Ентропія

міра безладу, випадковості в будь-якій системі

міра впорядкованності в будь-якій системі

міра енергії в будь-якій системі

ізольованою

відкритою

закритою

динамічної

 ні за яких умов неможливе збільшення ентропії термодинамічної системи

в ізольованій системі ентропія залишається або незмінною, або зростає (в нерівноважних процесах) досягаючи максимуму при встановленні термодинамічної рівноваги. Тобто ентропія в ізольованій системі збільшується.

енергія не виникає з нічого і не може звернутися в ніщо

маса (вага) речовин, що вступають в реакцію, завжди дорівнює масі (вазі) речовин, які утворюються в результаті реакції

вакцини від Covid

вічного двигуна

адронного коллайдера

Інтернету

стандартна

екзотермічна

ендотермічна

каталітична

СН4 + О2 → СО2 + Н2О, ΔН = - 891 кДж

 S + Fe → FeS, ΔН<0

СаСО₃ → СаО + СО₂, ΔН = +178 кДж

Н₂+І₂→ 2НІ, ΔН = +51,88 кДж

(СuОН)₂СO₃ → 2СuО + СO₂↑ + Н₂O; ΔН > 0

СаСO₃(тв) → СаО(тв) + СO₂(г); ΔН = 279 кДж 

 ступінь дисоціації

внутрішня енергія

тепловий ефект

контстанта рівноваги

екзотермічною

ендотермічною

йонною

каталітичною

 °С

кДж

кг

моль

МДж

Н₂ + СІ₂ = 2НСІ; ΔН = -184,6 кДж;

СаСO₃(т) = СаО(т) + СO₂(г); ΔН = 279 кДж ;

(СuОН)₂СO₃ = 2СuО + СO₂↑ + Н₂O; ΔН > 0;

2СО + O₂ = 2СO₂; ΔН = -566,02 кДж.