Самостійна робота «АМОНІАК. Властивості, застосування»

 

Самостійна робота «АМОНІАК. Властивості, застосування»

І варіант

1.Під час лабораторного досліду отриманий амоніак збирають у пробірку. Як саме її потрібно тримати, враховуючи фізичні властивості цього газу?

А. Горизонтально, щоб газ не розчинився у вологому повітрі

Б. Дном догори, бо він легший за повітря

В. Дном донизу, бо він важчий за повітря

Правильна відповідь(Б)

Оскільки густина амоніаку менша за густину повітря, він піднімається вгору і заповнює перевернуту ємність.

2. У медицині при знепритомленні використовують «нашатирний спирт». Яка хімічна назва цієї речовини згідно з номенклатурою?

А. Амоній хлорид

Б. Нітратна кислота

С. Гідроксид амонію (або амоній гідрат)

Правильна відповідь С

Нашатирний спирт — це водний розчин амоніаку, який утворює слабку основу — гідроксид амонію.

3. Чому водний розчин амоніаку забарвлює фенолфталеїн у малиновий колір?

А. Через високу токсичність газу

Б. Через утворення кислого середовища

С. Через наявність гідроксид-іонів OH−

Правильна відповідь(С)

Взаємодія амоніаку з водою призводить до появи надлишку гідроксид-іонів, що створює лужне середовище.

4. Який механізм утворення четвертого ковалентного зв'язку в йоні амонію NH4+​?

А. Металічний зв'язок

Б. Донорно-акцепторний механізм

С. Електростатичне притягання іонів

Правильна відповідь(Б)

Нітроген надає свою неподілену електронну пару (донор), а йон Гідрогену — порожню орбіталь (акцептор).

5. У промислових холодильниках амоніак використовують як холодоагент. На якій властивості це ґрунтується?

А. Здатність горіти в кисні

Б. Його антисептичні властивості

С. Здатність поглинати багато тепла при випаровуванні

Правильна відповідь(С)

При переході рідкого амоніаку в газоподібний стан поглинається велика кількість енергії з довкілля.

6. Якщо піднести один до одного палички, змочені концентрованим амоніаком та хлоридною кислотою, з'явиться «дим без вогню». Що це за речовина?

А. Чистий азот

Б. Водяна пара

С. Дрібні кристалики амоній хлориду

Правильна відповідь(С)

Реакція між газуватим амоніаком і хлороводнем утворює тверду сіль у вигляді білого диму

7. Амоніак проявляє відновні властивості. До чого він окиснюється при горінні в чистому кисні БЕЗ каталізатора?

А. До нітратної кислоти

Б. До вільного азоту N_2​

С. До нітроген(II) оксиду NO

Правильна відповідь(Б)

Без каталізатора Нітроген зі ступеня окиснення -3 переходить у найбільш стійкий стан 0 (молекулярний азот).

8. Ви зайшли в приміщення, де відчувається різкий запах амоніаку. Де концентрація газу буде найбільшою, враховуючи вологість повітря?

А. Рівномірно по всьому об'єму

Б. Під стелею, незалежно від умов

С. Біля підлоги, якщо в кімнаті дуже волого

Правильна відповідь(С)

У вологому середовищі амоніак взаємодіє з парою води, утворюючи важчі за повітря часточки, що опускаються вниз.

9. Чому для отримання амоніаку в лабораторії використовують сухі солі амонію та сухий кальцій гідроксид, а не їхні розчини? (Відкрите питання)

А. Вода зробить амоніак занадто вибухонебезпечним

Б.У розчинах реакція взагалі не відбувається

С. Амоніак миттєво розчиниться у воді розчинів, і його не вдасться зібрати як газ

Правильна відповідь(С)

Через надзвичайну розчинність (1:700) будь-яка вода в реакційній суміші поглине продукт реакції.

10. В йоні амонію Нітроген має валентність IV, а ступінь окиснення -3. Поясніть, чи суперечить це одне одному? (Відкрите питання)

А. Це помилка в підручниках, валентність Нітрогену завжди III

Б. Так, ці показники завжди мають збігатися за значенням

С. Ні, бо валентність — це кількість зв'язків, а ступінь окиснення — зміщення електронів

Правильна відповідь(С)

Нітроген утворює 4 зв'язки (валентність), але фактично він все ще тримає біля себе електрони, отримані від Гідрогену.

11. Задача: Який об'єм амоніаку (н.у.) потрібен для приготування 50 г 25% розчину амоніаку? Правильна відповідь 16,46 л.

 12. Задача: Як довести наявність амоніаку у склянці?

Правильна відповідь. Нанести на скляну паличку розчин концентрованої HCl (хлоридної кислоти) і піднести до отвору склянки. З'явиться білий дим (утворюється (NH₄Cl). Або змочити папірець фенолфталеїном: він стане малиновим, бо утворюється слабка основа гідроксид амонію

 

 

 

 

 

 

 

Самостійна робота « АМОНІАК. Властивості, застосування.»

 

ІІ варіант

 

1.Яку просторову форму має молекула амоніаку (NH3​)?

A. Трикутна піраміда

B. Плоский трикутник

C. Тетраедрична

D.  Лінійна

 

2.Чим пояснюється надзвичайно висока розчинність амоніаку у воді (до 700 літрів газу в 1 літрі води)?

A. Через низьку температуру кипіння амоніаку.

B. Через те, що амоніак значно легший за повітря.

C.  Через хімічну реакцію з утворенням нерозчинного гідроксиду.

D. Через утворення водневих зв'язків між молекулами NH₃​ і H₂​O.

 

3.Як змінюється забарвлення фенолфталеїну у водному розчині амоніаку і що це доводить?

A. Жовтіє, що доводить утворення кислого середовища.

B. Стає синім, що доводить утворення іонів амонію (NH₄+​).

C.  Залишається безбарвним, що доводить нейтральне середовище.

D. Стає малиновим, що доводить утворення лужного середовища.

 

4.Які продукти утворюються під час горіння амоніаку в чистому кисні за відсутності каталізатора?

A.  Тільки іон амонію (NH₄+​).

B. Нітратна кислота і вода (HNO₃​ і H_2​O).

C. Нітроген(II) оксид і вода (NO і H₂​O).

D. Азот і вода (N₂​ і H₂​O).

 

5.За яким механізмом утворюється четвертий ковалентний зв'язок в іоні амонію (NH4+​)?

A.  За іонним механізмом.

B. Шляхом утворення водневого зв'язку.

C. За донорно -акцепторним механізмом.

D. За рахунок обміну неспареними електронами.

 

6.Які дві тверді речовини використовують для добування амоніаку в лабораторії?

A. Азот і водень.

B. Хлорид амонію і гашене вапно.

C. Нітрат амонію і вода.

D.  Сульфатна кислота і гідроксид амонію.

 

7.Чим відрізняються речовини «нашатир» і «нашатирний спирт»?

A.  Нашатир — це газ (NH3​), а нашатирний спирт — його тверда форма.

B. Нашатир — це промислова назва нітрату амонію, а нашатирний спирт — гідроксиду амонію.

C. Нашатир — це сіль (NH4​Cl), а нашатирний спирт — водний розчин амоніаку (NH3​).

D. Це одна й та сама речовина.

 

8.Які ступінь окиснення та валентність проявляє Нітроген в іоні амонію (NH4+​)?

A. Ступінь окиснення –3, валентність III.

B.  Ступінь окиснення +5, валентність IV.

C. Ступінь окиснення –3, валентність IV.

D. Ступінь окиснення +1, валентність I.

 

9.Чому при збиранні амоніаку в лабораторії пробірку тримають догори дном?

A.  Тому що амоніак є отруйним газом.

B. Щоб він не розчинявся у водяній парі з повітря.

C. Тому що амоніак легший за повітря.

D. Щоб запобігти його реакції з киснем повітря.

 

10.Амоніак використовується як сильний відновник. Ця властивість зумовлена тим, що атом Нітрогену в його молекулі...

A....має високу електронегативність.

B....утворює полярні ковалентні зв'язки.

C....перебуває у своєму мінімальному ступені окиснення (–3).

D....має неподілену електронну пару.

 

КЛЮЧ   1.А    2.Д      3.Д     4.Д    5.С     6. В      7.С       8.С      9.С   10.С