Урок "Залізо: фізичні і хімічні властивості"
11 клас ____________ Хімія
Тема : Залізо: фізичні і хімічні властивості
Мета освітня : продовжити формувати вміння із застосування інформації про загальні властивості металів, застосовувати її при вивченні конкретного металічного елемента та його сполук,повторити положення Феруму в ПС та особливості будови як елементу побічної групи;
розвиваюча : сприяти розвитку логічного мислення, вміння аналізувати та порівнювати; виховна : виховувати культуру спілкування, комунікативність .
Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу .
Обладнання та матеріали: інтерактивна дошка,комп’ютер,презентація,відео , зразки металів,роздатковий дидактичний матеріал .
Хід уроку
I. Організаційний етап
Вправа «Смайлик». Створення емоційного фону. Учні на аркушах замальовують свій настрій (малюють смайлики) або надсилають смайлики.
ІІ. Актуалізація опорних знань
1.Де розташовані метали в ПС?
2.Яку будову мають атоми металічних елементів?
3.Як змінюються металічні властивості по групах і періодах періодичної системи?
4.Чому в хімічних реакціях метали лише відновники?
5.Як металічний зв’язок і будова металічної кристалічної ґратки вплинули на фізичні властивості металів?
6.Охарактеризуйте фізичні властивості металів.
7.Охарактеризуйте фізичні властивості алюмінію.
8.Чому алюміній отримав таке широке використання?
III. Мотивація навчальної діяльності.
Метали з давніх давен використовувалися людьми для різних потреб .І сьогодні ми продовжимо вивчати їх на прикладі заліза.
IV. Вивчення нового навчального матеріалу
1. Пошукова співбесіда (з елементами самоосвіти)
|
1. Характеристика Феруму за положенням у періодичній системі: - розташований у ІV періоді, VІІІ групі, побічній підгрупі. - Будова атома: порядковий номер 26, в атомі міститься 26 протонів, 26 електронів, 30 нейтронів. Електрони розподілені на 4 енергетичних рівнях Електронна формула атома — 1s22s22p63s23p63d64s2. - Ступені окиснення Феруму та тип хімічного зв’язку: проявляє ступінь окиснення +2, +3 електрони проявляє валентність |
Учні на підставі § 24,С.127
С.128 |
|
2. Фізичні властивості заліза: — сріблясто-блискучий метал, має високу пластичність, легко намагнічується і розмагнічується. |
|
|
3.Поширення Феруму в природі: після Алюмінію — найпоширеніший. |
С.127 |
|
4. Найважливішими залізними рудами є Fe3O 4 — магнітний залізняк; FeS2 — пірит. Fe2 O 3 — червоний залізняк; Fe2O3*H 2 О — бурий залізняк; |
Мал.54, С.128 |
Хімічні властивості заліза
|
І. Пірофорність – здатність до самозаймання на повітрі в подрібненому вигляді. |
|
|
ІІ. Взаємодія з простими речовинами — неметалами - з галогенами при нагріванні( валентність максимальна) - з киснем ( окислюється або згоряє – утворює залізну окалину) https://www.youtube.com/watch?v=8CfN3NQfWK0 - з сіркою https://www.youtube.com/watch?v=_aYk_ligrfU |
С.129-131
відео рівняння самостійно |
|
- На повітрі легко окислюється в присутності вологи:
|
рівняння самостійно |
|
ІІІ.. Взаємодія зі складними речовинами: 1. Взаємодія з кислотами — розчиняється:
- в хлоридній - розведеній сульфатній кислоті: https://www.youtube.com/watch?v=LD5uopZaRck |
Відео
|
|
2. Реагує з концентрованими кислотами :
|
С.131 |
V.Узагальнення й закріплення знань. ( вправи на вибір , впровадженням диференційованого підходу у відповідності до рівня навчання учнів в класі ). Одночасна реалізація групової та індивідуальної роботи.)
1.Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння:
Fe +AgNO3= Fe(NO3)2+ Ag↓
Fe3O4+ H2= 3FeO + H2O
Fe(NO3)3+NaOH = Fe(OH)3↓+NaNO3
Fe + 2FeCl3= 3FeCl2
Fe2O3+ CaO = Ca(FeO2)2
Fe(OH)2↓= FeO + H2O
FeS + 2HBr = FeBr2+ H2S↑
2.Яку масу ферум (ІІІ) нітрату потрібно взяти для добування 8 г ферум (ІІІ) оксиду?
4Fe(NO3)3=2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2↑
3.Який об’єм водню виділиться за нормальних умов, якщо до 1,12 г заліза додати 18 г хлоридної кислоти?
VІ. Домашнє завдання. Опрацювати § 24,вправа 2,5* , С. 132 .
про публікацію авторської розробки
Додати розробку