Урок "Амоніак. Фізичні, хімічні властивості"

Тема: Амоніак. Фізичні, хімічні властивості.
Мета: поглибити знання про сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном; формувати  у ліцеїстів уявлення про амоніак як неорганічну сполуку; ознайомити з його складом, будовою молекули, фізичними та хімічними властивостями; вчити складати рівняння хімічних реакцій за участю амоніаку та пояснювати їх перебіг; розвивати вміння аналізувати властивості речовин і робити висновки; виховувати відповідальне ставлення до безпечного поводження з хімічними речовинами та усвідомлення практичного значення амоніаку.

Обладнання: ПСХЕ, мультимедійна презентація; інтерактивна гра на ресурсі Wordwall, картки із завданнями.

Тип заняття: комбіноване

Хід заняття

1. Організаційний етап
2. Актуалізація знань

1.Бліц-контроль

1. Ступінь окиснення Нітрогену в амоніаку  _____
2. Кількість електронів на зовнішньому рівні атома Нітрогену  ____
3. Тип хімічного зв’язку в молекулі N₂  ____
4. Чи є азот хімічно інертним за звичайних умов? _____
5. Ступінь окиснення Нітрогену в N₂ _____
6. Реакція азоту з воднем належить до реакцій сполучення? ____
7. Порядковий номер Нітрогену_____

Код:

1. -3
2. 5
3. Ковалентний неполярний
4. Так
5. 0
6. Так
7. 7

Взаємоперевірка

2. «Хімія навколо нас»

Запитання класу:

• Де в побуті або природі ви «зустрічаєте» азот?
  (повітря, добрива, білки, вибухові речовини, харчові продукти)

3. Міні-провокація (для мотивації)

«Азот становить 78 % повітря, але ми ним не дихаємо як киснем. Чому?»

(відповідь — низька хімічна активність, інертність)

III. Вивчення нового матеріалу

1. Будова молекули аміака

Молекули аміаку утворені за допомогою ковалентних полярних зв'язків. Атом Нітрогену має неподілену пару електронів, що здатна утворювати донорно-акцепторний зв’язок:

2. Фізичні властивості

Безбарвний газ з різким, задушливим та сильним запахом, легший за повітря;

Густина = 0,77г/л, М = 17 г/моль;

Тпл = −78 °С, Ткип = −33 °C;

Тсамозайм. = 651°C, Тспалаху = 172 °C;

Розчинність у воді -  90 г/100 мл при 0 °C;

Отруйний, токсичний

Фізкультхвилинка

Встали рівно біля парт —
Хімік завжди акурат.
Спинку прямо, не спішим,
Руки вгору — тихо, стрим.

Вдих повільний — наче газ,
Видих зробимо ще раз.
Плечі плавно обертаєм,
Про безпеку пам’ятаєм.

Нахил вправо, потім вліво
Рухи чіткі, неквапливі.
Головою — раз і два,
Відпочине голова.

Посміхнулись — і назад,
До книжок і до задач.
Хто уважний і старанний —
Той у хімії найкращий!

3. Хімічні властивості

1. Горіння амоніаку

У хімічному відношенні аміак є відновником, а сам звичайно окиснюється до вільного азоту. Так, в атмосфері кисню аміак горить за реакцією:

                     4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O  

Окиснення аміаку повітрям на платиновому каталізаторі дає оксид нітрогену(ІІ):

         4NH₃ + 5O₂ ^t.kat → 4NO + 6H₂O

2.Взаємодіє з кислотами з утворенням солей амонію:

                          NH₃  + HCl→ NH₄Cl

                          2NH₃  +H₂SO₄ →(NH₄)₂SO₄

4. Завдання для формування навчальних компетентностей.

1. Складіть формули нітрату , хлориду, сульфату , карбонату й ортофосфату амонію.
   https://wordwall.net/uk/resource/105978844
2. Робота з інфографікою. Застосування амоніаку.
3. Амоніак — один з найважливіших  продуктів сучасної хімічної промисловості. Знайдіть інформацію про основні хімічні підприємства, які є виробниками аміаку в Україні.

5. Підсумок заняття / рефлексія

Асоціативний кущ

Що я знаю про амоніак?

VII. Домашнє завдання

1. Опрацювати параграф 24 підручника .
2. Дослідіть діяльність одного з підприємств хімічного холдингу України: яку продукцію воно виробляє, де використовується аміак та які екологічні ризики пов’язані з його виробництвом (за бажанням).