Загальна характеристика металів. Фізичні та хімічні властивості металів

Загальна характеристика металів. Фізичні та хімічні властивості металів .

1. Про елементи – метали, їх положення в періодичній системі.2. Про особливості будови атомів , металічний зв'язок..3. Про загальні хімічні властивості металів на основі ряду активності металів;МЕТА: Поглибити знання учнів4. Про складання рівнянь окисно – відновних реакцій та реакцій йонного обміну наприкладі хімічних властивостей металів;

1. Актуалізація і корекція опорних знань, навичок і вмінь; повідомлення теми, цілей і завдань уроку; актуалізація мотивації учіння учнів.2. Вивчення нового матеріалу (вступні, мотиваційні та пізнавальні вправи).а) Первинне застосування нових знань (пробні вправи);б) Самостійне застосування учнями знань у стандартних ситуаціях (тренувальні вправи за зразком, інструкцією, завданням);в) Творче перенесення знань і навичок у нові ситуації (творчі вправи).3. Узагальнення та систематизація знань4. Підсумки уроку. Рефлексія.5. Повідомлення домашнього завдання. Тип уроку Урок засвоєння нових знань. Структура уроку:

2. Актуалізація і корекція опорних знань, навичок і вмінь; 1. На які групи поділяються всі хімічні елементи?2. Назвати неметали .3. Які знаєте метали?4. Де в періодичній системі знаходяться елементи метали? 5. Скільки електронів мають метали на зовнішній орбіталі?6. Назвати характерні ступені окиснення металів.7. Найпоширеніший у природі метал.8. Метал червоного кольору.9. Найм’якший метал.10. Найтвердіший метал.

2. Вивчення нового матеріалу. Місце елементів-металів у періодичній системі будова їх атомів. На зовнішньому рівні один – три електрони (s- або p-), в утворенні зв'язку беруть участь d- електрони перед зовнішнього підрівня Me° - ne⁻ = Meⁿ⁺

2. Вивчення нового матеріалу. Місце елементів-металів у періодичній системі ,будова їх атомівІ, ІІ, ІІІ групи, головні підгрупи, побічні підгрупи, лантаноїди, актиноїди

2. Вивчення нового матеріалу

Хлоридні руди: Na. Cl, KCl, KCl∙Na. Cl∙Mg. Cl2, KCl∙Mg. Cl2∙6 H2 OЗнаходження металів у природіСульфідні руди: Pb. S, Fe. S2, Mo. S2, Zn. SAg, Au. Оксидні руди: Fe3 O4, Al2 O3, Ni. O, Mo. O3 Карбонатні руди: Ca. CO3, Ca. CO3∙Mg. CO3, Fe. CO3, Ca(HCO3)2 Середньої активності у вигляді оксидів і сульфідів. Активних у вигляді солей. Благородних у вільному виглядіPt,

2. Вивчення нового матеріалу. Металічний зв’язок і кристалічна ґратка У вузлах ґраток – атоми й катіони металу, між вузлами –відносно вільні електрони. Металевий зв’язок – зв’язок між катіонами в металі, здійснюваний за допомогою делокалізованих електронів.

2. Вивчення нового матеріалу. Фізичні властивості металів: агрегатний стан ( тверді за н. у. , за винятком Hg);vколір ( усі відтінки від світло- сірого до темно – сірого за винятком Аи і Си);тепло – і електропровідність ( за рахунок вільних електронів) збільшуються в ряду Hg, Рb, Fe, Zn, Мg, Al, Аи, Си, Аg; ковкість та пластичність ( найбільш пластичний метал – золото, найбільш крихкі – хром, манган, стибій) ; твердість; м'які ( лужні метали), тверді( хром) ; температура плавлення : легкоплавкі – Тпл ( Hg) = - 38, 87 °C, тугоплавкі – Тпл ( W) = 3370 °C, температура кипіння в металів висока.

У компактному стані метали мають характерний металічний блиск, тому що метали ,відбивають від своєї поверхні світлові промені, а не пропускають їх як скло, і майже не вбирають, тому є непрозорими. Найкраще відбивають світло індій та срібло2. Вивчення нового матеріалу. Фізичні властивості металів:

2. Вивчення нового матеріалу. Фізичні властивості металів: Ковкість і пластичність. Оскільки йони в металічній ґратці один з одним безпосередньо не зв’язані, то окремі їхні шари можуть вільно переміщатися один відносно одного під дією зовнішніх сил. Пластичність – це здатність легко змінювати форму під дією зовнішніх сил і зберігати одержану форму після припинення цієї дії. Найбільш пластичним є золото.

+- Електрична провідність і теплопровідність. Метали – добрі провідники електрики і теплоти. Це зумовлено наявністю в металічних ґратках вільних електронів, які в електричному полі набувають спрямованого руху. Найбільшу електропровідність має срібло. 2. Вивчення нового матеріалу. Фізичні властивості металів: Електропровідність і теплопровідність металів збільшується від Hg до Ag (Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag). Оскільки срібло дороге, в електротехніці використовують мідь і алюміній.

За густиною метали поділяють на легкі (густина яких не перевищує 5000 кг/м3) – літій, натрій, магній, алюміній, і важкі (густина яких понад 5000 кг/м3) – цинк, залізо, мідь, свинець, ртуть. Найважчий – осмій, найлегший – літій2. Вивчення нового матеріалу. Фізичні властивості металів:

2. Вивчення нового матеріалу. Фізичні властивості металів: За твердістю метали поділяють на тверді (найтвердіший хром і вольфрам – ріжуть скло), і м’які (найм’якішими є натрій, калій, індій, цезій, рубідій). Вони легко ріжуться ножем.

За температурами плавлення розрізняють легкоплавкі (tпл. до 1000°C) та тугоплавкі (tпл. понад 1000°C). Найбільш легкоплавкий метал ртуть (–38,9°C), цезій (+29°C) і галій (+29,8°C). Вольфрам – найбільш тугоплавкий метал (+3410°C). Він застосовується для виготовлення ниток розжарювання електроламп.2. Вивчення нового матеріалу. Фізичні властивості металів:

2. Вивчення нового матеріалу. Фізичні властивості металів: Майже всі метали (за винятком золота та міді) мають білий або сірий колір з різними відтінками. У подрібненому (порошкоподібному) стані більшість металів набувають чорного або темно-сірого кольору. Розрізняють чорні метали (Fe, Mn, Cr) і кольорові (всі інші).

2. Вивчення нового матеріалу. Фізичні властивості металів: Магнітні властивості – це здатність притягуватися магнітом. Магнітні властивості характерні для заліза, нікелю, кобальту.

2. Вивчення нового матеріалу. Хімічні властивості: Взаємодія з неметалами2 Мg + O2 = 2 Mg. O4 Al + 3 СI2 =2 Al. СI3

Li, К, Ва, Са, Nа, Мg,Ве. Від Аl до Рb Від Ві до Аи. Реагують з водою при звичайних умовах 2 Na + 2 H2 О = 2 Na. OH +H2 Реагують з водою при нагріванні Zn + H2 O = Zn. O + H2 З водою не взаємодіють. Ag+ H2 O =2. Вивчення нового матеріалу Хімічні властивості: Взаємодія металів з водою

2. Вивчення нового матеріалу. Хімічні властивості: взаємодія металів з кислотами. Кислоти взаємодіють з металами, що стоять в ряду активності металів лівіше водню. В результаті реакції утворюється сіль і виділяється водень. Можна сказати, що метали, розташовані в ряду активності лівіше, витісняють атоми Гідрогену з кислот. Zn + 2 HCl = Zn. Cl2 + H2 ↑

2. Вивчення нового матеріалу. Хімічні властивості: Напишіть рівняння реакцій взаємодії кислот з металами.

2. Вивчення нового матеріалу. Хімічні властивості: взаємодія кислот з основними і амфотерними оксидами Кислоти реагують з основними і амфотерними оксидами. У результаті реакції утворюється сіль і вода. K2 O+2 HNO3=2 KNO3+H2 O;Al2 O3+6 HCl=2 Al. Cl3+3 H2 O. KOH+ HNO3= KNO3+H2 O;Al(OH)3+3 HCl=Al. Cl3+3 H2 O. Напишіть рівняння реакцій взаємодія кислот з основними і амфотерними оксидами

2. Вивчення нового матеріалу. Хімічні властивості: взаємодія кислот з солями Реакції між кислотами і солями можливі, якщо в результаті утворюється практично нерозчинна у воді речовина (випадає осад) або утворюється летка речовина (газ). H2 SO4+Ba. Cl2=Ba. SO4↓+2 HCl;Na2 Si. O3+2 HNO3=H2 Si. O3↓+2 Na. NO3. 2 HCl+Ca. CO3→Ca. Cl2+H2 O+CO2↑ HNO3 H2 SO4 HCl H2 SO3 H2 CO3 H2 S H2 Si. O3 H3 PO4 У цьому ряду кислота, що знаходиться лівіше, може витіснити з солі кислоту, що знаходиться правіше

2. Вивчення нового матеріалу. Хімічні властивості: взаємодія металів з розчинами солей Якщо метал, що реагує з розчином солі, активніший за метал, що утворює сіль, то відбувається хімічна реакція: Fe + Cu. SO4 = Fe. SO4 + Cu. Напишіть рівняння реакцій взаємодія металів з розчинами солей

Забарвлення полум'я йонами металів

3. Узагальнення та систематизація знань І. Визначте правильні твердження 1. Протонне число калію 19 2. Протонне число натрію 23 3. Протонне число калію 39 4. Протонне число натрію 11 Варіанти відповідей А) 2,4 Б) 2,3 В) 3,4, Г) 1,4 ІІ. Визначте протонне число елемента, атом якого на зовнішній електронній оболонці містить 2 електрони А) 6 Б) 20 В) 13 Г) 16

3. Узагальнення та систематизація знаньІІІ. Укажіть протонне число літію. А) 1 Б) 2 В) 3 Г ) 7ІV. Який запис позначає атомну масу магнію?А) А(Мg)Б) М(Mg)В) m (Mg)Г) Аr(Mg)

3. Узагальнення та систематизація знань. Скласти рівняння реакцій за схемою:

3. Узагальнення та систематизація знань. Третій зайвий. Mg, S ,Ca, Cu, N, Na,. K, Li, Cl

3. Узагальнення та систематизація знань. Тест-контроль

Підведення підсумків . Рефлексія. Розгляньте глечики. В який із них ,краще наливати рідину. Порівняйте ваше сприйняття інформації з процесом наливання рідини углечик. Від яких факторів це залежить.

Домашнє завдання Підручник П. Попель , Л. Криля Київ Видавничий центр «Академія» 2019§23№177-179 стор 139§№ 180-181стор 139

Дякую за увагу