Електроліти і неелектроліти. Електролітична дисоціація. Кислотність середовища

речовини, які здатні проводити електричний струм

сполуки, розплави або розчини яких не проводять електричний струм 

сполуки, розплави або розчини яких проводять електричний струм (проте самі речовини не проводять електричний струм).

розчини будь-яких речовин

електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюється лише один вид аніонів – йони  ОН^-

електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюється катіони металічних елементів та аніони кислотних залишків

електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюється лише один вид катіонів – йони Гідрогену Н⁺

неелектроліти

масова частка

об'єм розчину

рН розчину

ступінь дисоціації

сильний електроліт

слабкий електроліт

середній електроліт

неелектроліт

Zn⁺ i Cl^-

 Zn⁺ i 2Cl^-

Zn²⁺ i Cl^2-

Zn²⁺ i 2Cl^-

 Al(OH)₃

H₂SiO₃

Al₂O₃

H₂SO₄

Na₃PO₄

Mg

малиновий

червоний

жовтий

синій

кислотне середовище

нейтральне середовище

лужне середовище

будь-яке середовище

ZnCO₃ ↔ Zn²⁺ + CO₃^2-

CuO ↔ Cu²⁺ + O^2-

 Na₃PO₄↔ 3Na⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄↔ 3Na⁺ + 4PO^3-

HCl ↔ H⁺ + Cl^-

NaOН↔Na⁺ +OН^-

K₂CO₃

FeCl₃

С

МgO

Н₃РО₄

C₁₂H₂₂O₁₁

Н₂SО₄

НNO₃

NаОН

Н₂SіО₃

SO₃^2-

H⁺

OH^-

Al³⁺

Ca

Ca²⁺

хлоридна кислата HCl

бертолетова сіль KClO₃

перхлорат калію KClO₄

хлоратна кислота HClO₃

H₃PO₄ ⇄ Η⁺ + Н₂РО₄^-

Н₂РО₄ ^-⇄ Н⁺ + НРО₄ ^2-

НРО₄^2- ⇄ Н⁺ + РO₄^3-

H₃PO₄ ⇄ 3Η⁺ + РО₄^3-

10%

 40%

 20%

15%

нейтральне

кислотне

лужне

будь-яке

 pH = 3

 pH = 7

 pH = 5

pH = 14

КОН

H₂SO₄

Н₂О

СuО