Явища періодичноі зміни властивостей елементів і їхніх сполук

Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів. Підготувала вчитель хімії ХЗОШ I - IIIст.№68 Гаврилова Н. С.

Мета: Продовжувати узагальнювати і систематизувати уявлення про періодичну зміну властивостей елементів, а саме металічних, неметалічних, основних, кислотних, окисних, відновних властивостей простих і складних речовин на основі уявлень про електронну будову атомів.

Бесіда. У чому полягає фізичний зміст періодичного закону?У чому причина періодичності?Доведіть на прикладі 2 та 3 періодів періодичну зміну властивостей?Чому металічні властивості в елементів великих періодів зменшуються повільно?Як змінюється валентність атомний радіус по групах і періодах?Чим визначається валентність і як вона змінюється по періодах?Чому в елементах однієї підгрупи валентність однакова?

Прості речовини. Метали. Неметали. Утворюють складні речовини з основними властивостями. Утворюють складні речовини з кислотними властивостями. З точки зору окисно – відновних процесів: Відновники. Окисники

Закономірності змін властивостей елементів і їх з'єднань за періодами і групам г неметаличні і окисні властивостіметалічні властивостівідновні властивостірадіус атомаелектронегативністьнеметалічні властивостіокисні властивостіелектронегативність              г     період      р                 у                 п                 а                                       Атомний радіусметалічні і відновні властивостістрілки показують зростання властивостей

Прості речовини елементів 2 – 3 періодів та їхня хімічна активність{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}періодигрупи2 IVLi. Be. BCN2 O 2 F2 Ne. Метали. Зменшення хімічної активностіНеметали. Збільшення хімічної активностіНеметал3 Na. Mg. Al. Si. PSCl 2 Ar. Метали. Зменшення хімічної активності Неметали. Збільшення хімічної активностіНеметал

Складіть рівняння реакції з водою: Літію, Натрію, Магнію, Берілію та Алюмінію. Порівняйте активність металів.

2 Li + 2 H₂O → 2 Li. OH + H₂↑- за звичайних умов2 Na + 2 H2 O = 2 Na. OH + H2 ↑ - за звичайних умов. Mg+2 H2 O=Mg(OH)2+H2 – за нагріванням. Берилій та Алюміній не взаємодіють

Періодичність змін вищих оксидів{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}періодигрупи. IIIIIIIVVVIVII2 Li₂OBe. OB2 O3 CO2 N2 O5--Основний оксид. Амфотерний оксид. Кислотні оксиди3 Na2 OMg. OAl2 O3 Si. O2 P2 O5 SO3 Cl2 O7 Основні оксиди. Амфотерний оксид. Кислотні оксиди

Як змінюється активність оксидів Натрію і Магнію до води?

Na2 O + H2 O → 2 Na. OHMg. O + H₂O → Mg(ОН)2-вод.пар

Гідрати вищих оксидів елементів 2-3 періодів{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Періодигрупи. IIIIIIIVVVIVII2 Li. OHBe(OH)2 H3 BO3 H2 CO3 HNO₃Основа - луг. Амфотерний гідроксид. Слабка кислота. Слабка кислота. Сильна кислота3 Na. OHMg(OH)2 Al(OH)3 H2 Si. O3 H3 PO4 H2 SO4 HCl. O4 Основа - луг. Основа. Амфотерний гідроксид. Слабка кислота. Середня кислота. Сильна кислота. Сильна кислота

Закріплення1. Розташуйте Калій, Кальцій, Скандій, Титан за зростанням:а) збільшення металічних властивостейб) зменшення основних властивостей2. Розташуйте Літій, Натрій, Калій, Рубідій за порядком:а) збільшення металічних властивостейб) зменшення основних властивостей3. Розташуйте Кремній, Фосфор, Сульфур, Хлор за порядком:а)збільшення неметалічних властивостейб)зменшення електронегативностів)зменшення кислотних властивостейг)збільшення окисних властивостей