Тести "Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів"

Тестовий контроль знань з теми «Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів.» 11 клас

Варіант 1

1.Укажіть  кількість р-електронів на зовнішньому електронному шарі атома Сіліція

   а)  два;               б) один;      в) чотири;          г) три.

 2. Принцип найменшої енергії полягає в:

а) Електрони розміщуються в атомі так, щоб їхня енергія була мінімальною;

б) Використовуючи періодичний закон, можна прогнозувати хімічний характер елементів;

в) Номер енергетичного рівня вказує на кількість підрівнів у ньому

3. Електрони, які заповнюють останній енергетичний рівень, називають

а)нестійкими;        б)зовнішніми;      в) внутрішніми.

4. Укажіть кількість електронних шарів у атомі елементу № 25

а)  два;               б) один;        в) чотири;          г) три.

5. Визначте елемент, електронна формула якого має вигляд 1s²2s²2p⁵

     а) Хлор;       б) Оксиген;    в) Флуор ;    г) Неон.

6.Вкажіть порядкові номера елементів, у яких на зовнішньому рівні один неспарений електрон:

а) 11;         б) 19;         в) 32;          г) 30.

7. Вкажіть кількість електронів хімічних елементів, що належать до однієї групи:        а) 15;          б) 12;          в) 19;      г) 33.

8. Скільки всього електронів міститься на третьому енергетичному рівні:

а) 2;            б) 8;           в) 18;       г)32.

9. Чи правильним є визначення: Атом — найменша електронейтральна частинка речовини, яка складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів:                     а) так;          б) ні.

10. Можливі ступені окиснення Нітрогену

а)+4- -4;       б) -3 - +5;     в)-1 - +7.

11. Установіть відповідність між символом елементу та числом неспарених електронів у його атомі

 12. Установіть відповідність між електронною формулою елементу і його положенням в періодичній системі

Тестовий контроль знань з теми «Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів.» 11 клас

Варіант 2

1. Укажіть кількість електронів на s-підрівні

     а)  два;               б) один;        в) вісім;          г) шість.

 2.Укажіть характеристику атому, що зростає від Літію до Флуору

     а) радіус;      б) електронегативність ;      в) число неспарених електронів;

г) валентність у водневих сполуках.

 3. Укажіть автора ядерної теорії будови атома

а) Паулі ;                б) Резерфорд;            в) Бор;                     г) Мендєлєєв.

4.Виберіть елемент, атом якого має найбільший радіус

а) Натрій;        б) Калій ;     в) Кальцій;      г) Аргон;

5. Вкажіть елемент, якому відповідає електронна формула 1S²2S²P⁶3S¹:

а) Кальцію;       б) Натрію;         в) Фосфору;       г) Магнію.

6. Вкажіть пари хімічних елементів, які мають найбільш подібні властивості:

а) Сa та Na;           б) Al та C;     в) Br та Cl;            г) Mg та Cl.

7. Вкажіть порядкові номера елементів, у яких на зовнішньому рівні 4 електрони:

а) 11;         б) 22;         в) 32;      г) 30.

8. Можливі ступені окиснення Сульфуру

  а)-4 - +5;       б) -2 - +6;   в) -4 - +4.

9. Чи правильним є твердження:  У ядрі містяться протони і електрони.

а) так;        б) ні.

10. Одна із р-орбіталей зобрадена намалюнку:

11. Установіть відповідність між електронною формулою елемента й номером періоду, в якому він стоїть.

12. Встановіть взаємозв’язок між назвою елементу,  зарядом  атомного ядра та числом енергетичних рівнів