розкрити механізм реакції приєднання ; показати , що реакції цього типу є характерними для ненасичених вуглеводнів ; розглянути якісну реакцію на ці вуглеводні; удосконалити вміння складати рівняння хімічних реакцій за участю органічних сполук на прикладі етилену та ацетилену

розвивати хімічну мову, логічне та екологічне мислення.

виховувати інтерес до вивчення хімії  

Тип уроку: комбінований урок засвоєння нових знань        

 Обладнання:  періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва,

                          таблиця розчинності кислот, основ, солей,

                          таблиця «взаємозв’язок між деякими фізичними величинами » 

                           мультимедійне обладнання

Форми роботи :   фронтальне опитування, навчальна лекція,

                                       самостійна робота   

Хід уроку

І. Організація уроку:  перевірка відсутніх

ІІ. Опитування учнів:  повторення основних питань попереднього уроку

                                         перевірка домашнього завдання

                                         актуалізація опорних знань

ІІІ. Вивчення нового матеріалу .

1. Фізичні властивості ацетилену
2. Хімічні властивості ацетилену
3. Добування ацетилену
4. Застосування ацетилену

ІV. Закріплення й узагальнення знань   

          Розв′язування вправ

V. Домашнє завдання:  опрацювати параграф підручника №7

                                            Розв′язати  завдання №4, 6 стр 57

VІ. Підведення  підсумків урок

Хід уроку

І. Організація уроку:  перевірка відсутніх

ІІ. Опитування учнів:  повторення основних питань попереднього уроку

                                         перевірка домашнього завдання

                                         актуалізація опорних знань

 Самостійна робота

1. Напишіть молекулярні і структурні формули алкінів, які містять 8, 9, 10 атомів Карбону. Назвіть їх.

2. Яка загальна формула ацетиленових вуглеводнів:
а) C_nH_2n+2;
б) C_nH_2n–2;
в) C_nH_2n.

3. Чим гомологи відрізняються між собою:
а) числом атомів Карбону;
б) будовою;
в) якісним і кількісним складом? 

4. Напишіть напівструктурні формули алкінів, що містять 5, 6, 7 атомів Карбону, назвіть їх.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу .

1. Фізичні властивості ацетилену

Ацетилен - безбарвний газ, без запаху, теж легший за повітря і малорозчинний у воді.

2. Хімічні властивості ацетилену

1.           На повітрі ацетилен горить кіптявим полум’ям. Суміш ацетилену з повітрям чи з киснем вибухонебезпечна.
2.           Часткове окислення
3.           При підвищеній температурі

    (в присутності каталізатора нікеля або платини) ацетилен приєднує водень.

3. Ацетилен взаємодіє з галогенами. Він знебарвлює бромну воду.

     Приєднання галогенів відбувається дуже енергійно.

4.Ацетилен приєднує хлороводень з утворенням вінілхлориду. Суміш газів,  

   що складається з ацетилену та гідроген хлориду нагріту до 120-180°С,

   пропускають через активоване вугілля, насичене сулемою (HgCI₂):

6. Ацетилен може полімеризуватись (тримеризуватись) утворюючи бензен:

5. У присутності меркурій сульфату ацетилен приєднує воду з утворенням оцтового альдегіду (реакція Кучерова):

Михайло Григорович Кучеров (1850 – 1911 р.р.), російський хімік. Відкрив реакцію гідратації ацетилену.

 7. Під впливом потрійного зв’язку атоми Гідрогену в молекулі ацетилену стають доволі рухомими й легко заміщуються на атоми металічних елементів з утворенням похідних ацетилену-ацетиленідів. Пропускаючи ацетилен крізь аміачний розчин аргентум оксиду можна добути осад білого кольору аргентум ацетиленіду

4.              Добування ацетилену

Ацетилен добувають з кальцій карбіду

     Ацетилен добувають термічним розкладом метану. 1500°С

5.              Застосування ацетилену

Ацетилен - це один з найбільш значущих вуглеводнів з потрійним зв'язком. Він є першим представником ряду ацетилену, а також безбарвним газом, який практично не розчинний у воді. Молекула ацетилену має на два атоми водню менше, ніж в молекулі етилену, і при цьому характерне утворення третього зв'язку між атомами вуглецю.

Застосування ацетилену:

1) може застосовуватися в якості пального при газовій зварці і різанні металів;

2) використовується також для синтезу різних органічних сполук;

3) в результаті приєднання хлору до ацетилену отримують розчинник - 1,1,2,2-тетрахлоретан. Шляхом подальшої переробки тетрахлоретана виходять інші хлорпроїзводниє;

4) при отщеплении хлороводню від 1,1,2,2-тетрахлоретана утворюється тріхлоретен - розчинник високої якості, який широко застосовується при чищенні одягу: СНСI = ССI2;

5) у великих кількостях ацетилен йде на виробництво хлоретил, або вінілхлориду, за допомогою полімеризації якого виходить полівінілхлорид (використовується для ізоляції проводів, виготовлення плащів, штучної шкіри, труб та інших продуктів);

6) з ацетилену виходять і інші полімери, які необхідні у виробництві пластмас, каучуків і синтетичних волокон.

ІV. Закріплення й узагальнення знань   

          Як дізнатися, у якій посудині міститься етилен, а в якій – етан?

          Самостійна робота онлайн

V. Домашнє завдання:  опрацювати параграф підручника №7

                                            Розв′язати  завдання №4, 6 стр 57

VІ. Підведення  підсумків урок