Н/О.Х.2. Швидкість.Рівновага.

Тести Тест
olenchuk m.
Додано: 8 вересня 2022
Предмет:
Тест виконано: 53 рази
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
24 запитання
Запитання 1

Проаналізуйте твердження й укажіть правильні.

І. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок подрібнення реагентів.

ІІ. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок збільшення концентрації реагентів.


варіанти відповідей

 правильне лише І

правильне лише ІІ

 обидва правильні

обидва неправильні

Запитання 2

У якій із хімічних реакцій підвищення тиску спричинить зміщення хімічної рівноваги в бік утворення реагентів?

варіанти відповідей

H2(г.)+I2(г.)↔2HI(г.)

  2CO2(г.)+2H2O(г.)+2HCl(г.)↔2CH3Cl(г.)+3O2(г.)

2SO3(г.)↔2SO2(г.)+O2(г.)

 CO2(г.)+2N2(г.)↔C(тв.)+2N2O(г.)

Запитання 3

Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції

в бік утворення карбон(IV) оксиду?


CO2(г.)+2Н2(г.)↔CО(тв.)+Н2O(г.) - Q

варіанти відповідей

зниження концентрації водню

підвищення температури

зниження концентрації водяної пари

підвищення тиску

Запитання 4

Вкажіть ознаку за якою реакції ділять на екзотермічні та ендотермічні:


варіанти відповідей

кількість реагентів і продуктів реакції                            

наявність каталізатора 

зміна ступенів окиснення елементів      

тепловий ефект хімічної реакції

Запитання 5

Речовини, що сповільнюють хімічну реакцію, називаються:

варіанти відповідей

каталізатори 

інгібітори

ферменти

індикатори

Запитання 6

Який чинник не впливає на швидкість хімічної реакції?

варіанти відповідей

 концентрація 

агрегатний стан

температура

інгібітор

Запитання 7

З підвищенням температури швидкість хімічної реакції:

варіанти відповідей

збільшується 

зменшується

залишається без змін

спочатку збільшується, а потім зменшується

Запитання 8

Речовина, що збільшує швидкість хімічної реакції, але сама в реакції не витрачається:


варіанти відповідей

окисник  

відновник

інгібітор

каталізатор

Запитання 9

Назвіть тип реакції за класифікаційними ознаками:

Fe2O3(тв.)+3H2(г),=2Fe(тв.)+3H2O(г), ΔН=+89,6кДж

варіанти відповідей

ендотермічна

гомогенна

обміну

екзотермічна

Запитання 10

Реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки....

варіанти відповідей

оборотні 

необоротні

всі відповіді вірні

Запитання 11

Укажіть визначення терміну «хімічна рівновага»:

варіанти відповідей

стан системи, який є характерним лише для необоротних хімічних реакцій

стан системи, при якій швидкість зворотньої реакції дорівнює швидкості прямої реакції

стан системи, при якому концентрація реагентів дорівнює нулю

Запитання 12

Загальне правило впливу різних чинників на хімічну рівновагу сформулював:

варіанти відповідей

А. Авогадро

Якоб. Вант-Гофф

А. Ле Шательє

Р. Хоффман

Запитання 13

Зазначьте, яким чином зміститься хімічна рівновага при зменшенні тиску у реакції :

CO+O2 ⇄ 2CO2

варіанти відповідей

зміститься вліво  

зміститься вправо

рівновага не зміщується

тиск не вплине на рівновагу

Запитання 14

Установіть, яким чином зміститься рівновага при підвищенні температури в  ендотермічній реакції :

ZnS (т) ⇄ Zn(т) +S (т); ΔH=+202 кДж

варіанти відповідей

зміститься вліво

рівновага не зміщується

зміститься вправо

температура на рівновагу не вплине

Запитання 15

Укажіть, яким чином зміниться хімічна рівновага при збільшенні концентрації Ca(OH)2 у реакції :

Ca(OH)2 ⇄ CaO+H2О

варіанти відповідей

зміститься вправо

рівновага не зміщується

зміститься вліво

Запитання 16

Як каталізатор впливає на хімічну рівановагу?

варіанти відповідей

сповільнює пряму реакцію

не впливає на рівновагу

прискорює пряму реакцію

прискорює зворотню реакцію

Запитання 17

Оборотні реакції, це реакції які відбуваються:

варіанти відповідей

 у протилежних напрямках  

з утворенням малодисоційованої речовини

при зміні тиску

при пониженні температури

Запитання 18

Укажіть правильні твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою: СО + О2 → СО2.

1. Оборотна реакція.

2. Необоротна реакція.

3. Реакція заміщення.

4. Реакція сполучення.

5. Окисно-відновна реакція.

варіанти відповідей

1, 3, 5 

1, 4, 5

2, 4, 5

2, 3, 5

Запитання 19

Введення каталізатора в систему, що перебуває в стані динамічної рівноваги:

варіанти відповідей

збільшить швидкість лише прямої реакції

збільшить швидкість лише оберненої реакції

не вплине на швидкість ні прямої, ні оберненої реакції

збільшить швидкість як прямої, так і оберненої реакції

Запитання 20

Для збільшення виходу естеру в системі

С2Н5ОН (p) + СН3СООН (p) ⇄ СН3СООС2Н5 (р)+ Н2O (p), ΔΗ > 0

потрібно:

варіанти відповідей

добавити воду  

зменшити вміст етанової кислоти

збільшити вміст естеру

підвищити температуру

Запитання 21

Які чинники сприяють підвищенню виходу продукту промислово важливої реакціЇ:

2SO2+ O2 ⇄ 2SO3; ΔΗ < 0;

варіанти відповідей

підвищення температури 

 підвищення тиску

вивід з системи SO2

підвищення концентрації SO3

Запитання 22

Позначте правильне твердження щодо хімічної рівноваги:

варіанти відповідей

хімічна рівновага характерна лише для систем, у яких відбувається необоротна реакція 

стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодним чинником 

після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється 

якщо система перебуває в стані рівноваги, то концентрація речовин не змінюється 

Запитання 23

Визначте, як впливає підвищення температури та тиску на вихід продуктів для реакції

CO2(г.) + С(тв.) ⇄ 2СO(г.); ΔΗ > 0

варіанти відповідей

підвищення температури сприятеме зміщенню рівноваги в бік зворотньої реакції  

збільшення тиску сприятеме зміщенню рівноваги в бік прямої реакції

збільшення тиску сприятеме зміщенню рівноваги в бік зворотньої реакції

охолодження сприятеме зміщенню рівноваги в бік прямої реакції

Запитання 24

Хімічна рівновага в системі

С4H10(г) ⇄ С4H6(г) + 2H2(г) − Q

зміститься в бік вихідних речовин за умов:

варіанти відповідей

при використанні каталізатора

при зниженні тиску

при охолодженні системи

при додаванні бутану

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест