Н/О.Х.2. Швидкість.Рівновага.
Проаналізуйте твердження й укажіть правильні.
І. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок подрібнення реагентів.
ІІ. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок збільшення концентрації реагентів.
У якій із хімічних реакцій підвищення тиску спричинить зміщення хімічної рівноваги в бік утворення реагентів?
Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції
в бік утворення карбон(IV) оксиду?
CO2(г.)+2Н2(г.)↔CО(тв.)+Н2O(г.) - Q
Вкажіть ознаку за якою реакції ділять на екзотермічні та ендотермічні:
Речовини, що сповільнюють хімічну реакцію, називаються:
Який чинник не впливає на швидкість хімічної реакції?
З підвищенням температури швидкість хімічної реакції:
Речовина, що збільшує швидкість хімічної реакції, але сама в реакції не витрачається:
Назвіть тип реакції за класифікаційними ознаками:
Fe2O3(тв.)+3H2(г),=2Fe(тв.)+3H2O(г), ΔН=+89,6кДж
Реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки....
Укажіть визначення терміну «хімічна рівновага»:
Загальне правило впливу різних чинників на хімічну рівновагу сформулював:
Зазначьте, яким чином зміститься хімічна рівновага при зменшенні тиску у реакції :
CO+O2 ⇄ 2CO2
Установіть, яким чином зміститься рівновага при підвищенні температури в ендотермічній реакції :
ZnS (т) ⇄ Zn(т) +S (т); ΔH=+202 кДж
Укажіть, яким чином зміниться хімічна рівновага при збільшенні концентрації Ca(OH)2 у реакції :
Ca(OH)2 ⇄ CaO+H2О
Як каталізатор впливає на хімічну рівановагу?
Оборотні реакції, це реакції які відбуваються:
Укажіть правильні твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою: СО + О2 → СО2.
1. Оборотна реакція.
2. Необоротна реакція.
3. Реакція заміщення.
4. Реакція сполучення.
5. Окисно-відновна реакція.
Введення каталізатора в систему, що перебуває в стані динамічної рівноваги:
Для збільшення виходу естеру в системі
С2Н5ОН (p) + СН3СООН (p) ⇄ СН3СООС2Н5 (р)+ Н2O (p), ΔΗ > 0
потрібно:
Які чинники сприяють підвищенню виходу продукту промислово важливої реакціЇ:
2SO2+ O2 ⇄ 2SO3; ΔΗ < 0;
Позначте правильне твердження щодо хімічної рівноваги:
Визначте, як впливає підвищення температури та тиску на вихід продуктів для реакції
CO2(г.) + С(тв.) ⇄ 2СO(г.); ΔΗ > 0
Хімічна рівновага в системі
С4H10(г) ⇄ С4H6(г) + 2H2(г) − Q
зміститься в бік вихідних речовин за умов:
Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома
