1. ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА

P, V

P, m

P, H

P, T

P, U

Другий

Перший

П ятий

Третій

 Жоден з перерахованих

ізольовані, відкриті, закриті

одно-, дво-, трикомпонентні

гомогенні і гетерогенні

рівноважні і нерівноважні

екзогенні і ендогенні   

залежить тільки від початкових і кінцевих параметрів

є мірою хаотичності системи

залежить від способу протікання процесу

не є функцією стану системи

визначає можливість протікання процесів

101,3 кПа, 273 К

101,3 кПа, 298 К

100 кПа, 298 К

100 кПа, 273 К

105,3 кПа, 298 К

Аррениус

Гесс

Клаузиус

Вант-Гофф

Оствальд

Лінійно зростає

Досягає максимуму

Прямує до нуля

Прямує до безмежності

Досягає мінімуму

реакція протікає при високій температурі

реакція протікає при будь-яких умовах

реакція протікає при низькій температурі

реакція не протікає взагалі

реакція не протікає при високій температурі

залежить від їх основності

постійний

визначається окисної здатністю

визначається природою кислоти

визначається валентністю кислотного залишку

закриті системи;

системи, відділені від навколишнього середовища;

системи, які обмінюються енергією і речовиною з навколишнім середовищем;

ізольовано термодинамічні системи;

системи, що не обмінюються речовиною з навколишнім середовищем.

впливає на зміщення рівноваги при високих температурах

не впливає на хід хімічної реакції

впливає на зміщення рівноваги в бік збільшення об єму при високих температурах

в бік зменшення об єму

Збільшуватися;

Постійним;

Зменшуватися;

Залежить від реакційної здатності кислоти.

п'яти основних законах;

двох основних законах;

різних законах і рівняннях фізики

трьох основних законах;

чотирьох основних законах;

в різних фазах

на межі поділу фаз

в різних агрегатних станах

в одній фазі

реакція НЕ протікає взагалі;

реакція протікає при будь-яких умовах;

реакція протікає при високій температурі;

реакція протікає при низькій температурі;

реакція НЕ протікає при низькій температурі

Ізотермічного;

Рівноважного;

Ізохор Ізобарного;

Циклічного;

Ізобарного

енергія Гельмгольца F

ентропія S

ентальпія Н

енергія Гіббса G

внутрішня енергія U

температури кристалізації бінарних систем від їх складу

температури кипіння компонентів системи

температури кристалізації компонентів системи

температури кипіння сумішей систем від їх складу

температури кипіння азеотропних сумішей

ендотермічного;

екзотермічного;

адіабатичного;

ізохорного;

ізобарного.

Розрахувати рівноважний стан системи

Визначити зміну процесу;

Визначити напрямки процесу;

Визначити можливість протікання процесу;

Оцінити енергетичні характеристики процесу;

Збільшується кількість теплоти, а робота здійснюється системою;

Кількість теплоти не змінюється, а робота здійснюється над системою

Кількість теплоти не змінюється, а робота здійснюється системою;

Зменшується кількість теплоти, а робота здійснюється системою;

Збільшується кількість теплоти, а робота здійснюється над системою

температура;

ентальпія;

концентрація;

тиск;

об єм.

температура;

тиск;

концентрація;

внутрішня енергія;

об єм.

теплові ефекти;

*теплові ефекти і агрегатні стани всіх речовин;

теплові ефекти і агрегатні стани вихідних речовин;

теплові ефекти, агрегатні стани і алотропні модифікації вихідних речовин та продуктів;

теплові ефекти і агрегатні стани продуктів реакції.

виділяється при приєднанні 1 моль твердої безводної солі до кристалізаційної води; 

поглинається при приєднанні 1 г твердої безводної солі до 1 моль кристалізаційної води;

виділяється при приєднанні 1 моль твердої безводної солі до 1 моль кристалізаційної води з утворенням кристалогидрату.

виділяється при приєднанні 1г твердої безводної солі до кристалізаційної води з утворенням стійкого кристалогідрату;

виділяється при приєднанні 1 моль твердої безводної солі до кристалізаційної води утворюючи стійкий кристалогидрат;

закон збереження енергії;

окремий випадок закону збереження енергії, пов'язаний з переходом її з однієї фази в іншу.

закон збереження речовини і енергії;

окремий випадок закону збереження енергії, пов'язаний з переходом її в теплоту і роботу;

закон збереження речовини;

енергія руху мікрочастинок системи.

кількісна міра переходу різних видів енергії;

енергія, укладена в системі;

сума різних видів енергії;

міра внутрішньої енергії системи;

високої ентальпії випаровування;

особливого типу хімічного зв'язку в молекулі води, що знаходяться в асоційованому стані;

полярності ковалентного зв'язку в молекулі;

високої полярності молекул.

-1385кДж;

-660 кДж;

-55,9 кДж;

0 кДж;

-68,5 кДж.

ізольовані, гетерогенні;

відкриті, гетерогенні;

закриті, гомогенні;

закриті, гетерогенні;

відкриті, гомогенні

зміни ентропії системи;

 зміні внутрішньої енергії;

зміні ентальпії процесу;

нулю;

зміни вільної енергії Гіббса

 Калориметричним

Осмометричним

Ебуліоскопічним

Потенціометричним

Кріоскопічним

dS = 0

dS> 0

dS = 1

dS <0

0 <dS <1

рівноважним;

нерівноважним;

Ізобарним;

ізотермічним;

ізохорним.

протікає як в прямому, так і в зворотному напрямку;

не вимагає для здійснення витрат енергії із зовні;

протікає нескінченно повільно через ряд станів, нескінченно близьких до рівноважних;

будь-який термодинамічний процес, який досяг стану рівноваги;

вимагає для здійснення витрат енергії із зовні;

Шляхом протікання реакції

Засобом протікання реакції

Початковим і кінцевим станами системи

Тривалістю процесу.

Кількістю проміжних стадій

Тепловий ефект реакції

Ентальпія

Ентропія

Зміна концентрації речовин

Внутрішня енергія

Ентальпію;

Енергію Гіббса;

Енергію Гельмгольца;

Внутрішню енергію;

Ентропію.

Збільшити концентрацію СО (т)

Рівнянням Арреніуса;

Зменшити концентрацію СО2 (т)

Збільшити концентрацію СО2 (г)

Зменшити концентрацію С (т)

P2O3, PH3

CO2, H2O

CO, H2

NO2, N2H4

NO, NH3

рівнянням ізохори

рівнянням Кірхгофа

рівнянням ізотерми

рівнянням ізобари

рівнянням Больцмана

 3H2 (г) + N2 (г)→ 2NH3 (г)

Fe (т) + H2O (г)→ FeO (т) + H2 (г)

2 NO (г) + O2 → 2NO2 (г)

СО (г) + Н2О (г)→ СО2 (г) + Н2 (г)

H2 (г) + Cl2 (г)→ 2HCl (г)

Δn = 0

Т1 = Т2

Δ n = 1

Р1 = Р2

Δ n = -1