Діагностувальна робота "Закон збереження маси речовини"

Варіант 2

ГР 1. Проводить дослідження природи (12 балів)

1. (3 бали) Учень вирішив перевірити закон збереження маси. Він налив у відкриту склянку розчин хлоридної кислоти, додав шматочок крейди, зважив суміш і залишив на столі. Через 10 хвилин після завершення виділення газу він знову зважив склянку. Маса виявилася меншою, ніж на початку.

Завдання: Поясніть, чому так сталося? Якої помилки припустився учень під час планування чи проведення експерименту?

2. (4 бали) Намалюйте схематично:

Ліва частина (реагенти): два окремі атоми Магнію  та одну двоатомну молекулу кисню(що утворена 2 атомами Оксигену)

Права частина (продукти): дві молекули магній оксиду (де кожна містить атом Магнію та атом Оксигену).

Завдання:

Порахуйте кількість атомів кожного виду до і після реакції.

Чи підтверджує ця модель закон збереження маси речовини? Обґрунтуйте.

3. (5 балів) Вам потрібно експериментально довести закон збереження маси на прикладі взаємодії розчину купрум(ІІ) сульфату (мідного купоросу) та натрій гідроксиду (лугу), внаслідок якої випадає синій осад.

Завдання: Опишіть покроковий хід ваших дій (що зважити, коли змішати, коли зважити повторно) та зазначте, який лабораторний посуд/обладнання вам знадобиться, щоб дослід пройшов успішно без втрати маси.

 ГР 2. Здійснює пошук та опрацьовує інформацію ( 12 балів)

4. (3 бали) Прочитайте текст: «Під час взаємодії заліза з хлором утворюється ферум(ІІІ) хлорид».

Завдання: Випишіть із тексту окремо:

А) Назви речовин-реагентів (вихідних речовин).

Б) Назву продукту реакції.

5. (4 бали) Перед вами рівняння хімічної реакції:
   4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Завдання: Запишіть цю схему у формі таблиці інформаційного аналізу:

Скільки атомів Алюмінію та Оксигену міститься у лівій частині (до стрілки)?

Скільки атомів Алюмінію  та Оксигену міститься у правій частині (після стрілки)?

6. (5 балів) Проаналізуйте уривок з історичної довідки: «У 1748 році вчений висловив закон, а у 1756 році експериментально підтвердив його, прожарюючи метали у запаяних ретортах(спеціальний хімічний посуд ) . Він помітив, що якщо посудина закрита, загальна маса речовини після нагрівання не змінюється, хоча метал окиснюється за рахунок повітря всередині».

Завдання:

Про який фундаментальний закон хімії йдеться?

Хто є автором цього закону?

Чому було критично важливо використовувати саме запаяні (закриті) реторти?

 ГР 3. Усвідомлює закономірності природи ( 12 балів)

7. (3 бали) Виберіть правильне твердження щодо коефіцієнтів у хімічному рівнянні:

А) Коефіцієнт ставиться всередині формули і змінює склад речовини.

Б) Коефіцієнт ставиться перед формулою речовини і показує кількість молекул або атомів.

В) Коефіцієнти можна ставити або змінювати за власним бажанням, незалежно від кількості атомів.

Г) Коефіцієнт завжди дорівнює індексу.

8.(4 бали) Перетворіть схеми на хімічні рівняння (доберіть коефіцієнти)

       1. Fe + O₂ → FeO                  3. K + Br₂ → KBr                                 

        2. Fe + Cl₂ →FeCl₃                 4. Li + O₂ → Li₂O                   

9.(5 балів) Розв’яжіть задачу за законом збереження маси:

Газ метан ( СН₄ ) масою 8 г повністю прореагував із киснем (O₂) масою 32 г. Внаслідок реакції утворилося 18 г водяної пари (H₂O) та деяка кількість вуглекислого газу (CO₂).

Завдання: Складіть хімічне рівняння (урівняйте його коефіцієнтами) та обчисліть масу утвореного вуглекислого газу.

Варіант 2

ГР 1. Проводить дослідження природи ( 12 балів)

1. (3 бали)  Учениця вирішила перевірити закон збереження маси речовини під час реакції. Вона взяла закриту герметичну колбу з розчином натрій карбонату (соди), всередину помістила маленьку пробірку з кислотою. Зважила систему — маса становила 150г. Потім вона перевернула колбу, речовини змішалися, виділився газ (вуглекислий), а розчин закипів. Вона знову зважила закриту колбу.

Завдання: Якою буде маса колби після реакції (більшою, меншою чи рівно 150 г)? Спираючись на який закон ви робите такий висновок? Чому герметичність колби в цьому досліді була важливою?

2. (4 бали)  Намалюйте схематично:

Ліва частина (реагенти):  дві двоатомні молекули водню (Н₂) і (Н₂) та одну двоатомну молекулу кисню (О₂).

Права частина (продукти): дві молекули води (H₂O) і (H₂O) .

Завдання:

Порахуйте кількість атомів Гідрогену (Н) та Оксигену (О) окремо до реакції та після неї.

Напишіть, чи підтверджує ця графічна модель закон збереження маси речовини.

3. (5 балів) Вам потрібно експериментально довести закон збереження маси на прикладі реакції, під час якої виділяється газ (наприклад, взаємодія шипучої вітамінної таблетки з водою).

Завдання: Опишіть покроковий план ваших дій під час проведення цього експерименту. Яке саме обладнання (лабораторний посуд чи побутові предмети) ви оберете, щоб довести закон правильно та уникнути втрати маси через вихід газу в повітря?

ГР 2.  Здійснює пошук та опрацьовує інформацію ( 12 балів)

4. (3 бали) Прочитайте текст: «Під час нагрівання натрій гідрокарбонату (харчової соди) утворюються три нові речовини: натрій карбонат, вуглекислий газ та водяна пара».

Завдання: Випишіть із тексту окремо:

А) Назву речовини-реагенту (вихідної речовини).

Б) Назви усіх продуктів реакції.

5. (4 бали) Перед вами рівняння  хімічної реакції:
   3Fe+2O₂= Fe₃O₄

Завдання: Запишіть цю схему у формі таблиці інформаційного аналізу:

Скільки атомів Феруму( Fe) та Оксигену (O) міститься у лівій частині (реагенти)?

Скільки атомів Феруму (Fe) та Оксигену (O) міститься у правій частині (продукти)?

6. (5 балів) Прочитайте уривок із наукової статті: «Антуан Лавуазьє у 1789 році сформулював закон, згідно з яким під час хімічних процесів атоми не зникають і не виникають з нічого, вони лише перегруповуються. Тому загальна вага елементів до початку реакції завжди чітко відповідає вазі утворених речовин. Це відкриття остаточно спростувало тогочасну теорію про існування невагомої вогняної матерії — флогістону».

Завдання:

Про який фундаментальний закон хімії йдеться у тексті?

Що саме відбувається з атомами під час хімічної реакції згідно з цим текстом?

Чому, на вашу думку, це відкриття вважають початком розвитку сучасної наукової хімії?

 ГР 3. Усвідомлює закономірності природи ( 12 балів)

7. (3 бали) Виберіть правильне твердження щодо індексів та коефіцієнтів у хімічному рівнянні:

А) Індекс показує кількість молекул у реакції та ставиться перед формулою.

Б) Під час урівнювання хімічного рівняння можна вільно змінювати індекси у готових формулах речовин.

В) Зміна індексу у формулі повністю змінює саму речовину, тому урівнювати рівняння можна ТІЛЬКИ за допомогою коефіцієнтів перед формулами.

Г) Коефіцієнти пишуться маленькими цифрами внизу праворуч від символу елемента.

8. (4 бали) Перетворіть схеми на хімічні рівняння (доберіть коефіцієнти)

   1. Fe + O₂ → Fe₃O₄            3. Li + O₂ → Li₂O

   2. Fe + Cl₂ →FeCl₃              4. K + Br₂ → KBr                                               

9. (5 балів) Розв’яжіть задачу за законом збереження маси:Кальцій (Ca) масою 40 г повністю прореагував із киснем (O₂) масою 16 г. Внаслідок реакції утворилася лише одна речовина — кальцій оксид (CaO).

Завдання: Складіть хімічне рівняння (урівняйте його коефіцієнтами) та обчисліть масу утвореного кальцій оксиду.