Prednaška 9

Тести Тест
Комша А.
Додано: 27 травня 2023
Предмет:
Тест виконано: 2 рази
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
20 запитань
Запитання 1

Akým typom je chemická reakcia H2O (g) + C (s) → CO (g) + H2 (g); ∆HR = 131 4, kJ o 

варіанти відповідей

a) podľa počtu fáz

b) podľa vonkajších zmien

c) podľa mechanizmu

d) podľa energetických zmien 

Запитання 2

Akým typom je reakcia CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g); ∆HR −= 802kJ o ? 

варіанти відповідей

homogénna

heterogénna

molekulová

iónová

exotermická

endotermická

Запитання 3

Akým typom je reakcia 2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g); ∆ H 〉0 ? 

варіанти відповідей

 homogénna

heterogénna

rozkladná

zlučovacia

endotermická

exotermická

neredoxná

Запитання 4

Vyberte správne tvrdenie. V reakcii 2 Na (s) + H2 (g) → 2 NaH (s) je: 

варіанти відповідей

a) vodík oxidačné činidlo  

b) sodík redukčné činidlo

c) sodík oxidačné činidlo  

d) vodík redukčné činidlo 

Запитання 5

Označte správne tvrdenia: 

варіанти відповідей

a) pri exotermických reakciách je potrebné na začiatku vždy dodať energiu

b) endotermické reakcie prebiehajú len pri neustálom dodávaní tepla  

c) produkty exotermických reakcií majú menšiu energiu ako reaktanty  

d) reaktanty endotermických reakcií majú väčšiu energiu ako produkty  

e) horenie je exotermická reakcia, pri ktorej sa uvoľňuje teplo a svetlo  

Запитання 6

Teplo priamej a spätnej reakcie je: 

варіанти відповідей

a) priamej je väčšie ako teplo spätnej reakcie  

b) priamej je menšie ako teplo spätnej reakcie  

c) rôzne  

d) rovnaké 

Запитання 7

Pri exotermickej reakcii je: 

варіанти відповідей

a) entalpia reaktantov je nižšia ako entalpia produktov  

b) entalpia reaktantov je rovnaká ako entalpia produktov  

c) entalpia reaktantov je väčšia ako entalpia produktov  

Запитання 8

Reaktanty reakcie C (s) + CO2 (g) → 2 CO (g); ∆HR += 172 5, kJ o majú v porovnaní s produktami entalpiu:

варіанти відповідей

a) rovnakú  

b) nižšiu  

c) väčšiu  

Запитання 9

Pri exotermickej reakcii sa: 

варіанти відповідей

a) teplo spotrebúva a ∆H 〉 0 

b) množstvo tepla sa nemení  

c) teplo uvoľňuje a ∆ H 〉 0 

d) teplo uvoľňuje a ∆H 〈 0

Запитання 10

Doplňte vetu: Ak na rozštiepenie väzieb v reaktantoch je potrebné dodať menšie množstvo energie ako sa uvoľní pri vzniku väzieb v produktoch, reakcia je 

варіанти відповідей

exotermická

endotermická

Запитання 11

Aby bolo možné porovnávať hodnoty reakčných tepiel chemických reakcií, zaviedli sa štandardné podmienky a reakčné teplo reakcií uskutočňovaných pri štandardných podmienkach sa označuje symbolom o ∆H . Štandardný stav je charakterizovaný:

варіанти відповідей

a) t=0°C, p=101 325 Pa  

b) t=25°C, p=101,325 kPa  

c) T=273,15K, p=2 MPa  

d) T=298,15K, p=1,01325.105 Pa  

Запитання 12

Jedným z možných laboratórnych postupov prípravy kyslíka je termický rozklad oxidu ortuťnatého. Vyberte možné zápisy chemickej reakcie:  

варіанти відповідей

a) HgO (s) → Hg (l) + O2 (g) + teplo  

b) HgO (s) → Hg (l) + O2 (g); 0 ∆ 〉 

c) HgO (s) + teplo → Hg (l) + O2 (g)  

d) HgO (s) → Hg (l) + O2 (g); 0 ∆ 〈 

Запитання 13

Ktoré z uvedených reakcií sú endotermické? 

варіанти відповідей

a

b

c

d

Запитання 14

Ktoré z uvedených reakcií sú endotermické? 

варіанти відповідей

a) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (g); H kJ ∆ R −= 906 o 

b) CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) + 802 kJ  

c) 2 S (s) + C (s) + 128 kJ→ CS2 (l) 

d) 3 C (s) + 2 Fe2O3 (s) + 464 kJ → 4 Fe (s) + 3 CO2 (g)  

Запитання 15

 Na základe termochemickej rovnice 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g); ∆HR −= 566kJ o určte, aká je hodnota reakčného tepla spätnej reakcie:

варіанти відповідей

a) rovnaká, ale má opačné znamienko  

b) -566kJ  

c) +566kJ  

d) +283kJ  

Запитання 16

Na základe údajov v termochemickej rovnici 3 H2 (g) + 1 N2 (g) → 2 NH3(g); ∆HR −= 4,92 kJ o uveďte, aké množstvo tepla sa spája so vznikom 1 mol NH3 (g): 

варіанти відповідей

a) spotrebuje sa 92,4 kJ tepla  

b) uvoľní sa 46,2 kJ tepla  

c) uvoľní sa 92,4 kJ tepla  

d) spotrebuje sa 46,2 kJ tepla

Запитання 17

Aká je hodnota reakčného tepla reakcie H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) , ak viete, že pri vzniku 0,5 mol HI sa uvoľní 2,5 kJ tepla: 

варіанти відповідей

a)∆H= - 0,5 kJ

b)∆H= + 2,5 kJ 

Запитання 18

Aká je hodnota reakčného tepla reakcie N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) ak viete, že pri vzniku 1 mol oxidu dusnatého sa uvoľní 90 kJ tepla: 

варіанти відповідей

∆H= - 90 kJ

∆H= +180 kJ

Запитання 19

Ktoré z tvrdení týkajúce sa termochemickej rovnice CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) + 802 kJ je správne:

варіанти відповідей

a) reakcia je endotermická  

b)∆H 〈  0 

c) pri vzniku 1 mol H2O (g) sa spotrebuje 401 kJ tepla  

d) energia produktov je menšia ako energia reaktantov 

Запитання 20

 Ktoré z tvrdení týkajúce sa termochemickej rovnice 3 C (s) + 2 Fe2O3 (s) + 464 kJ → 4 Fe (s) + 3 CO2 (g) je správne: 

варіанти відповідей

a) reakcia je exotermická 

b)  ∆ H 〉 0 

c) pri vzniku 2 molov železa sa spotrebuje 928 kJ tepla

d) energia produktov je menšia ako energia reaktantov

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест