Алюміній: фізичні і хімічні властивості. Застосування.

Урок 45

Дата                                                                           Клас 11

Тема: Алюміній: фізичні і хімічні властивості. Застосування.

Цілі:

формування ключових компетентностей:

основні компетентності у природничих науках і технологіях;

соціальна та громадянська компетентності;

екологічна грамотність і здорове життя;

формування предметних компетентностей:

формувати знання про фізичні й хімічні властивості алюмінію, вміння складати рівняння хімічних реакцій;

розвивати хімічну мову, екологічне мислення;

виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання : мультимедійний проектор, періодична таблиця хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів.

     На кінець уроку учні:

називає положення алюмінію в періодичній системі;

наводить приклади фізичних та хімічних властивостей металів;

вміє складати рівняння хімічних реакцій та робити обчислення за рівняннями хімічних реакцій.

Міжпредметні зв’язки: біологія, географія.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

ХІД УРОКУ

І. Організаційний етап

ІІ. Оголошення теми і мети уроку

ІІІ. Актуалізація опорних знань

Прийом “ Вірю – не вірю“

1. Всі елементи головних підгруп ПС є металами.
2. На зовнішньому енергетичному рівні в атомів металів переважно 1 – 3 електрони.
3. Всі метали сріблясто – білого кольору або сріблясто – сірого кольору.
4. У вузлах металічних кристалічних граток містяться катіони металів.
5. Найпластичнішим металом є золото.
6. Всі метали – крихкі речовини.
7. Температура плавлення металів більше 1000 ° С.
8. Найвищу електропровідність мають срібло, мідь і алюміній.
9. Важкі метали мають густину більше 5 г/см³.
10. Найлегшим металом є алюміній.
11. Амфотерність – здатність сполук прояввляти кислотні або основні властивості залежно від природи іншої реагуючої речовини.

IV. Мотивація навчальної діяльності

Струму добрий провідник

В світі третій мандрівник,

А іще зовусь “ крилатим“

Спробуй мене відгадати

                                                             ( Алюміній )

Сьогодні на уроці ми продовжимо знайомство з металами та їхніми властивостями.

V. Вивчення нового матеріалу

Еврестична бесіда

Положення Алюмінію в періодичній системі хімічних елементів.

Будова атома Алюмінію.

Хімічний елемент Алюміній утворює просту речовину – алюміній.

Робота з підручником ( опрацювати фізичні властивості та застосування алюмінію ).

Хімічні властивості алюмінію:

1. Взаємодія з лугами:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

2. Реакція з киснем:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3. Взаємодія з галогенами:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

4. Взаємодія з кислотами:

2Al + HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

5. Взаємодія з водою:

2Al + H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

VI. Закріплення вивченого матеріалу

Прийом “ Міні - практикум“

Здійснити перетворення:

Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

VII. Підбиття підсумків уроку

Рефлексія

VIII. Домашнє завдання

1. Опрацювати  пар. 24; 2. С. 147 № 184, 185; 3. Підготувати повідомлення про застосування сполук алюмінію.

Оцінювання