Урок "Задачі до теми "Закон Фарадея для електролізу.""

Задачі до теми «Закон Фарадея для електролізу.»

Задача 1. Встановити відповідність між процесом і його назвою:

1.              Покриття металевих деталей тонкими шарами інших металів за допомогою електролізу.
2.              Процес одержання відшаровуваних покриттів.
3.              Утворення нейтральної молекули з йонів у розчинах чи розплавах електролітів.
4.              Процес розпаду молекул речовини під дією молекул розчинника і теплового руху на йони.

а) йонізація;                                                    г) гальванопластика;

б) рекомбінація;                                                 д) електролітична дисоціація. 

в) гальваностегія;

Задача 2. Чому при виникненні пожежі в електроустановках потрібно негайно відключити рубильник?

Задача 3. При електролізі у гальванічній ванні водного розчину сульфату міді (CuSO₄) позитивні йони купруму за 1 хв. перенесли на катод заряд 90 Кл. Визначити силу струму, що йде через електроліт.

Задача 4. Під час електролізу через розчин хлориду міді – йде струм 100 мА. Скільки часу тривав електролізу, якщо був перенесений заряд 30 Кл?

Задача 5. Під час проходження струму через водний розчин сульфату міді, маса катода збільшилась на 6,6 г. Визначити значення заряду, який пройшов через розчин електроліту.

Задача 6. Визначити електрохімічний еквівалент нікелю, якщо під час нікелювання через електролітичну ванну пройшов заряд 900 Кл і на катоді виділилося 270 мг нікелю.