Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій.

Ломоносов М.В., 1748р.

Бойль Р., 1648р

Лавуазьє А., 1798р

Авогадро А., 1811р

прожарював метали у закритій реторті

прожарював різні метали у відкритій реторті

виявив, що маса металів, після нагрівання, збільшується

зважував  метали до і після прожарювання

так, тому що під час горіння дров крім попелу, утворюється багато вуглекислого газу і водяної пари, які розсіюються у повітрі

порівнявши масу дров та масу утвореного попелу, можна зробити висновок, що маса в результаті реакції зменшилась

ні, тому що під час горіння дров крім попелу, утворюється багато вуглекислого газу і водяної пари, які розсіюються у повітрі

порівнявши масу дров та масу утвореного попелу, можна зробити висновок, що маса в результаті реакції збільшилась

Відкриття закону сприяло подальшому розвитку хімії як науки

Відкриття закону сприяло організації хімічних виробництв, у яких виникає необхідність точно вирахувати масу сировини і кінцевих продуктів

На основі цього закону складають хімічні рівняння

На основі цього закону можна пояснити суть коефіцієнт в рівнянні реакції

однакові об'єми будь яких газів при однаковому  тиску і температурі містять однакову кількість молекул

будь-яка речовина молекулярної будови незалежно від способу одержання має сталий якісний і кількісний склад

якщо два елементи утворюють між собою кілька хімічних сполук, то масові кількості одного з них, що припадають у цих сполуках на одну й ту ж масову частину другого елементу, повинні відноситися між собою як прості цілі числа

загальна маса речовин, які вступили в хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, які утворилися внаслідок реакції

він підтверджує, що речовини не зникають без сліду й утворюються з нічого

підтверджується висновок про те, що суть хімічних реакцій полягає в перегрупуванні атомів вихідних речовин й утворенні нових сполук

завдяки закону збереження маси можна складати рівняння реакцій і робити за ними розрахунки

маса речовин до реакції дорівнює масі речовин після реакції

якщо два елементи утворюють між собою кілька хімічних сполук, то масові кількості одного з них, що припадають у цих сполуках на одну й ту ж масову частину другого елементу, повинні відноситися між собою як прості цілі числа

узагальнення об’єктивних, незалежних від людини зв’язків між явищами, властивостями  тощо

в однакових об'ємах різних газів за однакових умов (тиск, температура) міститься однакова кількість молекул

величина, яка пропорційна числу структурних одиниць, що містяться у речовині

властивості речовин

перебіг хімічних реакцій

керувати хімічними перетвореннями

що за однакових умов об'єми газів, що вступають в реакцію, відносяться між собою та до об'ємів газів, утворених в результаті реакції, як прості цілі числа

Ломоносова-Лавуазьє

Клайперoна-Менделєєва

Бойля - Маріотта

Гей - Люссака