Підсумкова контрольна робота з хімії -11 клас (ІІ семестр)

                                   Підсумкова  контрольна робота з хімії -11 клас (ІІ семестр)
                                                  Тема: Сполуки неметалічних елементів.
 

                                                                                    Варіант 1

                                                  І рівень (Початковий) – 3 бали (6 завдань по 0,5 бала)
Оберіть ОДНУ правильну відповідь.

1. Яка з наведених кислот є найсильнішою?
   а) H₂SiO₃
   б) H₂CO₃
   в) H₃PO₄
   г) H₂SO₄
2. Вкажіть формулу вищого оксиду Фосфору:
   а) P₂O₃
   б) PH₃
   в) P₂O₅
   г) H₃PO₄
3. Який процес відбувається з відновником в ОВР?
   а) Приєднання електронів
   б) Віддавання електронів
   в) Зміна кольору
   г) Розчинення
4. Яка з речовин реагує з розбавленою сульфатною кислотою з виділенням газу?
   а) SiO₂
   б) Na₂SO₄
   в) Na₂CO₃
   г) Cu
5. Який газ утворюється при взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з міддю при нагріванні?
   а) H₂
   б) SO₂
   в) H₂S
   г) O₂
6. Вкажіть ступінь окиснення Хлору в перхлоратній кислоті (HClO₄):
   а) -1
   б) +1
   в) +5
   г) +7

                                 ІІ рівень (Середній) – 3 бали (2 завдання по 1,5 бала)

1. Для реакції: Zn + H₂SO₄ (розб.) → ZnSO₄ + H₂

А)Визначте ступені окиснення елементів до і після реакції.

Б)Вкажіть, який елемент є окисником, а який – відновником.

В)Запишіть схеми процесів окиснення та відновлення.

2. Установіть відповідність між формулою сполуки та її властивістю або застосуванням:
   0.                H₂O₂                                       А) Драглистий осад, слабка кислота
   1.                NH₄NO₃                                  Б) Компонент газованих напоїв, парниковий газ
   2.                CO₂                                         В) Антисептик, відбілювач (окисник)
   3.                H₂SiO₃                                     Г) Азотне добриво, вибухонебезпечна речовина

   

ІІІ рівень (Достатній) – 3 бали (2 завдання по 1,5 бала)

1. Напишіть рівняння реакцій для здійснення ланцюжка перетворень:
   N₂ → NH₃ → (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄
   Вкажіть умови перебігу реакцій. Для останньої реакції напишіть повне та скорочене йонно-молекулярне рівняння.
2. Складіть електронний баланс, урівняйте рівняння реакції, вкажіть окисник і відновник:
   Cu + HNO₃ (концентрована) → Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

IV рівень (Високий) – 3 бали (1 завдання)
При взаємодії суміші порошків міді та купрум(ІІ) оксиду масою 30 г з концентрованою нітратною кислотою при нагріванні виділився газ об’ємом 11,2 л (н.у.). Обчисліть масові частки (%) компонентів у вихідній суміші.

                                                                               Варіант 2

                                   І рівень (Початковий) – 3 бали (6 завдань по 0,5 бала)
Оберіть ОДНУ правильну відповідь.

1. Яка з наведених сполук є амфотерним оксидом?
   а) SO₃
   б) CO₂
   в) Al₂O₃
   г) P₂O₅
2. Вкажіть формулу ортофосфатної кислоти:
   а) HPO₃
   б) H₃PO₄
   в) H₄P₂O₇
   г) PH₃
3. Який процес відбувається з окисником в ОВР?
   а) Віддавання електронів
   б) Приєднання електронів
   в) Утворення осаду
   г) Зміна агрегатного стану
4. Яка з речовин є якісним реактивом на карбонат-іон (CO₃²⁻)?
   а) BaCl₂
   б) AgNO₃
   в) HCl (або інша сильна кислота)
   г) NaOH

5. Який газ утворюється при взаємодії розбавленої нітратної кислоти з міддю?
   а) NO₂
   б) NO
   в) N₂
   г) H₂
6. Вкажіть ступінь окиснення Силіцію в силікатній кислоті (H₂SiO₃):
   а) -4
   б) 0
   в) +2
   г) +4

                        ІІ рівень (Середній) – 3 бали (2 завдання по 1,5 бала)

1. Для реакції: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

А)Визначте ступені окиснення елементів до і після реакції.

Б)Вкажіть, який елемент є окисником, а який – відновником.

В)Запишіть схеми процесів окиснення та відновлення.

2. Установіть відповідність між формулою сполуки та її властивістю або застосуванням:

1.H₂SO₄ (конц.)             А) Виробництво скла, кераміки, основний компонент піску      

2.SiO₂                            Б) Виробництво добрив, вибухових речовин, сильна кислота (окисник)

3.HNO₃                          В) Консервант (Е220), відбілювання, виробництво сульфатної кислоти 

4.SO₂                              Г) Сильний окисник, водовідіймаючий засіб, електроліт в акумуляторах


                      ІІІ рівень (Достатній) – 3 бали (2 завдання по 1,5 бали)

1. Напишіть рівняння реакцій для здійснення ланцюжка перетворень:
   S → SO₂ → H₂SO₃ → K₂SO₃
   Вкажіть умови перебігу реакцій. Для останньої реакції напишіть повне та скорочене йонно-молекулярне рівняння.
2. Складіть електронний баланс, урівняйте рівняння реакції, вкажіть окисник і відновник:
   S + H₂SO₄ (концентрована) → SO₂↑ + H₂O

                     IV рівень (Високий) – 3 бали (1 завдання)
Через розчин, що містить 31,2 г барій хлориду, пропустили сірководень, добутий при дії надлишку хлоридної кислоти на 26,4 г ферум(ІІ) сульфіду. Обчисліть масу осаду, що утворився в розчині барій хлориду. Чи повністю прореагував ферум(ІІ) сульфід?

Оцінювання:

• І рівень: 6 завдань по 0,5 бала = 3 бали
• ІІ рівень: 2 завдання по 1,5 бала = 3 бали (завдання 7 оцінює базові навички ОВР)
• ІІІ рівень: 2 завдання по 1,5 бала = 3 бали (завдання 10 оцінює вміння сбалансувати ОВР)
• IV рівень: 1 завдання = 3 бали (завдання 11 може включати стехіометрію ОВР)
• Всього: 12 балів