Контрольна робота "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома". І семестр
Прізвище, ім’я _____________________________________ Клас ____________ Дата ____________
Контрольна робота
«Періодичний закон. Періодична система. Будова атома»
Варіант І
Завдання 1 – 6 – по 0,5 б., завдання 7 – 9 – по 1б., завдання – 10 –12 - по 1 б.,
завдання 13 – 14 по – 1,5 б.
І рівень Бали
-
Заряд ядра атома Нітрогену дорівнює:
а) +7; б) +29; в) + 32; г) +19.
-
У ядрі одного з хімічних елементів міститься 15 протонів і 16 нейтронів. Напишіть символ цього елемента __________.
-
Ядро атома елемента Алюмінію містить:.
- 27 протонів і 13 нейтронів;
- 13 протонів і 27 електронів;
- 27 електрони і 13 нейтронів;
- 13 протонів і 14 нейтронів.
4. Хімічний елемент, ядро атома якого містить 18 протонів:
1) Ca; 3) Ar;
2) K; 4) I.
5. Найбільш яскраво виражені неметалічні властивості в простої речовини, утвореної атомами елемента, які мають таку будову електронної оболонки:
1) 2, 8, 4; 3) 2, 8, 8, 2;
2) 2, 8, 5; 4) 2, 8, 6.
6. У ряді Na → Mg → Al → Si металічні властивості:
1) посилюються; 3) не змінюються;
2) слабшають; 4) змінюються періодично.
ІІ рівень
7. Установіть відповідність між хімічним елементом і числом протонів у ядрі атома цього елемента.
1) Be а) 26
2) Cl б) 4
3) Fe в) 13
4) Al г) 17
д) 24
8. Розподіл електронів по енергетичних рівнях у атомі хімічного елемента, який має заряд +20, дорівнює:
1) 2, 7; 3) 2, 8, 8, 2;
2) 2, 8, 8, 1; 4) 2, 8, 2.
9. Укажіть загальну формулу вищого оксиду хімічного елемента з порядковим номером
16, визначте який це елемент, напишіть електронну формулу будови його атома.
___________________________________________________________
а) R2O5; б) R2O; в) RO; г) RO3.
ІІІ рівень
10. Установіть відповідність між назвою елемента та його електронною формулою.
|
Назва елемента |
Електронна формула |
|
1) Літій |
|
|
2) Магній |
б) 1s22s22p1 |
|
3) Бор |
в) 1s22s22p63s2 |
|
4) Флуор |
г) 1s22s1 |
11. Розподіл електронів по енергетичних рівнях у атомі хімічного елемента – 2, 8, 8, 2. Цей хімічний елемент у періодичній системі розташований:
1) у 4-му періоді, І групі; 3) у 3-му періоді, ІV групі;
2) у 4-му періоді, ІІ групі; 4) у 2-му періоді, ІV групі
.
12. Розташуйте хімічні елементи, символи яких Be, Li, F, B, C, O, у порядку посилення їх неметалічних властивостей (від найслабшого до найсильнішого). ___________________________
ІV рівень
13. Дайте характеристику хімічного елемента №14 за положенням його в періодичній системі Д. І. Менделєєва за планом:
1) символ, назва хімічного елемента, відносна атомна маса __________________________________
2) номер групи, підгрупи, номер періода __________________________________________________
3) заряд ядра атома, число протонів, нейтронів, електронів ___________________________________
4) кількість енергетичних рівнів та електронна формула ______________________________________
5) металічний чи неметалічний елемент_____________________________________________________
6) характер сполук:
а) вищий оксид, валентність елемента у ньому, характер оксиду______________________________
б) гідрат вищого оксиду та його характер _________________________________________________
в) формула леткої сполуки і валентність елемента в ній _____________________________________
14. Елемент головної підгрупи IV групи утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка цього елемента в якій – 5,2%. Визначте цей елемент, вкажіть формулу леткої сполуки з Гідрогеном і формулу його вищого оксиду.
|
Дано: |
Розв’язання:
|
|
|
Прізвище, ім’я _____________________________________ Клас ____________ Дата ____________
Контрольна робота
«Періодичний закон. Періодична система. Будова атома»
Варіант ІІ
Завдання 1 – 6 – по 0,5 б., завдання 7 – 9 – по 1б., завдання – 10 –12 - по 1 б.,
завдання 13 – 14 по – 1,5 б.
І рівень Бали
1. Заряд ядра атома Купруму дорівнює:
а) +7; б) +29; в) + 32; г) +19.
2. У ядрі одного з хімічних елементів міститься 20 протонів і 20 нейтронів. Напишіть символ цього елемента __________.
3. Найменше число протонів міститься в ядрі атома:
1) Карбону;
2) Калію;
3) Гідрогену;
4) Оксигену.
4. Порядковий номер хімічного елемента відповідає:
1) атомній масі; 3) валентності;
2) числу його ізотопів; 4) заряду ядра атома, числу електронів.
5. Найбільш яскраво виражені металічні властивості в простої речовини, утвореної атомами елемента, які мають таку будову електронної оболонки:
1) 2, 8, 1; 3) 2, 8, 8, 1;
2) 2, 8, 2; 4) 2, 8, 6.
6. У ряді I → Br → Cl → F неметалічні властивості:
1) посилюються; 3) не змінюються;
2) слабшають; 4) змінюються періодично.
ІІ рівень
7. Установіть відповідність між хімічним елементом і числом протонів у ядрі атома цього елемента.
1) Ca а) 6
2) K б) 20
3) F в) 19
4) C г) 9
д) 32
8. Розподіл електронів по енергетичних рівнях у атомі хімічного елемента, який має заряд +7, дорівнює:
1) 2, 5; 3) 2, 8, 8, 2;
2) 2, 8, 8, 1; 4) 2, 8, 2.
9. Укажіть загальну формулу вищого оксиду хімічного елемента з порядковим номером
11, визначте який це елемент, напишіть електронну формулу будови його атома.
___________________________________________________________
а) R2O5; б) R2O; в) RO; г) R2O3.
ІІІ рівень
10. Установіть відповідність між назвою елемента та його електронною формулою.
|
Назва елемента |
Електронна формула |
|
1) Кальцій |
|
|
2) Калій |
б) 1s22s22p2 |
|
3) Нітроген |
в) 1s22s22p63s23p64s1 |
|
4) Карбон |
г) 1s22s22p63s23p64s2 |
11. Розподіл електронів по енергетичних рівнях у атомі хімічного елемента – 2, 8, 3. Цей хімічний елемент у періодичній системі розташований:
1) у 4-му періоді, І групі; 3) у 3-му періоді, III групі;
2) у 3-му періоді, ІІ групі; 4) у 2-му періоді, II групі
.
12. Розташуйте хімічні елементи, символи яких Ba, Be, Ca, Mg, Sr, у порядку послаблення їх металічних властивостей (від найсильнішого до найслабшого). ___________________________
ІV рівень
13. Дайте характеристику хімічного елемента №12 за положенням його в періодичній системі Д. І. Менделєєва за планом:
1) символ, назва хімічного елемента, відносна атомна маса __________________________________
2) номер групи, підгрупи, номер періода __________________________________________________
3) заряд ядра атома, число протонів, нейтронів, електронів ___________________________________
4) кількість енергетичних рівнів та електронна формула ______________________________________
5) металічний чи неметалічний елемент_____________________________________________________
6) характер сполук:
а) вищий оксид, валентність елемента у ньому, характер оксиду______________________________
б) гідрат вищого оксиду та його характер _________________________________________________
в) формула леткої сполуки і валентність елемента в ній _____________________________________
14. Елемент головної підгрупи V групи утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка цього елемента в якій – 8,8%. Визначте цей елемент, вкажіть формулу леткої сполуки з Гідрогеном і формулу його вищого оксиду.
|
Дано: |
Розв’язання:
|
|
|
Прізвище, ім’я _____________________________________ Клас ____________ Дата ____________
Контрольна робота
«Періодичний закон. Періодична система. Будова атома»
Варіант ІV
Завдання 1 – 6 – по 0,5 б., завдання 7 – 9 – по 1б., завдання – 10 –12 - по 1 б.,
завдання 13 – 14 по – 1,5 б.
І рівень Бали
1. Заряд ядра атома Кальцію дорівнює:
а) +40; б) +7; в) + 15; г) +20.
2. У ядрі одного з хімічних елементів міститься 12 протонів і 5 нейтронів. Напишіть символ цього елемента __________.
3. Елементи VII групи головної підгрупи мають назву:
1) інертні елементи;
2) галогени;
3) лужні елементи;
4) лужноземельні елементи.
4. Число нейтронів у ядрі атома елемента з протонним числом 11 дорівнює:
1) 23; 3) 3;
2) 11; 4) 12.
5. Найбільш яскраво виражені металічні властивості в простої речовини, утвореної атомами елемента, які мають таку будову електронної оболонки:
1) 2, 8, 3; 3) 2, 1;
2) 2, 6; 4) 2, 8, 1.
6. У ряді Li → B → N → O металічні властивості:
1) посилюються; 3) не змінюються;
2) слабшають; 4) змінюються періодично.
ІІ рівень
7. Установіть відповідність між хімічним елементом і числом протонів у ядрі атома цього елемента.
1) Ca а) 5
2) C б) 4
3) Be в) 12
4) Mg г) 6
д) 20
8. Розподіл електронів по енергетичних рівнях у атомі хімічного елемента, який має заряд +9, дорівнює:
1) 2, 7; 3) 2, 8, 8;
2) 2, 8, 6; 4) 2, 8.
9. Укажіть загальну формулу вищого оксиду хімічного елемента з порядковим номером
13, визначте який це елемент, напишіть електронну формулу будови його атома.
___________________________________________________________
а) R2O5; б) R2O; в) RO; г) R2O3.
ІІІ рівень
10. Установіть відповідність між назвою елемента та його електронною формулою.
|
Назва елемента |
Електронна формула |
|
1) Гідроген |
|
|
2) Карбон |
б) 1s22s22p6 |
|
3) Алюміній |
в) 1s22s22p63s23p1 |
|
4) Неон |
г) 1s1 |
11. Розподіл електронів по енергетичних рівнях у атомі хімічного елемента – 2, 8, 1. Цей хімічний елемент у періодичній системі розташований:
1) у 7-му періоді, IIІ групі; 3) у 3-му періоді, I групі;
2) у 3-му періоді, III групі; 4) у 2-му періоді, V групі
.
12. Розташуйте хімічні елементи, символи яких O, Te, S, Se, у порядку послаблення їх неметалічних властивостей (від найсильнішого до найслабшого). ________________________________________
ІV рівень
13. Дайте характеристику хімічного елемента №6 за положенням його в періодичній системі Д. І. Менделєєва за планом:
1) символ, назва хімічного елемента, відносна атомна маса ___________________________________
2) номер групи, підгрупи, номер періода __________________________________________________
3) заряд ядра атома, число протонів, нейтронів, електронів ___________________________________
4) кількість енергетичних рівнів та електронна формула ______________________________________
5) металічний чи неметалічний елемент_____________________________________________________
6) характер сполук:
а) вищий оксид, валентність елемента у ньому, характер оксиду______________________________
б) гідрат вищого оксиду та його характер _________________________________________________
в) формула леткої сполуки і валентність елемента в ній _____________________________________
14. Елемент головної підгрупи VII групи утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка цього елемента в якій – 0,78%. Визначте цей елемент, вкажіть формулу леткої сполуки з Гідрогеном і формулу його вищого оксиду.
|
Дано: |
Розв’язання:
|
|
|
Прізвище, ім’я _____________________________________ Клас ____________ Дата ____________
Контрольна робота
«Періодичний закон. Періодична система. Будова атома»
Варіант ІII
Завдання 1 – 6 – по 0,5 б., завдання 7 – 9 – по 1б., завдання – 10 –12 - по 1 б.,
завдання 13 – 14 по – 1,5 б.
І рівень Бали
1. Заряд ядра атома Феруму дорівнює:
а) +56; б) +12; в) + 10; г) +26.
2. У ядрі одного з хімічних елементів міститься 39 протонів і 50 нейтронів. Напишіть символ цього елемента __________.
3. Укажіть положення інертних елементів у періодичній системі хімічних елементів:
1) VII група А підгрупа;
2) VI група А підгрупа;
3) II група А підгрупа;
4) VIІI група А підгрупа;
4. Виберіть елемент із найбільшим число електронів:
1) Літій; 3) Хлор;
2) Нітроген; 4) Бром.
5. Елемент №19 утворює оксид:
1) основний; 3) кислотний;
2) амфотерний; 4) несолетворний.
6. Установіть послідовність елементів за зростанням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні їхніх атомів: ____________________________________________________
а) Алюміній; в) Кальцій;
б) Сульфур; г) Фосфор.
ІІ рівень
7. Установіть відповідність між хімічним елементом і числом нейтронів у ядрі атома цього елемента.
1) Al а) 74
2) Fe б) 30
3) Na в) 12
4) I г) 18
д) 14
8. Розподіл електронів по енергетичних рівнях у атомі хімічного елемента, який має заряд +19, дорівнює:
1) 2, 5; 3) 2, 8, 2;
2) 2, 8, 8, 1; 4) 2, 8, 8, 2.
9. Укажіть загальну формулу леткої сполуки з Гідрогеном хімічного елемента з порядковим номером 17, визначте який це елемент, напишіть електронну формулу будови його атома.
___________________________________________________________
а) RН3; б) Н2R; в) НR; г) RН4
ІІІ рівень
10. Установіть відповідність між назвою елемента та його електронною формулою.
|
Назва елемента |
Електронна формула |
|
1) Оксиген |
|
|
2) Магній |
б) 1s22s22p3 |
|
3) Силіцій |
в) 1s22s22p63s23p2 |
|
4) Нітроген |
г) 1s22s22p63s2 |
11. Розподіл електронів по енергетичних рівнях у атомі хімічного елемента – 2, 8, 7. Цей хімічний елемент у періодичній системі розташований:
1) у 7-му періоді, IIІ групі; 3) у 3-му періоді, VII групі;
2) у 3-му періоді, III групі; 4) у 2-му періоді, V групі
.
12. Розташуйте хімічні елементи, символи яких Ba, Ca, Be, Mg за збільшенням радіусів їхніх атомів (від найменшого до найбільшого). ________________________________________
ІV рівень
13. Дайте характеристику хімічного елемента №7 за положенням його в періодичній системі Д. І. Менделєєва за планом:
1) символ, назва хімічного елемента, відносна атомна маса ___________________________________
2) номер групи, підгрупи, номер періода __________________________________________________
3) заряд ядра атома, число протонів, нейтронів, електронів ___________________________________
4) кількість енергетичних рівнів та електронна формула ______________________________________
5) металічний чи неметалічний елемент_____________________________________________________
6) характер сполук:
а) вищий оксид, валентність елемента у ньому, характер оксиду______________________________
б) гідрат вищого оксиду та його характер _________________________________________________
в) формула леткої сполуки і валентність елемента в ній _____________________________________
14. Елемент головної підгрупи V групи утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в якому – 74,07%. Визначте елемент, вкажіть формулу вищого оксиду і формулу його леткої сполуки
з Гідрогеном.
|
Дано: |
Розв’язання:
|
|
|
Прізвище, ім’я _____________________________________ Клас ____________ Дата ____________
Контрольна робота
«Періодичний закон. Періодична система. Будова атома»
Варіант V
Завдання 1 – 6 – по 0,5 б., завдання 7 – 9 – по 1б., завдання – 10 –12 - по 1 б.,
завдання 13 – 14 по – 1,5 б.
І рівень Бали
1. Заряд ядра атома Магнію дорівнює:
а) +27; б) +12; в) + 24; г) +15.
2. У ядрі одного з хімічних елементів міститься 28 протонів і 31 нейтронів. Напишіть символ цього елемента __________.
3. Укажіть номер групи, в якій розміщені лужні елементи:
1) VII група А підгрупа;
2) V група А підгрупа;
3) I група А підгрупа;
4) IІI група А підгрупа;
4. Укажіть нуклонне число атома Магнію:
1) 24; 3) 3;
2) 12; 4) 2.
5. Елемент №15 утворює оксид:
1) основний; 3) кислотний;
2) амфотерний; 4) несолетворний.
6. Установіть послідовність елементів за зростанням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні їхніх атомів:____________________________________________________
а) Аргон; в) Алюміній;
б) Хлор; г) Силіцій.
ІІ рівень
7. Установіть відповідність між характеристикою атома Йоду та її значенням.
1) протонне число а) 74
2) нуклонне число б) 5
3) число енергетичних рівнів в) 53
4) кількість нейтронів г) 127
д) 18
8. Розподіл електронів по енергетичних рівнях у атомі хімічного елемента, який має заряд +14, дорівнює:
1) 2, 7; 3) 2, 8, 2;
2) 2, 8, 3; 4) 2, 8, 4.
9. Укажіть загальну формулу леткої сполуки з Гідрогеном хімічного елемента з порядковим номером 9, визначте який це елемент, напишіть електронну формулу будови його атома.
___________________________________________________________
а) RН3; б) Н2R; в) НR; г) RН4.
ІІІ рівень
10. Установіть відповідність між назвою елемента та його електронною формулою.
|
Назва елемента |
Електронна формула |
|
1) Сульфур |
|
|
2) Калій |
б) 1s22s22p2 |
|
3) Карбон |
в) 1s22s22p63s23p64s1 |
|
4) Оксиген |
г) 1s22s22p63s23p4 |
11. Розподіл електронів по енергетичних рівнях у атомі хімічного елемента – 2, 8, 8. Цей хімічний елемент у періодичній системі розташований:
1) у 7-му періоді, IIІ групі; 3) у 3-му періоді, VIIІ групі;
2) у 3-му періоді, III групі; 4) у 2-му періоді, V групі
.
12. Розташуйте хімічні елементи, символи яких Na, S, P, Al за зменшенням радіусів їхніх атомів (від найбільшого до найменшого). ________________________________________
ІV рівень
13. Дайте характеристику хімічного елемента №15 за положенням його в періодичній системі Д. І. Менделєєва за планом:
1) символ, назва хімічного елемента, відносна атомна маса ___________________________________
2) номер групи, підгрупи, номер періода __________________________________________________
3) заряд ядра атома, число протонів, нейтронів, електронів ___________________________________
4) кількість енергетичних рівнів та електронна формула ______________________________________
5) металічний чи неметалічний елемент_____________________________________________________
6) характер сполук:
а) вищий оксид, валентність елемента у ньому, характер оксиду______________________________
б) гідрат вищого оксиду та його характер _________________________________________________
в) формула леткої сполуки і валентність елемента в ній _____________________________________
14. Елемент головної підгрупи VІІ групи утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в якому – 41,2%. Визначте елемент, вкажіть формулу вищого оксиду і формулу його леткої сполуки
з Гідрогеном.
|
Дано: |
Розв’язання:
|
про публікацію авторської розробки
Додати розробку