Урок "Металічний зв'язок. Водневий зв'язок.

 Тема уроку: Металічний зв'язок. Водневий зв'язок.

Цілі уроку: 1. Формування ключових компетентностей:

•          спілкування державною мовою;
•          основні компетентності у природничих науках і технологіях;
•          уміння вчитися впродовж життя;
•          екологічна грамотність і здорове життя.

2. Формування предметних компетентностей:

•          з’ясувати особливості металічного зв’язку; показати механізм утворення металічного зв’язку;
•          узагальнити знання учнів про водневий зв'язок, передбачити можливість утворення водневого зв’язку між молекулами води, спиртів, води і спиртів;
•          розвивати вміння порівнювати металічний зв'язок із іншими типами хімічного зв’язку;
•          виховувати уважність і спостережливість.

Тип уроку: Урок засвоєння нових знань.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів, підручники, довідник, кульки та стержні для складання моделей молекул.

Форми роботи: фронтальне опитування, пояснення з використанням таблиць і схем, виготовлення моделей молекул, самостійна робота.

Очікувані результати: учень/учениця пояснює утворення металічного і водневого зв’язків, порівнює металічний зв'язок з ковалентним та йонним зв’язками, оцінює на основі будови молекул води і спиртів можливість утворення водневого зв’язку між молекулами води, спиртів, води та спиртів.

Хід уроку

І. Організаційний момент.

ІІ. Оголошення теми і постановка завдань уроку.

ІІІ. Актуалізація опорних знань учнів.

Фронтальне опитування

1. Що таке електронегативність?
2. Що називається хімічним зв’язком?
3. Які типи хімічного зв’язку вам відомі?
4. За рахунок чого утворюється ковалентний зв'язок?
5. Коли утворюється ковалентний неполярний зв'язок?
6. Коли утворюється ковалентний полярний зв'язок?
7. Пояснити зміщення електронної пари в молекулі HCl.
8. Які елементи утворюють йонний зв'язок?
9. Що таке катіон?
10.  Що таке аніон?
11.  За рахунок яких сил існує йонний зв'язок?
12.  Що спільного і чим відрізняється ковалентний полярний від ковалентного неполярного зв’язку?

IV. Засвоєння нових знань.

Пояснення викладача з використанням схем, малюнків у підручнику, моделей молекул.

План

1. Будова атомів металічних елементів.
2. Утворення усуспільнених електронів. ( Електрони із зовнішніх енергетичних рівнів атомів металічних елементів можуть легко відриватися від атомів і перетворювати їх на позитивно заряджені йони – катіони. Самі ж електрони вільно рухаються (делокалізовані), утворюючи «електронний газ». Ці електрони постійно переходять від одних атомів до інших, перетворюючи атоми в катіони, а катіони – в нейтральні атоми.)
3. Металічний зв'язок – це хімічний зв'язок, що утворюється внаслідок притягування позитивно заряджених йонів та делокалізованих електронів.
4. Водневий зв'язок. (це слабкий зв'язок, що утворюється між електронегативним атомом та атомом Гідрогену, що сполучений хімічним зв’язком з іншим електронегативним атомом. Обидва електронегативні атоми здебільшого є атомами хімічних елементів другого та третього періодів періодичної системи (Нітроген, Оксиген, Флуор). Переважно водневий зв'язок – це електростатична взаємодія).
5. Значення водневого зв’язку в неорганічній  та органічній хімії.

V. Закріплення набутих знань.

Тестові завдання (самостійна робота).

1.         варіант

1. Позначте назву йонної сполуки:

а) гідроген бромід; б) сульфур(IV)оксид;   в) кисень;       г) магній  хлорид.

2. Позначте назву сполуки з ковалентним неполярним зв’язком:

а) гідроген сульфід; б) натрій гідроксид;  в) хлор;       г) цинк сульфат.

3. Позначте назву сполуки з ковалентним полярним зв’язком:

а) гідроген хлорид;    б) кальцій хлорид;      в) барій гідроксид; г) калій оксид.

4. Позначте тип хімічного зв’язку сполуки Са:

а) йонний;    б) ковалентний неполярний;

в) металічний;  г) ковалентний полярний.

5. Установіть відповідність між формулами речовин та типами хімічних зв’язків:

 а) Н₂    1 ковалентний полярний;

 б) Mg₃N₂   2 ковалентний неполярний;

 в) Al    3 йонний;

 г) H₂S   4 металічний.

2.         варіант

1 Позначте назву ковалентної полярної сполуки:

а) цинк; б) сульфур(VI) оксид;  в) озон;  г) кальцій нітрат.

2. Позначте назву сполуки з йонним зв’язком:

а) натрій сульфід; б) бром; в) сульфатна кислота; г) карбон(IV) оксид.

3. Позначте назву сполуки з ковалентним неполярним зв’язком:

а) азот; б) натрій хлорид;  в) цинк гідроксид; г) залізо.

4. Позначте тип хімічного зв’язку речовини мідь:

а) ковалентний; б) йонний;  в) металічний;  г) водневий.

5. Установіть відповідність між формулами речовин та типами хімічних зв’язків:

  а) Br₂   1 металічний;

  б) MgO  2 йонний;

  в) Ag   3 ковалентний полярний;

  г) H₂Se  4 ковалентний неполярний.

VI. Узагальнення знань.

•          В атомах металічних елементів на зовнішньому енергетичному рівні міститься від одного до трьох електронів. Металічні елементи легко віддають електрони, внаслідок чого утворюються катіони.
•          Кристалічні гратки металів складаються з катіонів та атомів, між якими хаотично рухаються усуспільнені електрони. Такий хімічний зв'язок називають металічним. Саме він зумовлює фізичні та хімічні властивості металів.
•          Асиметричність розподілу електричних зарядів у молекулах води є причиною утворення між ними водневих зв’язків.
•          Водневі зв’язки є причиною аномально високих температур кипіння та плавлення води.
•          Перебіг багатьох біологічних процесів та існування живих організмів можливі саме завдяки утворенню та руйнуванню водневих зв’язків.

VII. Підбиття підсумків уроку.

VIII. Домашнє завдання. Опрацювати матеріал параграфа. Підготувати проекти:

•          Застосування рідких кристалів.
•          Використання речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.
•          Значення водневого зв’язку для організації структур біополімерів.