Вправа на закріплення. Природа хімічного зв’язку. Електронегатвність.

властивість його атома зміщувати до себе електронну пару, спільну з атомом іншого елемента

його здатність утворювати негативно заряджені йони

здатність його простої речовини набувати негативного заряду

властивість його атома втрачати електрони

C, N, F

Br, Cl, F

Be, Mg, Ca

купрум

хлор

ферум

Si

О

найбільш електронегативний елемент— Флуор

чим більше електронегативність елемента, тим сильніше його металічні властивості

у періоді зліва направо електронегативність зменшується

у групі згори до низу електронегативність зменшується

найнижча електронегативність у Францію

Ca

Rn

N

3

1

6

2

ковалентний зв'язок утворюється при перекриванні електронних хмар неспарених електронів

ковалентний зв'язок утворюється в простих речовинах металах

спільна електронна пара належить обом атомам

HF

H₂

NaBr

Ca

висока електронегативність відповідних елементів

наявність у них восьмиелектронних зовнішніх електронних оболонок

істотна різниця їхніх радіусів

наявність у них неспарених електронів