Агрегатний стан речовини. Основи хімічної термодинаміки.

Розділ фізичної хімії, який займається вивченням перетворень енергії під час хімічних процесів.

У математичному виразі Q = ∆U + A

Q означає

У математичному виразі Q = ∆U + A

А означає

У математичному виразі Q = ∆U + A

∆U означає

Кількість тепла, яка виділяється чи поглинається при утворенні одного моля речовини з простих речовин в стандартних умовах. 

Розділ фізичної хімії і термодинаміки, що вивчає таплові зміни під час хімічних реакцій і встановлює закономірності в їх величинах.

Тепловий ефект розчинення 1 моля речовини у великому надлишку розчинника в стандартних умовах. 

Теплота, що виділяється при спалюванні в кисні при стандартних умовах 1 моля речовини. 

Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а визначається лише початковим та кінцевим станом системи.

Реакції, які супроводжуються виділенням тепла, називаються 

Кількість теплоти, що виділяється чи поглинається при утворенні 1 моля продукту реакції або при взаємодії 1 моля речовини, по якій ведеться розрахунок теплового ефекту

Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а лише переходить з одного виду в інший в сторго еквівалентних кількостях.

... агрегатний стан речовини характеризується впорядкованістю розташування складових частинок (молекул, іонів, атомів). Середня відстань між частинками наближається до їх розмірів, а сили притягання між ними урівноважуються силами відштовхування. Основним видом руху частинок речовини в даному агрегатному стані є їх теплові коливання відносно рівноважного положення. 

Загальний тиск газової суміші, яка складається із газів, які хімічно не взаємодіють один з одним, дорівнює сумі парціальних тисків всіх газів, що входять в неї.

Енергію, яку необхідну затратити для збільшення поверхні рідини на одиницю площі називають 

Величина, зворотна в’язкості, називається 

За сталої температури об’єм даної кількості газу обернено пропорційний тиску, під яким він перебуває.

За сталого тиску зміна об’єму газу обернено пропорційна температурі.