Хімія 8 клас НУШ ( За Модельною навчальною програмою «Хімія. 7–9 класи» для закладів загальної середньої освіти (автор Григорович О. В.)) Презентація "Кількість речовини"

Кількість речовини. Хімія 8 клас НУШ За програмою Григорович О. В. Волошина О.І. Вчитель вищої категорії ХГ № 125

На уроці ми: Формуємо уявлення про кількість речовини як фізичну величину. Ознайомимося з одиницею кількості речовини – моль. Пояснимо зв’язок між кількістю речовини, масою та числом частинок. Розвиватимемо вміння використовувати знання у практичних завданнях. З’ясуємо значення поняття «кількість речовини» у житті та науці.

👉 «Як ви думаєте, скільки молекул повітря зараз у цій класній кімнаті?»

Ситуація-виклик:– «На етикетці написано: маса 50 г, у складі є Na. Cl, … А от уявіть, якби виробник замість грамів написав: у пачці 10²³ атомів натрію та стільки ж хлору – чи було б нам зручно купувати?»👉 Висновок: у хімії зручно рахувати не «по одному атому», а «цілими порціями» – так само, як ми купуємо не 1 зернятко рису, а кілограм. Цю «хімічну порцію» і називають молем.

Поняття моля1 моль – це «пачка» атомів або молекул, яка містить 6,022·10²³ частинок (число Авогадро). Порівняння: «Уявіть, що ви рахуєте піщинки на пляжі… у молі частинок їх було б стільки, що вистачило б засипати всю Землю шаром піску!».

Кількість речовини — фізична величина, пропорційна числу частинок (структурних одиниць), що містяться в даній порції речовини. Для позначення кількості речовини використовується грецька буква ν. Інколи використовується міжнародне позначення кількості речовини — латинська буква n. Одиниця виміру — моль.

1 моль — така кількість речовини, у якій міститься 6,02⋅1023 частинок (молекул, формульних одиниць, атомів, йонів). Число 6,02⋅1023 називається сталою Авогадро (числом Авогадро): NA= 6,02⋅1023 1/моль =  6,02⋅1023 моль-1. Використовуючи число Авогадро, за відомою кількістю речовини можна визначити число частинок N у його порції: N=ν⋅NA=ν⋅6,02⋅1023.

Приклад: Визнач число молекул у воді кількістю речовин 10 моль. Підставимо кількість речовини води у формулу: N(H2 O)=ν(H2 O)⋅NA=10⋅6,02⋅1023=60,2⋅1023=6,02⋅1024 молекул. Відповідь:  у воді кількістю речовини 10 моль міститься 60,2⋅1023 молекул.

За відомим числом частинок можна обчислити кількість речовини: ν=N/NA. Приклад: Обчисли кількість речовини кальцій оксиду Ca. O у порції, що містить  3,01⋅1023 формульних одиниць. Підставимо число частинок у формулу і обчислимо кількість речовини Ca. O: ν=N(Ca. O)NA=3,01⋅10236,02⋅1023=0,5 моль. Відповідь: кількість речовини кальцій оксиду Ca. O дорівнює 0,5 моль.

Зв’язок між величинамиm = M·n (маса = молярна маса × кількість речовини). N = NA·n (кількість частинок = число Авогадро × кількість речовини).

Приклади з життя. Вуглекислий газ у пляшці з колою: обчислити кількість молекул CO₂. Таблетка аспірину (масою 0,3 г): визначити, скільки молекул діючої речовини міститься.

Гра «Хімічний магазин» 🛒Учитель приносить картки з написами: «1 моль води», «0,5 моль кисню», «2 моль натрію».👉 Учні «купують» товар і мають обчислити його масу або кількість молекул.

Задача «Космічна подорож» 🚀Для польоту потрібно 32 г кисню. Скільки молів газу треба взяти і скільки молекул у цій порції?

Шоколадна молекула 🍫У плитці шоколаду (100 г) міститься приблизно 5 г магнію. Обчисли, скільки молів магнію «з’їдає» людина, коли з’їдає таку плитку.

Вода у пляшці 💧У пляшці – 1,5 л води (≈ 1500 г).а) Скільки молів води міститься у пляшці?б) Скільки молекул води у ній?

🔬 «Повітряна кулька з гелієм» 🎈Кульку надули гелієм масою 8 г. Обчисли кількість речовини гелію. Скільки атомів He у цій кульці?Уяви, що кулька «втекла» — скільки таких кульок потрібно, щоб маса гелію дорівнювала масі дорослої людини 70 кг?

🥔 «Крохмаль у картоплі»У 100 г картоплі міститься приблизно 15 г крохмалю (C₆H₁₀O₅)ₙ. Обчисли кількість речовини крохмалю (прийняти, що одна «ланка» має молярну масу 162 г/моль).

Висновок👉 «Сьогодні ми дізналися, що в хімії рахують не окремі атоми, а цілі порції – молі. Моль – це ключ, який відкриває шлях від світу незримих атомів до світу вимірюваних мас і об’ємів. Тепер ми можемо відповідати на запитання: скільки атомів у воді, яку ми п’ємо, і скільки молекул у повітрі, яким ми дихаємо!»

☕ «Молекули у чашці чаю»В 200 мл гарячого чаю (≈ 200 г води) розчинили 10 г цукру (C₁₂H₂₂O₁₁). Обчисли кількість речовини цукру. Скільки молекул солодкої речовини «плаває» в чашці?Скільки атомів Гідрогену містить цей цукор?

«Моль – це місток між світом невидимого і світом зрозумілого. Хто вміє працювати з молем – вміє розгадувати таємниці речовин!»

Опрацювати §6; виконати з. 42, 43 письмово в зошит. (Підручник Григорович, Недоруб ) ✨ Творче домашнє завдання🎨 Створи власний мініпостер або комікс «МОЛЬ у моєму житті». Уяви, що ти – блогер-науковець. Поясни однокласникам (з допомогою малюнків, символів, мемів чи коротких прикладів), що таке моль. Використай приклади з життя: вода, повітря, їжа, ліки, бензин тощо.👉 Головне – зроби так, щоб твоє пояснення було зрозумілим навіть молодшому школяреві.