" Альдегіди. Загальна формула, номенклатура, фізичні та хімічні властивості. Загальна формула. Ізомерія, номенклатура"

АЛЬДЕГІДИ

Альдегіди — похідні вуглеводнів, у молекулах яких атом Гідрогену заміщений на альдегідну групу Альдегіди Групу атомів називають карбонільною групою. Cn. H2n. O

Гомологічний ряд насичених альдегідів Загальна формула насичених альдегідів

Ізомерія. Вид ізомеріїФормули ізомерів. Структурна (за будовою карбонового ланцюга), починається з С4 Міжкласова ізомерія з утворенням кетонів, починається з С3 Із циклічними оксидами, починається з С2

Номенклатура альдегідів

Фізичні властивості Найпростіший альдегід —метаналь(формальдегід) — за звичайних умов є газом, що має різкий запах і добре розчиняється у воді. Етаналь та альдегіди з невеликими молекулярними масами — рідини з неприємним, запахом, розчинні у воді. Решта альдегідів—тверді речовини, які не розчиняються у воді. Горючі речовини.

Хімічні властивостіЧерез наявність у карбонільній групі подвійного зв’язку альдегіди можуть вступати в реакції приєднання. Для сполук цього класу також характерні реакції окиснення.

Якісні реакції Реакція «срібного дзеркала»: Продукт окиснення альдегіду — сіль, утворена аніонами карбонової кислоти і катіонами амонію NH4+.

З свіжоосадженим купрум(ІІ) гідроксидом: Якісні реакції купрум(І) гідроксидкупрум(І) гідроксидкупрум(І) оксид

Реакції приєднання. Гідрогенізація: У таких реакціях альдегіди відновлюються. Суть відновлення органічної сполуки може полягати у збільшенні кількості атомів Гідрогену в її молекулі або зменшенні кількості атомів Оксигену.

Реакція горіння (повного окиснення)

Одержання альдегідів а) окиснення або дегідрування спирту OH3 C – CH2 – CH2 – OH + [O] K2 Cr2 O7 CH3 – CH2 – C + H2 O H б) окиснення алканів O CH4 + O2 5000,кат H – С + H2 O H в) окиснення алкенів O 2 CH2 = CH2 + O2 Сu, Fe, Pd, t, соли 2 CH3 – C H г) гідратація алкінів O CH CH + H2 O солі Hg, кат HC – C р-я Кучєрова H

Застосування Метаналь, або формальдегід, є вихідною речовиною у виробництві фенолоформальдегідних смол. Водний розчин формальдегіду з масовою часткою сполуки 40 % називають формаліном. Цей розчин використовують як дезінфекційний засіб і консервант біологічних препаратів. Із оцтового альдегіду отримують оцтову кислоту, етиловий спирт, низку інших органічних сполук. Деякі альдегіди, що мають приємний запах, використовують у парфумерії.

Застосування альдегідівароматизатори мила та косметикифенолформальдегідні смолиу медицині для дезінфекціївиготовлення анатомічних препаратівшанель №5 — перші парфуми з використанням альдегідів

Напишіть структурні формули альдегідів - 2 -Метилбутаналь- 2,4 -Диметилпентаналь- Бутаналь - 2,4-дибром-3-метилпентаналь

1. Закінчення в назві для класу альдегідів: а) –ол б) –он в) –аль г) –ил2. Вкажіть формулу гексаналю:а) С6 Н13 СОН б) С6 Н11 СОН в) С5 Н11 СООН г) С6 Н13 СООН3. Яка речовина одержана при окисленні пропаналю:а)С3 Н7 СООН б) СН3 СОН в) СН3 СООН г) СО2 і Н2 О4. Яку речовину окислюють для одержання альдегіду:а) С2 Н6 б) СН3 СОН в) СН3 СООН г) СН3 ОН5. Для добування мурашиної кислоти використовують:а) ацетон б) етаналь в) метаналь г) гексанол. Тест

Вправи:6. Напишіть рівняння реакцій за схемою перетворень: 7. Назвіть речовини за систематичною номенклатурою:

8. У воді об’ємом 340 мл розчинили метаналь об’ємом 12 л (н.у.). Обчисліть масову частку розчиненої речовини у виготовленому розчині. Дано: 𝑉(CH2 O)=12л 𝑉(H2 O)=340 мл = 0,340 л  W -?1. Знайдемо кількість речовини метаналю:𝑛=𝑉/𝑉𝑚 = 12/22,4 = 0,536 моль2. Обчислимо масу метаналю:𝑀(CН2 O)=12+2+16=30г/моль𝑚=𝑛*𝑀 =0,536 *30 = 16,1 г3. Маса води:𝑚(H2 O)=𝜌* 𝑉=1,0г/мл×340= 340 г 4. Маса розчину:𝑚(розчину) = 𝑚(CH2 O)+𝑚(H₂О) = 16,1 +340 = 356,1 г 5. Масова частка метаналю:𝑤=𝑚(CH2 O)/𝑚(розчину)*100% = 16,1/356,1 *100 % = 4,5 %Відповідь: масова частка метаналю дорівнює 4,5 %. ​

Яку масу натрію з масовою часткою домішок 20 % потрібно взяти, щоб під час його взаємодії з етанолом виділилося 4,48 л водню?

Узагальнення

ДЯКУЮ ЗА УВАГУ!!!