хімія б

Тести Тест
Юэй С.
Додано: 6 жовтня
Предмет:
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
27 запитань
Запитання 1

Для розрахунку рН основного буфера використовують рівняння:

варіанти відповідей

рН = рКa + lg([кислота]/[сіль])

рН = рКa – lg([сіль]/[кислота])

рН = 14 – рКb + lg([основа]/ [сіль])

рН = рКa + lg([сіль]/[кислота])

рН = 14 – рКb + lg([сіль]/[основа])

Запитання 2

Для розрахунку рН кислотного буфера використовують рівняння:

варіанти відповідей

 рН = 14 – рКb + lg([сіль]/ [основа])

 рН = рКа + lg([кислота]/ [сіль])

 рН = 14 – рКb + lg([основа]/ [сіль])

рН = рКа – lg([сіль]/ [кислота])

рН = рКа + lg([сіль]/ [кислота])

Запитання 3

До складу буферних систем крові не входить:

варіанти відповідей

 ацетатна

фосфатна

білкова

 гідрогенкарбонатна

гемоглобінова

Запитання 4

Буферні системи використовують в цілях

варіанти відповідей

 зміни константи нестійкості речовини

 зміни константи дисоціації речовини

зміни твору розчинності речовини

зміни іонної сили розчину

піддержка певного значення pH середовища

Запитання 5

Аміачний буферний розчин має максимальну буферну місткість, якщо концентрація(моль/л) гідроксид-іонів в розчині рівна:

варіанти відповідей

9,1•10–5

1,8•10–5

4,1•10–6

2,3•10–4

5,8•10–6

Запитання 6

Амфолітною буферною системою крові є:

варіанти відповідей

оксигемоглобінова

білкова

 гідрогенкарбонатна

фосфатна

гемоглобінова

Запитання 7

Ацетатний буферний розчин має максимальну буферну місткість, якщо концентрація(моль/л) іонів гідрогену в розчині рівна:

варіанти відповідей

5,8•10–6

2,3•10–4

1,8•10–5

 9,1•10–5

1•10–6

Запитання 8

У аміачному буферному розчині постійне значення рН забезпечується зміщенням протолітичної рівноваги:

варіанти відповідей

NH4+ + HOH ⇔; NH4OH+ H+

NH4+ + В ⇔; ВН+ + NH3

NH3 + H+ ⇔; NH4+

 NH3 + HOH ⇔; NH4OH

NH3 + HOH ⇔; NH4+ +OH–

Запитання 9

У ацетатному буферному розчині постійне значення рН забезпечується зміщенням протолітичної рівноваги:

варіанти відповідей

СН3СООН ⇔; СН3СОО–  + Н+

СН3СООН + ОН– ⇔; СН3СОО–  + Н2О

СН3СООН + Н2О ⇔; СН3СОО–  + Н3О+

СН3СОО–  + Н2О ⇔; СН3СООН + ОН–

Запитання 10

У гідрогенкарбонатному буферному розчині постійне значення рН забезпечується зміщенням протолітичної рівноваги

варіанти відповідей

Н2СО3 + Н2О ⇔; Н3О+ + НСО3–

НСО3– + Н2О ⇔; Н3О+ + СО32–

НСО3–⇔; Н+ + СО32–

Н2СО3+ ОН– ⇔; Н2О + НСО3–

Н2СО3+ 2Н2О ⇔; 2Н3О+ + СО32–

Запитання 11

У фосфатному буферному розчині постійне значення рН забезпечується зміщенням протолітичної рівноваги:

варіанти відповідей

Н3РО4 + 3ОН– ⇔; РО4– + 3Н2О

Н3РО4+ НОН ⇔; Н2РО4– + Н3О+

Н2РО4–  + НОН ⇔; НРО42– + Н3О+

Н3РО4⇔; Н2РО4–+ Н+

НРО42–⇔; РО43– + Н+

Запитання 12

Величина рН кислотного буферного розчину залежить від

варіанти відповідей

константи дисоціації кислоти

концентрації початкової кислоти

молекулярної маси його складових

концентрації солі в розчині

похідних молярних концентрацій кислоти і солі

Запитання 13

Величина рН шлункового соку людини знаходиться в межах:

варіанти відповідей

5,5 – 6,5

2,5 – 3,5

3,5 – 4,5

0,9 – 2,0

7,5 – 8,5

Запитання 14

Величину рН аміачного буферного розчину обчислюють по рівнянню:

варіанти відповідей

pH= 14 + pKOC. + lgCOC./CC

pH= 14 – pK. + lgCOC./CC

 pH=рК – lg(Ск/Сс)

pH= pK + lgCK/CC

pH= pK – lgCK/CC

Запитання 15

Величину рН ацетатного буферного розчину обчислюють по рівнянню:

варіанти відповідей

pH= рК – lg(Ск/Сс)

pH= pK – lgCс/Cк

 pH= 14 + pKOC. + lgCOC./CC

 pH= pK + lgCK/CC

pH= 14 + pKOC. – lgCOC./CC

Запитання 16

Величину рН гідрогенкарбонатного буферного розчину обчислюють по рівнянню:

варіанти відповідей

pH= рК – lg(Ск/Сс)

pH= pK + lgCK/CC

pH= 14 – pKOC. + lgCOC./CC

pH= pK – lgCС/CК

pH= 14 + pKOC. + lgCOC./CC

Запитання 17

Величину рН фосфатного буферного розчину обчислюють по рівнянню:

варіанти відповідей

pH= рК – lg(Ск/Сс)

pH= pK + lgCK/CC

 pH= pK – lgCС/CК

pH= 14 + pKOC. + lgCOC./CC

pH= 14 – pKOC. + lgCOC./CC

Запитання 18

Водневий показник плазми крові в нормі може коливатися в межах

варіанти відповідей

7,35 – 7,45

4,50 – 5,35

 8,01 – 8,25

7,65 – 7,85

6,80 – 7,00

Запитання 19

Водневий показник сечі в нормі може коливатися в межах

варіанти відповідей

2,0 – 3,5

2,5 – 3,5

7,5 – 9,5

8,5 – 10,5

5,0 – 6,5

Запитання 20

Гемоглобінова буферна система забезпечує постійне значення рН зміщенням протолітичної рівноваги

варіанти відповідей

НHb + H2O ⇔; H3O+ + Hb–

НHbO2 + H2O ⇔; H3O+ + HbO2-

Hb– + H+ ⇔; HHb

Hb– + H2О ⇔; HHb + ОН–

HbО2– + H2О ⇔; HHbО2 + ОН–

Запитання 21

До амфолітної буферної системи належить розчин:

варіанти відповідей

амінокислоти

 ацетатної кислоти і ацетат-іону

форміатної кислоти і форміату калію

гідроксиду амонія і іона амонія

глюкози

Запитання 22

До кислої буферної системи належить суміш

варіанти відповідей

ацетату натрію і хлориду натрію

аніонів дигідрофосфату і гідрофосфату

соляної кислоти і хлориду натрію

 хлориду амонія і гідроксиду амонія

фосфатної кислоти і сульфату натрію

Запитання 23

До кислої буферної системи належить суміш:

варіанти відповідей

вугільної кислоти і гідрокарбонату натрію

хлориду амонія і гідроксиду амонія

соляної кислоти і хлориду натрію

 карбонату і фосфату натрію

вугільної кислоти і хлориду калію

Запитання 24

До кислої буферної системи належить суміш:

варіанти відповідей

фосфатної кислоти і сульфату натрію

оцтової кислоти і ацетату калію

хлориду амонія і гідроксиду амонія

соляної кислоти і хлориду натрію

вугільної кислоти і хлориду калію

Запитання 25

До кислої буферної системи належить суміш:

варіанти відповідей

форміатної кислоти і форміату калію

форміатної кислоти і сульфату натрію

 фосфатної кислоти і сульфату натрію

соляної кислоти і хлориду натрію

ацетату натрію і хлориду натрію

Запитання 26

До основної буферної системи належить суміш:

варіанти відповідей

гідроксиду амонія і іона амонія

сульфату калію і гідроксиду амонія

хлоридів і сульфатів амонія

гідроксидів натрію і калію

гідроксиду калію і сульфату калію

Запитання 27

До основної буферної системи належить суміш:

варіанти відповідей

 гідроксидів амонія і калію

сульфату калію і гідроксиду амонія

нітрату амонія і гідроксиду амонія

нітрат і ацетат іонів

нітратів і сульфатів амонія

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест