Решение задач: стехиометрические расчёты по уравнениям реакций

Во время действия AgNO3 (взятого в избытке) на смесь NaF и KI, масса которой составляла 60 г, выпало 85 г осадка. Какая масса KI в исходной смеси?

Смешали 240 г раствора BaCl2 с массовой долей соли 20% и 250 см3 раствора Na2SO4 c ρ = 1,2106 г/см3. Рассчитайте массу осадка, который образовался.

Какой объём газа можно получить при взаимодействии 3,5 г Fe с 10% H2SO4 (ρ(H2SO4) = 1,0661 г/мл), если объём H2SO4 равен 70 мл?

Расставьте методом электронного баланса коэффициенты в уравнении:

KI + KMnO4 + H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Рассчитайте массу йода, которая выделится в результате взаимодействия раствора KI, подкисленного H2SO4 cо 152 мл раствора KMnO4 с массовой долей соли 6% и плотностью 1,04 г/мл?

Уравнение химической реакции имеет следующий вид:

MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

Какую массу раствора HCl с массовой долей HCl 36% необходимо использовать на реакцию с MnO2 m=72,45 г?

Какая масса осадка образуется во время взаимодействия щёлочи, которая содержится в 52 г раствора с массовой долей натрий гидроксида 22%, а также соли, которую получили в результате хлорирования 8,4 г железа?

При прокаливании 10,4 г сульфита неизвестного металла получен его оксид такой же массы, как при разложении 5,8 г его гидроксида. Определите, сульфит какого металла был подвергнут разложению.

Определите массу Co3(PO4)2, если известно, что масса m(CoCl2) = 150 г, а массовая доля данного вещества 15%, а масса m(Na3PO4) = 240 г, а массовая доля - 20%.

При взаимодействии металла массой 19,5 г с соляной кислотой образовалось 0,25 моль водорода. Степень окисления металла в соединении равна +1. Определите металл.

Определите объём CO2 (л), образуемый при взаимодействии хлоридной кислоты 24 г калий карбоната:

Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида аммония от теоретически возможного, если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония. 

26,5 г порошка меди и примесей алюминия взаимодействует с раствором концентрированной азотной кислоты, при этом выделилось 8,96 л NO2. Определите массовую долю примесей алюминия в порошке меди: