Розрахункові та ситуаційні задачі. Модуля 1 «Кислотно-основні рівноваги та комплексоутворення в біологічних рідинах»

Розчинність газів у воді при підвищенні температури: 

рН буферної системи не залежить від:

Вкажіть характерні ознаки розчинів: 1. Однорідність; 2. Неоднорідність. 3. Лише хімічна взаємодія; 4. Наявність фізичної та хімічної вза-ємодії; 5. Лише фізична взаємодія.  

Молярна частка розчиненої речовини це:  

Який об'єм кислоти можна приготувати виходячи з 100 мл 1 М розчину HCl?  

При деякій температурі ізотонічний коефіцієнт 0,2 молярного розчину кальцій нітрату дорівнює 2,48. Розрахувати уявний ступінь дисоціації цього електроліту.

Запис: Сн = 0,36 екв/л Н₂SO₄ , означає, що :

  Для приготування 500 г 10 % гіпертонічного розчину натрію хлориду необхідно:  

Ебуліоскопічна постійна залежить від:

Однією з буферних систем крові є суміш:

Еквівалентна маса гідроксиду натрію (М(NaOH)=40 г/моль) дорівнює:

Концентрація (в моль/дм³) іонів гідрогену в 0,1 М розчині H₂SO₄ дорівнює:

Яка з наведених формул відповідає електронній конфігурації атома  ₂₉Сu 

 В 700 см³ води розчинили 11,2 дм³ аміаку (н.у.). Який процентний вміст амонію гідроксиду в цьому розчині?