Контрольна робота з хімії для 11 класу за темою "Хімічні реакції" (І, ІІ варіанти)

І варіант

ІІ варіант

1.  Електролітична дисоціація якої  сполуки є необоротним процесом?

а) HNO₃                  в) HCl

б) Cu(OH) ₂             г) H₂SO₄

 1.  Електролітична дисоціація якої  сполуки є необоротним процесом?

а) NaNO₃                  в) H₃РО₄

б)  H₂SO₃                  г) H₂CO₃

2. Який чинник не впливає на стан хімічної рівноваги?

а) тиск                   в) концентрація речовин

б) температура     г) каталізатор

2.  Який вчений сформулював загальний принцип зміщення хімічної рівноваги?

а) Лавуазьє              в) Гей-Люссак

б) Хоффманн           г) Ле Шательє

3.  Розчин якої солі під час гідролізу матиме лужне середовище?

а) CuSO₄                 в) Na₂CO₃

б) ВаCl₂                  г) Аl₂(SO₄)₃

3.  Розчин якої солі під час гідролізу матиме кисле середовище?

а) Na₂SO₄                  в) К₂CO₃

б) ВаCl₂                     г) Fe(NO₃)₂

4.  Яка з солей не зазнає гідролізу?

а) Cu(NO₃)₂                       в) К₂CO₃

б) NaCl                      г) (CH₃COO)₂Pb

4. Яка з солей не зазнає гідролізу?

а)  Аl(NO₃)₃              в) ВаCl₂  

б)  Na₂CO₃                г) КNO₂

5. Який вчений вперше створив гальванічний елемент?

а) Лекланше            в) Гальвані

б) Бекетов                 г) Деніел

5. Електрод гальванічного елемента, який э джерелом електронів, називають?

а) діод                  в) аніон

б) анод                 г) катод

6. Між якою парою металів у гальванічному елементі буде більша напруга?

 а) Cu, Аl                 в) Zn, Аl                          

 б) Cu, Zn               г) Fe, Zn

6. Між якою парою металів у гальванічному елементі буде менша напруга?

 а) Аg, Аl                 в) Ni, Аl                          

 б) Cu, Mn               г) Fe, Zn

7. Проаналізуйте твердження.

І. Лакмус у кислому середовищі безбарвний.

ІІ. На зміщення рівноваги в реакціях між твердими речовинами не впливає тиск.

Чи є серед них правильні?

а) лише І               в) немає правильних

б) лише ІІ             г) обидва правильні

7. Проаналізуйте твердження:

І. Зміна температури не впливає на стан хімічної рівноваги.

ІІ. рН лужного середовища ˂ 7.

Чи є серед них правильні?

а) лише І               в) немає правильних

б) лише ІІ             г) обидва правильні

8. Записати рівняння гідролізу солей:

КNO₂

(CH₃COO)₂Cu

ZnSO₄

8. Записати рівняння гідролізу солей:

Na₂CO₃

CH₃COONH₄

АgNO₃

9. У який бік зміститься рівновага хімічної реакції СО_{2 (г)} + С_(т) = 2СО _{(г) ,} Δ Н= +172 кДж

при збільшенні тиску, зменшенні температури, збільшенні концентрації СН_4?

9. У який бік зміститься рівновага хімічної реакції С_{(т )}+ О_2(г) = СО_{2(г)  ,} Δ Н= -94 кДж

при зменшенні тиску, збільшенні температури, збільшенні концентрації СО₂?

10.  Закінчити рівняння хімічних реакцій, вказати, які з них є необоротними:

КNO₃ + Li₂CO₃ →

ВаCl₂  + Na₂SO₄ →

 КBr + Аl(NO₃)₃ →  

10. Закінчити рівняння хімічних реакцій, вказати, які з них є необоротними:

Cu(NO₃)₂  + NaОН →

Na₂SO₄ + KCl →

 КNO₃ +  Ва(OH)₂   →

11. Яку масу амоній сульфату можна добути з амоніаку об’ємом  62,72 л, якщо вихід  продукту реакції 95%?

11. При спалюванні 19,4 г цинк сульфіду одержали сульфур (ІV) оксид об’ємом 3,36 л.  Визначте вихід сульфур (ІV) оксиду.