Решение задач: стехиометрические расчёты по уравнениям реакций

Додано: 9 листопада 2020
Предмет: Хімія, 10 клас
Тест виконано: 1 раз
12 запитань
Запитання 1

Во время действия AgNO3 (взятого в избытке) на смесь NaF и KI, масса которой составляла 60 г, выпало 85 г осадка. Какая масса KI в исходной смеси?

варіанти відповідей

43 г

40 г

17 г

20 г

Запитання 2

Смешали 240 г раствора BaCl2 с массовой долей соли 20% и 250 см3 раствора Na2SO4 c ρ = 1,2106 г/см3. Рассчитайте массу осадка, который образовался.

варіанти відповідей

99,32 г

53,77 г

123,56 г

23,89 г

Запитання 3

Какой объём газа можно получить при взаимодействии 3,5 г Fe с 10% H2SO4 (ρ(H2SO4) = 1,0661 г/мл), если объём H2SO4 равен 70 мл?

варіанти відповідей

1,5 л

1,45 л

1,35 л

1,4 л

Запитання 4

Расставьте методом электронного баланса коэффициенты в уравнении:

KI + KMnO4 + H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Рассчитайте массу йода, которая выделится в результате взаимодействия раствора KI, подкисленного H2SO4 cо 152 мл раствора KMnO4 с массовой долей соли 6% и плотностью 1,04 г/мл?

варіанти відповідей

9,126 г

9,234 г

9,525 г

9,712 г

Запитання 5

Уравнение химической реакции имеет следующий вид:

MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

Какую массу раствора HCl с массовой долей HCl 36% необходимо использовать на реакцию с MnO2 m=72,45 г?

варіанти відповідей

315,86 г

324,28 г

337,73 г

348,91 г

Запитання 6

Какая масса осадка образуется во время взаимодействия щёлочи, которая содержится в 52 г раствора с массовой долей натрий гидроксида 22%, а также соли, которую получили в результате хлорирования 8,4 г железа?

варіанти відповідей

18,22 г

16,05 г

5,35 г

21,4 г

Запитання 7

При прокаливании 10,4 г сульфита неизвестного металла получен его оксид такой же массы, как при разложении 5,8 г его гидроксида. Определите, сульфит какого металла был подвергнут разложению.

варіанти відповідей

Be

Mg

Ca

Sr

Запитання 8

Определите массу Co3(PO4)2, если известно, что масса m(CoCl2) = 150 г, а массовая доля данного вещества 15%, а масса m(Na3PO4) = 240 г, а массовая доля - 20%.

варіанти відповідей

10, 98 г

45,76 г

62,65 г

21,17 г

Запитання 9

При взаимодействии металла массой 19,5 г с соляной кислотой образовалось 0,25 моль водорода. Степень окисления металла в соединении равна +1. Определите металл.

варіанти відповідей

K

Li

Na

Rb

Запитання 10

Определите объём CO2 (л), образуемый при взаимодействии хлоридной кислоты 24 г калий карбоната:

варіанти відповідей

3,8 л

4 л

3,9 л

4,1 л

Запитання 11

Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида аммония от теоретически возможного, если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония. 

варіанти відповідей

95,12%

94,78%

92,17%

93,46%

Запитання 12

26,5 г порошка меди и примесей алюминия взаимодействует с раствором концентрированной азотной кислоты, при этом выделилось 8,96 л NO2. Определите массовую долю примесей алюминия в порошке меди:

варіанти відповідей

3,4 %

96,6 %

4 %

96 %

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест