Збірник задач з теми: «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами ». 8 клас

УПРАВЛІННЯ ОСВІТИ ЛУЦЬКОЇ МІСЬКОЇ РАДИ

Комунальний заклад

«Луцька загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів №15

Луцької міської ради Волинської області»

 

 

 

Літвінчук С. М.

 

 

 

Багатоваріантні таблиці з хімії

8 клас

 

 

Збірник задач

 

 

 

 

 

 

Луцьк 2014

Літвінчук С. М. Багатоваріантні таблиці з хімії.8 клас – Луцьк: комунальний заклад «Луцька загальноoсвітня школа І-ІІІ ступенів № 15 Луцької міської ради Волинської області», 2014 – 28 c

 

У посібнику запропоновано багатоваріантні задачі з теми: «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами ». Багатоваріантні таблиці дозволяють учителю однаково та на рівних умовах визначити рівень навчальних досягнень учнів.

 Крім контролюючої, дані задачі можуть виконувати і навчальну функцію, розвиваючи та удосконалюючи знання, уміння та навички учнів.

Призначено для вчителів та учнів 8 класу.

 

Рецензент: Оліферчук Л. Г. – учитель хімії, учитель - методист, заступник директора з навчально – виховної роботи комунального закладу «Луцька загальноосввітня школа І-ІІІ ступенів №15».

Рекомендовано методичною радою школи, протокол №6 від 25.02.2014

Зміст

Вступ………………………….…………………4

Теоретично – формульна база розрахункових задач…………………………………….………6

Багатоваріантні таблиці………………………12

Відповіді…………………………………….…19

Список використаної літератури…..…………26

Інтернет джерела………………………………27

Додатки…………………..…………………….28

Вступ

Розвиток сучасної науки і техніки ставить перед школою нові завдання. Випускник сучасної школи, який житиме і працюватиме в новому тисячолітті, повинен володіти певними якостями, зокрема:

- самостійно набувати необхідні знання, вміло застосовуючи їх на практиці для розв'язування назрілих проблем;

- критично мислити, уміти бачити труднощі і шукати шляхи їх подолання;

- грамотно працювати з інформацією;

- бути комунікабельним, контактним у різних соціальних групах;

- самостійно працювати над розвитком власного інтелекту, культурного і морального рівня.

Сформувати такі якості можливо лише через особистісно - орієнтовані технології, до яких належать і технології розв’язання кількісних хімічних задач.

Багатоваріантні таблиці створені з метою організації однакових, рівних умов для контролю вмінь учнів розв’язувати основні типи програмових розрахункових задач та інших завдань. Таблиці є також дидактичним матеріалом для індивідуальної роботи у класі при вивчені розрахункових задач за формулами. Учні мають змогу самостійно і при допомозі вчителя перевірити правильність засвоєння цього алгоритму.

Для використання таблиць можна використовувати наступну методику:

1. Таблиці виготовляються на кожен робочий стіл.
2. Учням повідомляється індивідуальний (один із 30) варіант задачі.
3. Після пояснення алгоритму задачі учням пропонується опрацювати цей варіант з метою її усвідомлення.
4. Змінивши варіант, використовуємо таблицю для контролю вміння розв’язувати задачу.

Технологія використання багатоваріантних таблиць передбачає оволодінням арсеналом базових знань з теми: « Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами »

Теоретично – формульна база розрахункових задач

 ОСНОВНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ

Закон збереження маси: маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися внаслідок реакції.

Закон сталості складу: кожна індивідуальна молекулярна сполука має сталий якісний та кількісний склад незалежно від способу її добування.

Закон кратних відношень: якщо два елементи утворюють один з одним кілька сполук молекулярної будови, то на одну й ту саму кількість одного з них припадають такі кількості іншого, які відносяться між собою як невеликі цілі числа.

Закон Авогадро: в однакових об’ємах різних газів за однакових умов (температури та тиску) міститься однакове число молекул.

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ХІМІЇ

Молекула – це найменша частинка речовини, яка має сталий склад і здатна зберігати основні хімічні властивості цієї речовини.

Атом – це найменша хімічно неподільна частинка хімічного елемента, яка зберігає його хімічні властивості.

Хімічний елемент – окремий вид атомів, що характеризується певними властивостями, або  сукупність атомів з однаковими зарядами ядер.

Атомна одиниця маси (а.о.м.) (сучасна позасистемна одиниця вимірювання атомних і молекулярних мас) є маси атома ізотопу Карбону ¹²С: 1 а.о.м. = 1,66·10^–24 г.

Відносна атомна маса хімічного елементу – це фізична величина, що визначається відношенням маси атому елементу до частки маси атома ізотопу Карбону ¹²С: A_r = m_атому·( m)^–1 = m_атому/1 а.о.м. = m_атому/1,66·10^–27 кг, де m_атому – маса атому елементу.

Відносна молекулярна маса – це фізична величина, що визначається відношенням маси молекули до частки маси атома ізотопу Карбону ¹²С. Відносна молекулярна маса розраховується за хімічною формулою як сума відносних атомних мас всіх атомів елементів, що входять до складу молекул: M_r(B_lC_nD_m) = l A_r(B) + n A_r(C) + m A_r(D), де B_lC_nD_m– формула речовини; A_r– відносна атомна маса елементів; l, n, m – індекси хімічних елементів у формулі.

Кількість речовини – це фізична величина, що визначається числом часток – структурних елементів речовини: молекул, атомів, іонів. Одиницею її вимірювання є моль. Моль – це кількість речовини, що містить стільки часток – структурних елементів речовини (молекул, атомів, іонів), скільки атомів є в ізотопі Карбону ¹²С масою 0,012 кг. Це число дорівнює 6,02·10²³.

Число Авогадро N_A = 6,02·10²³ моль^–1 вказує число часток, структурних елементів у речовині, кількість якої становить 1 моль. Поняття “моль” застосовують щодо речовин в будь-якому агрегатному стані. Кількість речовини пов’язана з іншими величинами слідуючим чином:  = ;  = ;  = , де m – маса речовини; M – молярна маса; N – число часток; N_A – стала Авогадро; V – об’єм речовини (н.у.); V_m – молярний об’єм речовини.

Молярна маса (М) – це фізична величина, що визначається відношенням маси речовини до кількості речовини, яка їй відповідає: М = , де m – маса речовини;  – кількість речовини, що їй відповідає. Одиниця вимірювання кг/моль, г/моль.

Молярний об’єм (V_m) – це фізична величина, що визначається відношенням об’єму речовини до відповідної кількості речовини: V_m = , де V – об’єм речовини,  – кількість речовини, що йому відповідає. Одиниця вимірювання м³/моль, л/моль.

Фізична величина	Позначення	Визначальна формула	Одиниці вимірювання та деякі їх співвідношення
Маса	m	–	1 г = 10–3 кг і ін.
Відносна атомна маса	Ar	Ar = mатому·( m)–1	1 а.о.м. = 1,66·10–24 г
Відносна молекулярна маса	Mr	Mr = mмолекули·( m)–1	1 а.о.м. = 1,66·10–24 г
Кількість речовини		 =	1 моль (містить 6,02·1023 часточок речовини)
Молярна маса	M	M=	г/моль (маса (в г) 1 молі речовини)
Об’єм	V		1л = 1 дм3 = 10–3 м3 і ін.
Молярний об’єм	Vm	Vm=	л/моль (об’єм (в л), який займає 1 моль речовини)
Фізична величина	Позначення	Визначальна формула	Одиниці вимірювання та деякі їх співвідношення
Густина		 =	1 г/мл = 1000 кг/м3 = 1 кг/л і ін.
Відносна густина газів	D	D(1)2= 1/2 =	безрозмірна одиниця
Частка речовини в суміші:
а) масова		= або ·100%	безрозмірна одиниця або %
б) молярна		= або ·100%	безрозмірна одиниця або %
в) об’ємна		= або ·100%	безрозмірна одиниця або %

Багатоваріантні таблиці

1. Обчисліть кількість речовини А, якщо його маса становить Х г.

m (X) Р-на А	80,5	75	64	38	90
ZnSO4	1	2	3	4	5
CuSO3	6	7	8	9	10
CaCO3	11	12	13	14	15
NaNO3	16	17	18	19	20
AIPO4	21	22	23	24	25
FeCI3	26	27	28	29	30

2. Об’єм газу А за нормальних умов становить X л. Обчисліть його масу.

V (A) газ А	5,6	11,2	22,4	67,2	44,8
N2	1	2	3	4	5
O2	6	7	8	9	10
H2	11	12	13	14	15
CO2	16	17	18	19	20
SO2	21	22	23	24	25
CO	26	27	28	29	30

3. Визначте масу речовини А кількістю речовини Х моль.

ν (X) Р-на А	1	1,5	2	2,5	3
BaCI2	1	2	3	4	5
KNO3	6	7	8	9	10
H2SO4	11	12	13	14	15
H3PO4	16	17	18	19	20
AI2O3	21	22	23	24	25
Ca(OH)2	26	27	28	29	30

4. Визначте кількість речовини А масою Х г.

m (X) Р-на А	21,7	31,5	26,4	42,8	53
K	1	2	3	4	5
Ca	6	7	8	9	10
Fe	11	12	13	14	15
Na	16	17	18	19	20
AI	21	22	23	24	25
Zn	26	27	28	29	30

5. Скільки молекул міститься у речовині А об’ємом Х л (н. у.)?

V (X) Р-на А	112	56	224	448	632
H2	1	2	3	4	5
SO2	6	7	8	9	10
N2	11	12	13	14	15
CO2	16	17	18	19	20
O2	21	22	23	24	25
CO	26	27	28	29	30

6. Визначте об’єм, який займе речовина А масою Х г за нормальних умов.

m (X) Р-на А	60	120	75	34	89
NH3	1	2	3	4	5
SO2	6	7	8	9	10
O2	11	12	13	14	15
CO	16	17	18	19	20
N2	21	22	23	24	25
CO2	26	27	28	29	30

7. Визначте кількість атомів Гідрогену в Х г речовини А.

m (X) Р-на А	75	86	245	145	340
NH3	1	2	3	4	5
H2S	6	7	8	9	10
CH4	11	12	13	14	15
PH3	16	17	18	19	20
H2	21	22	23	24	25
HNO3	26	27	28	29	30

8. Визначте відносну густину речовини А за Б

Б Р-на А	повітрям	CH4	NO	CI2	NO2
NH3	1	2	3	4	5
SO2	6	7	8	9	10
O2	11	12	13	14	15
CO	16	17	18	19	20
N2	21	22	23	24	25
CO2	26	27	28	29	30

9. Дано Х кг речовини А. Обчисліть: а) кількість речовини А; б) об'єм (н. у.), що займе задана маса речовини А.

m (X) Р-на А	0,056	0,032	0,45	0,34	0,089
H2	1	2	3	4	5
І2	6	7	8	9	10
O2	11	12	13	14	15
O3	16	17	18	19	20
S	21	22	23	24	25
CI2	26	27	28	29	30

10. Визначте відносну густину речовини А за Б

Б Р-на А	повітрям	O3	СІ2	SO3	Н2
NH3	1	2	3	4	5
SO2	6	7	8	9	10
O2	11	12	13	14	15
CO	16	17	18	19	20
N2	21	22	23	24	25
CO2	26	27	28	29	30

11. Який об’єм займе газова суміш ( н. у. ), що складається із Х моль сульфур діоксиду та У моль азоту?

X      У	1	3	3,5	0,5	7
5	1	2	3	4	5
4	6	7	8	9	10
3,5	11	12	13	14	15
3	16	17	18	19	20
2	21	22	23	24	25
1,8	26	27	28	29	30

12. Обчисліть масу Х молекул речовини А.

X Р-на А	10	14	18	20	23
H2	1	2	3	4	5
SO2	6	7	8	9	10
N2	11	12	13	14	15
CO2	16	17	18	19	20
O2	21	22	23	24	25
CO	26	27	28	29	30

13. У якій кількості речовини А міститься Х атомів Оксигену?

N (X) Р-на А	3·1023	1,5·1023	2,5·1023	0,51024	4·1023
H2O	1	2	3	4	5
SO2	6	7	8	9	10
N2O5	11	12	13	14	15
Р2О3	16	17	18	19	20
СІ2О7	21	22	23	24	25
SO3	26	27	28	29	30

14. Обчисліть молярні маси речовин за їх формулами.

Р-на Р-на	Fe(OH)3	Zn(OH)2	NH4Cl	BaCO3	NaNO3
H2S	1	2	3	4	5
H2SO4	6	7	8	9	10
H2SO3	11	12	13	14	15
H3PO4	16	17	18	19	20
H2SіO3	21	22	23	24	25
СаS	26	27	28	29	30

 

Відповіді

1.

m (X) Р-на А	80,5	75	64	38	90
ZnSO4	0,5	0,466	0,398	0,236	0,559
CuSO3	0,559	0,521	0,444	0,264	0,625
CaCO3	0,805	0,75	0,64	0,38	0,9
NaNO3	0,947	0,882	0,753	0,447	1,059
AIPO4	0,66	0,615	0,525	0,311	0,738
FeCI3	0,495	0,462	0,394	0,234	0,554

2.

V(A) газ А	5,6	11,2	22,4	67,2	44,8
N2	7	14	28	84	56
O2	8	16	32	96	64
H2	0,5	1	2	6	4
CO2	11	22	44	132	88
SO2	16	32	64	192	128
CO	7	14	28	84	56

 

3.

ν (X) Р-на А	1	1,5	2	2,5	3
BaCI2	208	312	416	520	624
KNO3	101	151,5	202	252,5	303
H2SO4	98	147	196	245	294
H3PO4	98	147	196	245	294
AI2O3	102	153	204	255	306
Ca(OH)2	74	111	148	185	222

4.

m (X) Р-на А	21,7	31,5	26,4	42,8	53
K	0,556	0,808	0,677	1,097	1,359
Ca	0,543	0,788	0,66	1,07	1,325
Fe	0,388	0,563	0,471	0,764	0,946
Na	0,943	1,37	1,148	1,861	2,304
AI	0,804	1,167	0,978	1,585	1,963
Zn	0,334	0,485	0,406	0,658	0,815

 

5.

V(X) Р-на А	112	56	224	448	632
H2	3,01·1024	1,51·1024	6,02·1024	1,2·1025	1,7·1025
SO2	3,01·1024	1,51·1024	6,02·1024	1,2·1025	1,7·1025
N2	3,01·1024	1,51·1024	6,02·1024	1,2·1025	1,7·1025
CO2	3,01·1024	1,51·1024	6,02·1024	1,2·1025	1,7·1025
O2	3,01·1024	1,51·1024	6,02·1024	1,2·1025	1,7·1025
CO	3,01·1024	1,51·1024	6,02·1024	1,2·1025	1,7·1025

6.

m (X) Р-на А	60	120	75	34	89
NH3	79	158	99	44,8	117
SO2	21	42	26,25	11,9	31,15
O2	42	84	52,5	23,8	62,3
CO	48	96	60	27,2	71,2
N2	48	96	60	27,2	71,2
CO2	31	61	38	17	45

7.

m(X) Р-на А	75	86	245	145	340
NH3	7,97·1024	9,14·1024	2,6·1025	1,54·1025	3,61·1024
H2S	2,66·1024	3,05·1024	8,68·1024	5,13·1024	1,2·1025
CH4	1,13·1025	1,3·1025	3,69·1025	2,18·1025	5,11·1025
PH3	3,98·1024	4,57·1024	1,3·1025	7,7·1024	1,81·1025
H2	4,52·1025	5,18·1025	1,47·1026	8,73·1025	2,05·1026
HNO3	7,17·1023	8,22·1023	2,34·1024	1,39·1024	3,25·1024

8.

Б Р-на А	повітрям	CH4	NO	CI2	NO2
NH3	0,586	1,063	0,567	0,239	0,37
SO2	2,207	4	2,133	0,901	1,391
O2	1,103	2	1,067	0,451	0,696
CO	0,966	1,75	0,933	0,394	0,609
N2	0,966	1,75	0,933	0,394	0,609
CO2	1,517	2,75	1,467	0,62	0,957

 

9.

m (X) Р-на А	0,056	0,032	0,45	0,34	0,089
H2	28 627	16 358	225 5040	170 3808	44,5 997
І2	0,22 4,94	0,126 2,8	1,77 39,7	1,34 30	0,35 7,85
O2	1,75 39	1 22,4	14,1 315	10,6 238	2,781 62,3
O3	1,17 26	0,67 15	9,38 210	7,08 159	1,85 42
S	1,75 39	1 22,4	14,1 315	10,6 238	2,78 62,3
CI2	0,79 17,7	0,45 10,1	6,34 142	4,79 107	1,25 28

10.

Б Р-на А	повітрям	O3	СІ2	SO3	Н2
NH3	0,586	0,354	0,24	0,213	8,5
SO2	2,207	1,33	0,9	0,8	32
O2	1,103	0,667	0,451	0,4	16
CO	0,966	0,583	0,39	0,35	14
N2	0,966	0,583	0,39	0,35	14
CO2	1,517	0,917	0,62	0,55	22

11.

X      У	1	3	3,5	0,5	7
5	134,4	179,2	190,4	123,2	268,8
4	112	89,6	89,6	89,6	246,4
3,5	100,8	145,6	156,8	89,6	235,2
3	89,6	134,4	145,6	78,4	224
2	67,2	112	123,2	56	201,6
1,8	62,72	107,52	118,72	51,52	197,12

12.

X Р-на А	10	14	18	20	23
H2	3,3·10-23	4,7·10-23	6·10-23	6,6·10-23	7,6·10-23
SO2	1,1·10-25	1,5·10-25	1,9·10-25	2,1·10-25	2,5·10-25
N2	4,7·10-24	6,5·10-24	8,4·10-24	9,3·10-24	1,7·10-25
CO2	7,3·10-24	1·10-25	1,3·10-25	1,5·10-25	1,7·10-25
O2	5,3·10-24	7,4·10-24	9,6·10-24	1,1·10-25	1,2·10-25
CO	4,7·10-24	6,5·10-24	8,4·10-24	9,3·10-24	1,1·10-25

13.

N (X) Р-на А	3·1023	1,5·1023	2,5·1023	0,51024	4·1023
H2O	0,5	0,25	0,42	0,85	0,66
SO2	0,25	0,12	0,2	0,42	0,33
N2O5	0,1	0,05	0,08	0,17	0,13
Р2О3	0,17	0,08	0,14	0,28	0,22
СІ2О7	0,07	0,04	0,06	0,12	0,09
SO3	0,16	0,08	0,14	0,28	0,22

14.

Р-на Р-на	Fe(OH)3	Zn(OH)2	NH4Cl	BaCO3	NaNO3
H2S	107 34	99 34	53,5 34	197 34	85 34
H2SO4	107 98	99 98	53,5 98	197 98	85 98
H2SO3	107 82	99 82	53,5 82	197 82	85 82
H3PO4	107 98	99 98	53,5 98	197 98	85 98
H2SіO3	107 78	99 78	53,5 78	197 78	85 78
СаS	107 72	99 72	53,5 72	197 72	85 72

Список використаної літератури

1.     Базелюк І.І. та ін. Довідкові матеріали з хімії. – Київ; Ірпінь:DNA «Перун»,1998.
2.     Березан О.В. Енциклопедія хімічних задач. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2001. – 304 с.
3.     Березан О.В. Хімія. Збірник задач. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2011. – 352с.
4.     Буринська Н.М. Хімія. 8кл: Підручник 4-е вид., -К; Ірпінь: ВТФ «Перун», 2003.
5.     Грабовський А.К. Методика розв’язування розрахункових задач з хімії. – Черкаси: Відлуння-Плюс, 2004. – 214 с.
6.     Дубковецька Г.М., Ніколайчук В.І., Ніколайчук С.Д. Збірник задач з хімії для учнів загальноосвітніх навчальних закладів. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2002. – 144 с.
7.     Кукса С.П. 600 задач з хімії. – Тернопіль: Мандрівець, 1999. – 260 с.

Інтернет джерела

Mon.gov.ua – Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України

Man.gov.ua – Мала академія наук України

Osvita.ua – Освіта

ДОДАТКИ

Таблиця 1