Урок №3-4. Хімічні властивості водню: взаємодія з металами, неметалами, оксидами металів, етеном (етиленом) та етином (ацетиленом). Застосування водню.

Про матеріал

МЕТА: познайомити учнів з типовими хімічними властивостями водню, повторити та узагальнити основні характеристики Гідрогену як хімічного елемента і водню як простої речовини, розвивати в учнів критичне мислення через здатність проводити порівняння та аналіз певних фактів, подій чи явищ.

Перегляд файлу

Урок №3-4. Хімічні властивості водню: взаємодія з металами, неметалами, оксидами металів, етеном (етиленом) та етином (ацетиленом). Застосування водню. ( Демонстрації:.Взаємодія водню з купрум(ІІ) оксидом. Взаємодія водню з киснем ).

МЕТА: познайомити учнів з типовими хімічними властивостями водню, повторити та узагальнити основні характеристики Гідрогену як хімічного елемента і водню як простої речовини, розвивати в учнів критичне мислення через здатність проводити порівняння та аналіз певних фактів, подій чи явищ.

ТИП УРОКУ: комбінований.

НАОЧНІСТЬ: таблиця «План характеристики хімічного елемента», періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, презентація

«Гідроген. Водень»

МАТЕРІАЛИ ТА ОБЛАДНАННЯ:лабораторний штатив, пробірки, колба з водою, розчин хлоридної кислоти, цинк, газовідвідна трубка з пробкою, апарат Кіппа, сірники, воронка.

ДИДАКТИЧНІ МАТЕРІАЛИ: опорна схема «Гідроген. Водень», тестові дидактичні матеріали, роздруківки для виконання домашнього завдання.

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ: тестові завдання, задачі №1-6, вивчити опорну схему.

СТРУКТУРА НАВЧАЛЬНОГО ЗАНЯТТЯ:

І. ВСТУПНА ЧАСТИНА.

1. Актуалізація опорних знань.

На минулому навчальному занятті ми познайомились із хімічним елементом №1 не тільки Всесвіту, бо на ¾ фізичні тіла Мегасвіту складаються саме із цих атомів; цей елемент заслуговує називатись першим не тільки за своєю функціональною значимістю, він є №1 і за розташуванням в періодичній системі. Бо є найменшим та найлегшим серед відомих людству атомів. «Це - найпростіша із атомних систем», - можете констатувати ви, але з таким виразом вряд чи погодяться професійні фізики, бо, незважаючи на відому і восьмикласникам простоту будови, цей елемент ще не відкрив нам всіх своїх таємниць. Ще невідома загальна кількість частинок, із яких складається атом, залишаються загадкою і взаємовідносини елементарних частинок в ядрі, невідоме походження внутрішньо атомарних сил… Але на сьогоднішньому уроці згадаємо, що ми знаємо про цей елемент. Наприклад, відома вимова його символу ……….., відома його назва ………

І вона, мабуть, є найбільш вдалою, якщо порівнювати з грецькими назвами інших елементів. Гідроген, той що народжує ….. А різновидів води на нашій планеті велика кількість, якщо згадати , що тільки у Гідрогену є три « рідні брати», які ми називаємо ізотопами. Дайте визначення терміну «ізотоп». Отже, якщо знехтувати , що і в Оксигену є три ізотопи, то можна нарахувати мінімум шість різновидів води. Спробуємо виконати тести, пов’язані саме з будовою цих різновидів:

ТЕСТИ(Паралельно один із учнів виконує задачу №1 домашнього завдання).

1. Виберіть правильне твердження:

Молярна маса води, до складу молекул якої входять тільки атоми ¹⁶О і ²D ...

а) удвічі більша за молярну масу звичайної води;б) утричі більша молярної маси неону;

в) дорівнює молярній масі неону;г) у 1,5 разу більша за молярну масу кисню;

д) у 2,35 разу більша за молярну масу карбон(ІV) оксиду.

2. Яку молярну масу має вода, до складу молекули якої входять атом Дейтерію, атом Тритію й атом ¹⁷0:

а) 21 г/моль; б) 22 г/моль; в) 20 г/моль;

г) 19 г/моль; д) 18 г/моль?

3.Установіть відповідність між складом води та її молярною масою.

Формула води Молярна маса (г/моль)

A. D₂0; 1.18.;

B. Н₂0; 2.20

Б.Т₂03. 24.

Хто ж дав таку назву цьому хімічному елементу?.........( заслуховується доповідь одного із учнів про біографічні факти діяльності А.Лавуазьє). А хто вперше побачив фізичні прояви цього газу? А хто детально дослідив його фізичні властивості і дійсно переконався в тому, що водень, взаємодіючи з різними об’ємами повітря хоч і з різноманітними ефектами, але завжди утворює воду?(демонстрація портретів Т. Парацельса і Г.Кавендіша. Повідомляються цікаві факти із життя природодослідників).

2. Перевірка виконання домашнього заняття.

Користуючись відносною атомною масою, яка наведена в періодичній системі для Гідрогену та значеннями відносних мас протію і дейтерію, визначте атомні частки цих ізотопів (наявністю в природі тритію знехтувати). а)Аналіз виконаної задачі №1:

1.Дано: Розв’язання:

Аr(Н)= 1 Формули:Аr(Н)= χ₁·Аr(Н)+χ₂·Аr(D) = χ₁·Аr(Н) + (1- χ₁)· Аr(D);

Аr(D)= 2 Аr(Н) =χ₁· 1 +(1- χ₁)· 2; Аr(Н)= 1.0074 1,0074 = χ₁· 1 +(1- χ₁)· 2; χ(Н) -? χ₁= 0,9926 або 99,26% χ(D))-? χ₂ =0,0074 або 0,74%

Відповідь: χ₁= 0,9926 або 99,26%, χ₂ =0,0074 або 0,74%

б)Прийом: «вірю – не вірю»(учні заслуховують тезу і коментують її, погоджуючись з почутим чи ні)(паралельно учні біля дошки та за окремою партою виконують тести і задачі №2-4)

1. Гідроген має три ізотопи.

2. Найбільш поширений із ізотопів у природі – дейтерій.

3. Гідроген - це р-елемент.

4. Гідроген проявляє тільки відновні властивості.

5. Хімічний символ Гідрогену як окисника інколи розміщають і в сьомій А групі.

6. Гідроген здатен окиснювати активні металічні елементи, утворюючи гідриди.

7. Гідроген, перетворюючись у катіон, отримує від іншого хімічного елемента електрони.

8. Знаходячись у трьох геологічних оболонках на Землі, Гідроген є найбільш поширеним хімічним елементом за масою.

9. При утворені молекули водню електронні хмарини атомів Гідрогену перекриваються, утворюючи при цьому ковалентний неполярний зв’язок. Цей тип перекривання називається – р-р перекривання.

10. У лабораторії водень добувають взаємодією лужних металів з водою.

в)Аналіз виконаних тестових завдань та задач №2-4:

1-й учень (тестові завдання + задача №2( Д/З). Виконує на окремій парті).

2. Визначте i вкажітъ масу Н₂, кількість речовини якого становить 1,45 моль:

а) 2,8 г; б) 1,45 г; в) 29 г; г) 2,9 г; д) 2,5 г.

2. Дано: Розв’язання:

ν = 1,45моль 1.Формули:m = M·ν

2.Підставляємо в формули відомі числові значення: m(H₂)-? m(Н₂) = M( Н₂)·ν(Н₂)= 2 г/моль· 1,45 моль = 2,9 г.

Відповідь: m(Н₂)=2,9 г.

2-й учень(задача №3. Де більше молекул: в 4,48 л чи в 0,4 г водню? (На дошці)).

3. Дано: Розв’язання:

V(Н₂) = 4,48 л 1.Формули: 1.N(молекул) = ν·N_А; 2.(молекул) = ·N_А m(H₂)= 0,4 г 4.N(молекул) = ·N_А

2.Підставляємо в формулу відомі числові значення:

N(молекул)-? N(молекул) моль ^-1= 1,204· 10²³

N(молекул) моль ^-1= 1,204 ·10²³

Відповідь: N( молекул)₁ =N(молекул)₂ = 1,204· 10²³

3- й учень (Д/З.№4.Визначте невідомий метал, хімічний символ якого знаходиться в ІІ групі періодичної системи, якщо при взаємодії 2,4 г його з хлоридною кислотою виділилось 2,24 л водню. (На дошці)).

5. Дано: Розв’язання:

m( Ме)= 2,4г 2,4 г 2.24 л

V(Н₂) = 2,24 л Ме + 2НCl = МeCl₂ + Н₂

Ме - ? х г 22.4л

1. Припускаємо,що М = х г/моль, тоді маса 1 моль металу дорівнює х г.

2. Розв’язуємо пропорцію: х =24г

3.М( Ме) = 24 г/моль Ме – магній.

Відповідь: Ме – магній.

Отже,водень в лабораторії добувають в апараті Кіппа, діючи на гранули цинку розчином хлоридної чи сульфатної кислот. Амироз’вяжемо задачу, де водень утворюється в результаті взаємодії алюмінію з розчином хлоридної кислоти( 2 учні паралельно розв’язують задачі № 5, 6 домашнього завдання).

ЗАДАЧА. Визначте масову частку домішок у зразку технічного алюмінію масою 6 г, якщо при взаємодії його з хлоридною кислотою виділилось 6,72 л водню.

РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ.

7.Дано: Розв’язання:

m( Аl_тех.)= 6 г х г 6,72л V(Н₂) = 6,72 л 2 Аl+6НСl = 2АlCl₃ + 3Н₂ w(доміш.)- ? 54г 67,2 л

2. Розв’язуємо пропорцію: х = 5,4г.

3. m(доміш) =m (техніч.) - m (Mg чист.) = 6 – 5,4 = 0,6 г.

4.w (доміш.) = 0.1 або 10%

Відповідь: w (доміш.) = 0.1 або 10%

Д/З.№5 .Визначте об’єм водню, який виділиться при взаємодії 4г технічного магнію з масовою часткою домішок 10% з надлишком розчину сульфатної кислоти.

Дано: Розв’язання:

m(Мg_тех.)= 4 г 1.w (доміш.)(доміш.) =w (доміш.)·m (техніч.) w(доміш.) = 10% m(доміш) = 0,1 ·4 г = 0,4 г; m(Мg) = 4 г – 0.4 г = 3,6г.

V(газу)- ? 3.6 г х л

Мg+ Н₂SO₄ = МgSO₄ + Н₂

24г 22.4 л

2. Розв’язуємо пропорцію: х =3,36 л

Відповідь: V(Н₂) = 3,36 л.

Д/З.№6. Обчислітьi вкажіть, який об'єм водню за нормальних умов витратиться на реакцію з 1,505 · 10²³молекулами кисню:

а) 5,6 л; б) 11,2 л; в) 33,6 л; г) 560 мл; д) 1120 мл.

3. Дано: Розв’язання:

N(О₂) = 1,505 · 10²³ 1.Формули: 1.N(молекул) = ν N_А; 2.

2.Підставляємо в формули відомі числові значення:

V(H₂)-? = 0,25 моль.

Х л 0,25 моль

2 Н₂+О₂ = 2Н₂ОV =V_M· ν = 22, 4 л/моль · 2 моль = 44, 8 л.

44,8 л 1 моль

2. Розв’язуємо пропорцію: х =11,2 л.

Відповідь: б) V(H₂)=11,2 л.

Аналіз виконаних домашніх тестових завдань та перехід до вивчення нового навчального матеріалу( хімічні властивості водню)

1. Виберіть правильне твердження. Водень за нормальних умов —це ...

а) газ без кольору і запаху, у 14 разів легший за повітря;

б) газ, добре розчинний у воді, без кольору і запаху;

в) малорозчинний у воді газ із різким запахом;

г) газ без кольору і запаху, у 10 разів легший за повітря;

д) газ без кольору і запаху, малорозчинний у воді.

2. Запишіть молекулярну, графічну та електронну формули водню. Прокоментуйте утворення певного виду зв’язку між атомами Гідрогену. Який це зв'язок і чому?

3. Укажіть реакцію, за якою добувають водень у лабораторії:

а) С + Н₂О = СО + Н₂; б) Zn + 2HC1 = ZnCl₂ + H₂;в) 2NH₃ = N₂ + 3Н₂;

г) 3Fe + 4Н₂О = Fe₃О₄ + 4H₂; д) КН + Н₂О = КОН + Н₂;.

4. Укажіть, до якого типу належить хімічна реакція алюмініюiз хлоридноюкислотою:

а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення;г) нейтралізації; д) обміну. Запишіть рівняння реакції.

5. Виберіть правильне твердження. Для добування водню за допомогою anapamaKinna як реагенти найчастіше використовують ...

а) магній та концентровану сульфатну кислоту;б) алюміній та розбавлену нітратну кислоту;в) мідь i хлоридну кислоту;г) цинк i розчин хлороводню у воді;д) алюміній та розчин калійгідроксиду.

6. Сашко разом із своїм однокласником Олексієм вирішили зібрати добутий в лабораторії водень методом витіснення повітря із пробірки. Але Сашко скористався пробіркою, яка була перевернута вверх дном (мал. А.), а Олексій – вниз дном(мал. Б). Кому із цих учнів вдасться зібрати добутий газ? Аргументуйте своє припущення .

А) Б)

7. Вкажіть групу, яка містить формули продуктів конверсії (перетворення) метану з водяною парою:

а) С0₂ і Н₂; б) COі Н₂; в) COі НС1;

г) С0₂ і H₂S; д) С₂Н₆ і Н₂0.

8. Укажіть правильне твердження. Водень виступає окисником лише в реакціях з...

а) активними металами; б) сіркою; в) хлором;г) платиноїдами; д) киснем.

9..Вкажітьвсі правильні твердження. Водень виступаєвідновником в реакціях з...

а) активними металами; б)киснем ; в) сіркою;г) фтором.

1. а, б; 2.б, в, г.; 3. а, г, б; 4. а, г, в.

10. Виберіть правильне твердження. Гідриди —це сполуки Гідрогену, які є...

а) йонними сполуками Гідрогену з неметалами;

б) ковалентними сполуками Гідрогену з металами;

в) ковалентними полярними сполуками;

г) солеподібними йонними сполуками Гідрогену з типовими металами;

д) сполуками Гідрогену з Карбоном.

ІІ. ОСНОВНА ЧАСТИНА (ЗАПОВНЕННЯ ОПОРНОЇ СХЕМИ. Додаток: «Опорна схема»)

Враховуючи, що ступінь електронегативності Гідрогену дорівнює 2,2 за шкалою Л.Полінга, то цей елемент може проявляти як відновні властивості з елементами, які мають вищу ступінь електронегативності, так і окисні - з металічними елементами , які значно поступаються за електронегативністю, тому водень за певних умов чудово реагує з простими речовинами: неметалами та активними металами. При цьому, користуючись періодичною системою, легко спрогнозувати хімічні формули речовин, які утворюються в ході цих окисно – відновних перетворень.( Звертається увага на взаємодію фтору( з вибухом), хлору( при освітленні), інших галогенів,азоту та халькогенів (при нагріванні) з воднем). При взаємодії з металами утворюються гідриди – солеподібні йонні сполуки, які легко гідролізуються водою з утворенням лугів та водню.

При взаємодії водню з оксидами малоактивних та середньої активності металічних елементів (пірометалургія) утворюються метали високого ступеня чистоти, що використовується в промислових масштабах для добування дорогих металів(хрому, цинку, вольфраму, міді…).

(Демонстрації: Взаємодія водню з киснем.

Взаємодія водню з купрум(ІІ) оксидом).

При взаємодії з органічними речовинами водень вступає в реакції гідрування, при цьому відбувається реакція приєднання за місцем розриву більш слабкого π – зв’язку. Демонструється динамічна модель, за допомогою якої показується місце приєднання атомів Гідрогену до відповідного ненасиченого вуглеводню алкену чи алкіну.

ІІІ. СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ТА ЗАКРІПЛЕННЯ НАВЧАЛЬНОГО МАТЕРІАЛУ.

ТЕСТИ

1. Вкажіть галоген, під час взаємодії якого з воднем відбувається вибух:

а) фтор; б) бром; в) хлор; г) астат; д) йод.

2.Вкажіть назву речовини, з якою взаємодіє водень:

а) калій оксид; б) купрум(ІІ) оксид; в) барій оксид;

г) вода; д) барій хлорид.

3. Вкажіть молярну масу продукту взаємодії водню з хлором:

а) 36 г/моль; б) 34 г/моль; в) 36,75 г/моль;

г) 36,5 г/моль; д) 34,5 г/моль.

4.Виберіть правильне твердження:

а) водень більш активний, ніж атомарний Гідроген, а тому його використовують для добування металів з водних розчинів солей;

б) водень може відновити будь-який метал з його оксиду;

в) атомарний Гідроген більш активний, ніж водень, а тому відновлює деякі метали із солей навіть у водних розчинах;

г) водень неможливо використати для добування металів з їх оксидів;

д) водень використовують для відновлення найактивніших металів з їх оксидів. 5.Обчисліть і вкажіть, який об'єм водню (н. у.) витратиться на одержання хрому кількістю речовини 0,25 моль з хром(ІІІ) оксиду.

11,2 л; б) 5,6 л; в) 8,4 л; г) 8,36 л; д) 4,2 л.

ІV. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ.

1.Вивчітьопорну схему, яка характеризує Гідроген як хімічний елемента водень як просту речовину, хімічні властивості водню.

2. Виконайте тестові завдання:

1.Виберіть правильне твердження. Водяний газ —це суміш,...

а) карбон(ГУ) оксиду та водню;б) карбон(ІІ) оксиду та водню;

в) карбон(ІУ) оксиду та карбон (II) оксиду;г) водяних парів і карбон(ГУ) оксиду;

д) водяних парів і карбон(П) оксиду.

2. Вкажіть, до якого типу реакцій належить хімічна реакція водню з азотом, у результаті якої утворюється амоніак:

а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення;

г) обміну; д) нейтралізації.

3. Вкажіть правильне твердження. Водень сполучається з азотом за умови...

а)нагрівання до температури 140 °С;

б) використання платинового каталізатора;

в) підвищеного тиску, нагрівання й використання каталізатора;

г) пониженого тиску, нагрівання й використання каталізаторів;

д) охолодження до 0 °С.

4.Вкажіть групу речовин, які може окиснити водень:

а) барій, натрій; б) купрум(ІІ) оксид, хлор;

в) ферум(ІІІ) оксид, сірку; г) вуглець, хром(ІІІ) оксид; д) цинк хлорид, кальцій.

5.Водень виступає окисником лише в реакціях з ...

а) активними металами; б) халькогенами; в) галогенами;

г) платиноїдами; д) киснем.

6.Вкажіть правильне твердження. Добування металів з оксидів за допомогою водню називають...

а) пірометалургією; б) гідрометалургією;в) електрометалургією; г) алюмотермією; д) металотермією.

7.Вкажіть правильне твердження.

а) Водень не відновлює лужні метали;б) водень відновлює лужні метали;

в) водень відновлює лужно-земельні метали;г) водень відновлює лише Цинк і Магній;

д) водень не відновлює Купрум і Хром.

8.Вкажіть правильне твердження. У реакції, що описується рівнянням СиО + Н₂= Си + Н₂О

а) Гідроген окиснюється, а Купрум відновлюється;

б) Купрум окиснюється, а Гідроген відновлюється;

в) Оксиген відновлюється, а Купрум окиснюється;

г) Гідроген відновлюється, а Оксиген окиснюється;

д) Оксиген окиснюється, а Купрум відновлюється.

9.Вкажіть правильне твердження. Реакції приєднання водню до органічних речовин

називають... а) гідратацією; б) дегідруванням; в) гідруванням; г) дегідратацією; д) гідрогенгалогенуванням..

ЗАДАЧІ:

1.Укажіть масу солі, що утвориться після розчинення 2,8 г заліза в хлоридній кислоті:

а) 6,35 л; б) 8,125 г; в) 162,5 г; г) 3,25 г; д) 71,25 г.

2. Вкажіть, яка кількість речовини водню необхідна для повного відновлення 0,5 моль еквімолярної суміші ферум(ІІІ) оксиду та ферум(ІІ) оксиду:

а) 2 моль; б) 1 моль; в) 0,25 моль; г) 0,5 моль; д) 1,25 моль?

3. Укажіть кількість речовини водню, яку можна одержати з кальцій гідриду, маса якого дорівнює 12,6 г:

а) 0,4 моль; б) 0,3 моль; в) 0,1 моль;

г) 0,6 моль; д) 0,8 моль.

4. Земна кора містить (за масою) 49% Оксигену й 0,8% Гідрогену. Скільки атомів Оксигену припадає на 10 атомів Гідрогену: а) 17;б) 15;в) 20;г) 38;д) 18?

5. Масова частка Гідрогену в гідриді невідомого металу становить 2,5%. Визначте метал, вкажіть молярну масу гідроксиду цього металу.

6.Під час взаємодії води з 0,945 г гідриду невідомого металу виділився водень, який повністю витратили на відновлення хром(ІІІ) оксиду, одержаного термічним розкладанням 3,09 г хром(ІІІ) гідроксиду. Вкажіть молярну масу гідриду, якщо відомо, що метал у гідриді виявляє ступінь окиснення +2.

ДОДАТКИ: ТЕСТИ.(БЛОК 1)

1. Виберіть правильне твердження:

Молярна маса води, до складу молекул якої входять тільки атоми ¹⁶О і ²D ...

а) удвічі більша за молярну масу звичайної води;б) утричі більша молярної маси неону;

в) дорівнює молярній масі неону;г) у 1,5 разу більша за молярну масу кисню;

д) у 2,35 разу більша за молярну масу карбон(ІV) оксиду.

2. Яку молярну масу має вода, до складу молекули якої входять атом Дейтерію, атом Тритію й атом ¹⁷0: а) 21 г/моль; б) 22 г/моль; в) 20 г/моль;

г) 19 г/моль; д) 18 г/моль?

3. Установіть відповідність між складом води та її молярною масою.

Формула води Молярна маса (г/моль)

A. D₂0; 1.18.; B. Н₂0; 2.20

Б.Т₂0 3. 24.

ТЕСТИ( БЛОК 2)

1. Вкажіть галоген, під час взаємодії якого з воднем відбувається вибух:

а) фтор; б) бром; в) хлор; г) астат; д) йод.

2.Вкажіть назву речовини, з якою взаємодіє водень:

а) калій оксид; б) купрум(ІІ) оксид; в) барій оксид;

г) вода; д) барій хлорид.

3. Вкажіть молярну масу продукту взаємодії водню з хлором:

а) 36 г/моль; б) 34 г/моль; в) 36,75 г/моль;

г) 36,5 г/моль; д) 34,5 г/моль.

4.Виберіть правильне твердження:

б) водень може відновити будь-який метал з його оксиду;

г) водень неможливо використати для добування металів з їх оксидів;

11,2 л; б) 5,6 л; в) 8,4 л; г) 8,36 л; д) 4,2 л.

ТЕСТИ( БЛОК 4).

1. Вкажіть галоген, під час взаємодії якого з воднем відбувається вибух:

а) фтор; б) бром; в) хлор; г) астат; д) йод.

2.Вкажіть назву речовини, з якою взаємодіє водень:

а) калій оксид; б) купрум(ІІ) оксид; в) барій оксид;

г) вода; д) барій хлорид.

3. Вкажіть молярну масу продукту взаємодії водню з хлором:

а) 36 г/моль; б) 34 г/моль; в) 36,75 г/моль;

г) 36,5 г/моль; д) 34,5 г/моль.

4.Виберіть правильне твердження:

б) водень може відновити будь-який метал з його оксиду;

г) водень неможливо використати для добування металів з їх оксидів;

11,2 л; б) 5,6 л; в) 8,4 л; г) 8,36 л; д) 4,2 л

Виконайте тестові завдання:

1. Укажіть правильне твердження. Водень виступає окисником лише в реакціях з...

а) активними металами; б) сіркою; в) хлором;г) платиноїдами; д) киснем.

2. .Вкажіть всі правильні твердження. Водень виступає відновником в реакціях з...

а) активними металами; б) киснем ; в) сіркою;г) фтором.

1. а, б; 2.б, в, г.; 3. а, г, б; 4. а, г, в.

3. Виберіть правильне твердження. Гідриди —це сполуки Гідрогену, які є...

а) йонними сполуками Гідрогену з неметалами;

б) ковалентними сполуками Гідрогену з металами;

в) ковалентними полярними сполуками;

г) солеподібними йонними сполуками Гідрогену з типовими металами;

д) сполуками Гідрогену з Карбоном.

4. Запишіть молекулярну, графічну та електронну формули водню. Прокоментуйте утворення певного виду зв’язку між атомами Гідрогену. Який це зв'язок і чому?

5.Укажіть реакцію, за якою добувають водень у лабораторії:

а) С + Н₂О = СО + Н₂; б) Zn + 2HC1 = ZnCl₂ + H₂;в) 2NH₃ = N₂ + 3Н₂;

г) 3Fe + 4Н₂О = Fe₃О₄ + 4H₂; д) КН + Н₂О = КОН + Н₂;.

6.Вкажіть, до якого типу належить хімічна реакція алюмініюiз хлоридною кислотою:

а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення;г) нейтралізації; д) обміну. Запишіть рівняння реакції.

7. Виберіть правильне твердження. Для добування водню за допомогою anapama Kinna як реагенти найчастіше використовують ...

а) магній та концентровану сульфатну кислоту; б) алюміній та розбавлену нітратну кислоту;в) мідь i хлоридну кислоту; г) цинк i розчин хлороводню у воді; д) алюміній та розчин калій гідроксиду.

8. Сашко разом із своїм однокласником Олексієм вирішили зібрати добутий в лабораторії водень методом витіснення повітря із пробірки. Але Сашко скористався пробіркою, яка була перевернута вверх дном (мал. А.), а Олексій – вниз дном(мал. Б). Кому із цих учнів вдасться зібрати добутий газ? Аргументуйте своє припущення .

А) Б)

9. Виберіть правильне твердження. Водень за нормальних умов —це ...

а) газ без кольору і запаху, у 14 разів легший за повітря;

б) газ, добре розчинний у воді, без кольору і запаху;

в) малорозчинний у воді газ із різким запахом;

г) газ без кольору і запаху, у 10 разів легший за повітря;

д) газ без кольору і запаху, малорозчинний у воді.

10. Вкажіть групу, яка містить формули продуктів конверсії (перетворення) метану з водяною парою: а) СО₂ і Н₂; б) COі Н₂; в) COі НС1;

г) СО₂ і H₂S; д) С₂Н₆ і Н₂О.

ЗАДАЧА

2. Визначте i вкажітъ масу Н₂, кількість речовини якого становить 1,45 моль:

а) 2,8 г; б) 1,45 г; в) 29 г; г) 2,9 г; д) 2,5 г.

Опорна схема ГІДРОГЕН ЯК ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ

1.Символ,назва, вимова, відкриття.

Н«Аш» Т.Парацельс, Г.Кавендіш(1766), А.Лавуазьє(1783) Гідроген – «hydrogene» - «той, що народжує воду».

2. Положення в ПС, ізотопи, відносна атомна маса.

1 період, І група (А – головна), Ar(H)= 1,0074

Ізотопи:¹₁ Н, ²₁Н, ³₁Н протій дейтерій тритій е^- = р⁺=1 е^- = р⁺=1 е^- = р⁺=1 n⁰ =0 n⁰ =1 n⁰ =2

3. Будова атома.

¹1Н S «сфера» - валентність - І

¹ електронна конфігурація протій 1 S¹ – електронна формула, S- елемент

Н⁰ – 1е^- Н⁺ ( катіон, відновник) Н⁰ +1е Н^- ( аніон, окисник) χ = 2,1 - неметалічний елемент

4. Ступінь окиснення.

Н20 , H+1Ci-1, N-3H3+1 , H2+1O2-1 , H2+1S+6O4-2 , Na+1H-1, Ca+2H2-1 Найбільш типові / -1 , 0, +1 / гідриди, проста з неметалічними речовина елементами

5. Поширення в природі: Всесвіт – χ =0,75 або 75%

Сонце – 50% ( Гідроген ) 50% (Гелій)

Земля – 4 місце за кількістю атомів

Літосфера, Гідросфера, Атмосфера

ВОДЕНЬ ЯК ПРОСТА РЕЧОВИНА

7.Фізичні властивості : 1.газ, 2. без кольору, 3. без запаху, 4. малорозчинний у воді, 5. температура кипіння -256⁰С, 6. температура плавлення -259⁰С.

7. Легший за повітря в 14,5 разів, 8. Нетоксичний.

8. Добування: а) в лабораторії ( апарат Кіппа)

Zn+2HCI ( H₂SO₄) = ZnCI₂(ZnSO₄) + H₂

б) промислові способи: 1. Залізо - паровий ( А.Лавуазьє):

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂ 2.електроліз води:2H₂O = 2H₂+ O₂

3. конверсія водяними парами:

СН₄ + Н₂О = СО + 3Н₂ С + Н₂О = СО + Н₂ ( утворення синтез- газу або водяного газу).

9. Хімічні властивості водню.

1. Взаємодія з простими речовинами:

а) взаємодія з неметалами (галогенами, азотом, халькогенами): t⁰ Н₂ +F₂ = 2HF ( з вибухом); Н₂+Cl₂ = 2HCl (освітлення); 2Н₂ +О₂= 2Н₂О; Н₂ +S =H₂S(нагрівання);3Н₂ +N₂ = 2NH₃(450⁰. Каталізатор, тиск) б) взаємодія з активними металами( утворення гідридів):