II група головна підгрупа

            2s² ))            Берилій            Ве                зростає атомний радіус;

            3s²)))            Магній            Mg                         üметалічні та

           4s2))))           Кальцій           Ca                                 відновні

6s

5s2²2))))))))))))))))))   СтронційРадійБарій   BaRaSr⁰    - 2ê → Мезменшується^{+2 ü}  електронегативнвластивості:                  ість

7s

Валентність – ΙI,  CO =+2, Ме

 Me* - nS¹nP¹                                                                      

В природіу вигляді  солей:                   Ca3(PO4)2-фосфорит

 CaCO3 – кальцит, вапняк, крейда,                      3Ca3(PO4)2 x CaF2-апатит

ісландський шпат (прозора ^{різновидність)}        Mg²⁺ входить до складу хлорофілу

Ca2SO4· 2H2O – гіпс                                 Добування:

2Ca²SO⁴ · H²O –алебастр                          _1. Електроліз расплаву _солей    CaF₂

Ca(NO3)2 -норвезька селітра                    MgCl₂ → Mg⁰ + Cl₂⁰↑  CaCl₂ → Ca⁰ +Cl₂⁰↑

CaF2 -плавиковий шпат, флюорит           2. Відновленням з оксиду

CaCO3x MgCO3 -доломіт                         MgO + C           t=2000 =     Mg + CO0        ↑

MgCO3- магнезит                                      3. Алюмотермічним способом

MgCl2 x 6H2O -бішофіт                                                   вакуум, 1100⁰

MgCl₂ x KCl x 6H₂O -карналіт                 3CaO + 2Al      =    Al₂O₃ + 3Ca

3MgO x 4SiO₂ x H₂O - тальк                     

CaO x 3MgO x SiO₂ -азбест

                               Сполуки лужноземельних металів                                        

Оксиди- основні (ВеО-амфотерний)  

                                                                        Виключення   MgО + H₂O ≠

                       + вода→ луг                           СаО-негашене або палене вапно 

                                                                        CaO + Zn = CaZnO

МеО                ₊кислотний оксид → сіль CaO + Zn(OH)₂ = CaZnO₂ + H₂O

                                                                        CaO + 3C=CaC₂+CO

                        + кислота → сіль + _Н2О        2MgO + 5C=Mg₂C₃+2CO

                                                                        СaO + 5CO=CaC₂+ 3CO₂

              Основи - луги та Ме(ОН)_х↓            гідриди

                                                                           МеН₂ + Н₂О → Ме(ОН)₂ + Н₂↑

                     +кислотний оксид →сіль+Н2О Якісна реакція на йони Ме2+

                                                                           Me²⁺ + Na₂CO₃= 2Na¹⁺ + MeCO₃↓

Ме (ОН)2           + кислота → сіль + Н2О CaCaCO(OH3 )+2  +H CO2O + CO2= Ca2CO= Ca(3↓+HCO H2O3)2

                                                                           1Ca(OH)₂ +1Cl₂= CaOCl₂ + H₂O

                     + сіль→ нова сіль + Ме(ОН)_х↓                               Хлорне вапно

                                                                           2Ca(OH)₂ +2Cl₂= Ca(OCl)₂+СaCl₂ +2H₂O

Сa(OH)2- вапняна вода, вапняне молоко, гашене вапно   

                        Фізичні властивості         - легкі,м’які, розрізаються ножем

^-   електропровідні  - на повітрі вкриваються  оксидною плівкою

^-   сріблясто-білі, зберігають під

                                Хімічні властивості          шаром гасу

+ О2→оксид  (пероксид )          MeH₂   - гідрид                                   MeCl2 - _хлорид

+ неметал → сіль

                                                                                                  MeS          -сульфід

                                                                                            Me₃N₂           - нітрид

                           + Н2О → луг  +  Н2 ↑ (! Be, Mg!)         Me₂C₃  MeC₂       - карбід

                                                                                                 Ме3Р2            -фосфід

                           + кислота → сіль + Н2 ↑                           Ме(ОН)₂      - гідроксид

                                                                                                MeSO₄        - сульфат

Ме + сіль → нова сіль  + новий Ме                             MeCO₃        - карбонат

Ме + Ме_хО_у → новий Ме_хО_у  + новий Ме

Жорсткість води та способи її усунення

Вода, що містить йони Кальцію Са           ²⁺ та Магнія Mg ²⁺ називається жорсткою (твердою). Приклад: морська та джерельна вода. 

Якщо у воді не міститься цих йонів, або їх мало, то це -  м’яка вода. Приклад: дощова вода Типи  жорсткості  води.

В залежності від того, які сполуки Кальцію чи Магнію знаходяться у природній воді,  виділяють три види жорсткості (твердості)  води: карбонатнуабо тимчасову,  некарбонатнуабо постійну,  загальну ( уявляє собою суму карбонатної та

некарбонатної жорсткості).

Усунення карбонатної                                      Усунення некарбонатної 

1.кипятінням                                                   1.додавання кальцинованої соди

Са²⁺ + 2НСО₃^2-= СаСО₃↓+ СО₂ ↑ + Н₂О              MgSO₄ +Na₂CO₃→ MgCO₃↓  + Na₂SO₄ Mg²⁺ + 2НСО₃^2-=MgСО₃↓+ СО₂ ↑ + Н₂О            2.додавання вапняного молока

2.    додавання кальцинованої соди         MgSO₄+Ca(OH)₂→Mg(OH)₂↓+CaSO₄↓

Са(НСО3)2+Na2CO3→ CaCO3↓  + 2NaНСО3            3.додаванням  натрій ортофосфату

3.    за допомогою вапняного молока       3CaSO4+2Na3PO4_→Ca3(PO4)2_↓+3Na2SO4

Са(НСО₃)₂  +Ca(OH)₂→ 2CaCO₃↓  + 2Н₂О