Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів

Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів“Вимірюй усе доступне вимірюванню і роби доступним все недоступне йому”. Галілео Галілей

Розташуй у вірному порядкуперебувають а також властивості хімічних зарядів ядер елементів, ними сполук у періодичній залежності від утворених величини їх атомів. Сучасне формулювання періодичного закону:

Елементу 118 присвоєно назву Оганесон (Oganesson, Og), його відкриття завершило сьомий період періодичної системи. Поміркуйте та висловить припущення, до яких елементів він має бути подібний. Чому?Поясніть вислів М. О. Фігуровського: “ Періодичний закон цілком слушно називають дороговказом у вивченні хімії”Пригадайте, перестановку яких хімічних елементів було зроблено в періодичній системі, щоб його закономірність не порушувалася. Перевірка домашнього завдання

Дайте відповідь, чому у атомів К та Са електрони розмістилися на 4s рівні а не 3d підрівні?Один із способів запам'ятати цю закономірність, мабуть, найпростіший, - звернутися до таблиці Менделєєва і запам'ятати, куди падає кожен орбітальний блок, щоб логічно вивести цю закономірність. Інший спосіб - скласти таблицю, подібну до наведеної нижче, і за допомогою вертикальних ліній визначити, які підоболонки відповідають один одному.

ЗНАЙДИ ПАРУ

Збуджений стан атома Зазвичай, коли ми говоримо про атоми чи молекули, йдеться про їхній основний енергетичний стан. Основним називають такий стан атома (молекули), у якому енергія атома (молекули) мінімальна. У більшості випадків ця енергія визначається розподілом електронів в електронній оболонці атома згідно з принципом мінімальної енергії. Будь-який енергетичний стан, що відрізняється від основного, називають збудженим. У такий стан атоми (молекули) можуть переходити за певних умов: під час нагрівання, за умови поглинання електромагнітного випромінювання (видимого, ультрафіолетового тощо).

Під час збудження атомів відбувається перехід електронів на інші, менш енергетично вигідні орбіталі. Наприклад, під час збудження атомів Гідрогену та Гелію електрони переходять на наступні енергетичні рівні (збуджений стан позначають зірочкою):

Наприклад, під час збудження атома Карбону відбувається розпарування електронної пари та перехід електрона на вільну р-орбіталь того самого енергетичного рівня:

Атоми металічних елементів прагнуть віддавати електрони, тому дуже легко переходять у збуджений стан. Настільки легко, що в багатьох випадках навіть відбувається втрата електрона зовнішнього рівня і перетворення атомів на йони. В основному стані атоми можуть перебувати нескінченно довго, а в збудженому — лише частки секунди (близько 10-8 - 10-10 с). Збуджені атоми можуть втратити енергію і перейти в основний стан або сполучитися з іншим атомом і увійти до складу іншої частинки (молекули).

Валентні стани елементів Валентністю називають число хімічних зв'язків, які атом утворює з іншими атомами в молекулі, тобто валентність дорівнює числу спільних електронних пар, утворених атомом. Але спільні електронні пари характерні тільки для ковалентного зв'язку, тому про валентність атомів коректно говорити лише щодо ковалентних сполук.

Конфігурація електронів у Х елемента становить Який це елемент? Р2. Напишіть рівняння взаємодії елемента Х з киснем4 P + 5 O2 = 2 P2 O5 Комплексна задача

3. В результаті взаємодії кислотного оксида елемента Х з 40 мл води утворилася кислота. Яка маса кислоти, що утворилася?Дано: V(H2 O) = 40 мл або 40 гm(H3 PO4)-?Розв'язання. P2 O5 + 3 H2 O = 2 H3 PO4т. 3 моль 2 моль пр. 2,22 моль х моль1). n=m/M n= 40/18=2,22 моль2) х=2.22*2/3 =1,48 моль3) m=n*M m=1.48* 98=145.17 г. Відповідь: 145.17 г

Домашнє завдання. Складіть електронну формулу катіона металу, що входить до складу молекули кухонної солі. Конфігурація електронів у Х елемента становить А. Який це елемент?Б. Напишіть рівняння взаємодії елемента Х з киснем. В. В результаті взаємодії 76,4 г кислотного оксида елемента Х з водою утворюється кислота. Яка маса кислоти, що утворилася?Г. Де і з якою метою цю кислоту застосовують?Завдання 1

Завдання 2

Завдання 3

Завдання 4