Презентація до уроку на тему " Закон збереження маси"

Коли згорять дрова, що залишається? Куди діваються речовини? Зникають?

Проблема. Що відбувається з хімічними речовинами під час хімічних реакцій?Чи змінюються маси речовин у хімічних реакціях?

Тема уроку : «Закон збереження маси речовини.» Епіграф «Доводи, до яких людина додумалась сама,зазвичай переконують її більше, ніж ті, які прийшли в голову іншим» 

Цілепокладання:1.Історія відкриття закону збереження маси речовин. 2. Закон збереження маси речовин. 3. Суть хімічної реакції на підставі закону. Хімічні рівняння. Правила складання хімічних рівнянь. 4. Яке значення закону збереження маси?

Відкриття закону збереження маси речовини 1789г. Роберт Бойль1673г.1748г. М. В. Ломоносов. Антуан Лавуазье

. Бойль проробив безліч дослідів по прожарюванню металів в запаяних ретортах, і щоразу маса окалини виявлялася більше маси прожарюємого металу.

Російський учений М. В. Ломоносов припустив, що чуттєвий досвід обманює нас. 5 липня 1748 він написав у листі Леонарда Ейлера:

Михайло Васильович Ломоносов (1711-1765)Усі зміни в натурі,які трапляються такого суть стану, що скільки в одного тіла забирається, стільки додається до іншого; так, коли де убуде трохи матерії, то збільшиться в іншому місці... (1748р.)

«Маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин,що утворилися в результаті реакції» - сучасне формулювання закону збереження маси речовин. Закон збереження маси речовини (1789 р.)

Маса ніколи нестворюється й не знищується, а тільки переходить від однієї речовини до іншої. Антуан Лоран Лавуазьє(1743-1794)

Дайте, будь ласка, відповідь: Чи можна експериментально перевірити цей закон?Яку ознаку хімічної реакції ми спостерігаємо?( у даному досліді)

Символи хімічних елементів — це літери хімічної мови Формули сполук — це слова Рівняння реакцій — ?Проблемне питання.

Отже ,хімічні рівняння ,це запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул.

Як ви вважаєте?Чи є закон збереження маси речовин основою для складання рівнянь хімічних реакцій?

залізо + сірка → сульфід жаліза (II ) Fe + S → Fe. S

Al + O2 → Al OAl + O2 → Al+3 O-2 Al + O2 → Al2 O3 Al + 3 O2 → 2 Al2 O34 Al + 3 O2 → 2 Al2 O34 Al + 3 O2 → 2 Al2 O3

Fe(OH)3→ Fe2 O3 + H2 O2 Fe(OH)3 → Fe2 O3 + H2 O2 Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3 H2 O2 Fe(OH)3 = Fe2 O3 +3 H2 O

Підрахувати кількість атомів кожного елементу в правій і лівій частині рівняння хімічної реакції. Визначити, у якого елементу кількість атомів змінюється, знайти НСК. Розділити НСК на індекси - отримати коефіцієнти. Поставити їх перед формулами. Перерахувати кількість атомів, при необхідності дію повторити. Останнім перевірити кількість атомів кисню. Алгоритмом розстановки коефіцієнтів у рівняннях хімічних реакцій?

Тож дайте відповідь на проблемне питання: Чи є закон збереження маси речовин основою для складання рівнянь хімічних реакцій?

Чи згодні ви, що:1. В реакції Ca + Cl2→ Ca. Cl2 коефіцієнти Не потрібні.2. В реакціїZn + HCl → Zn. Cl2 + H2 коефіцієнт у цинка 2. 3. В реакції Ca + O2 → Ca. O коефіцієнт у оксиду кальцію 2. 4. В реакції CH4 → C + H2 Коефіцієнти не потрібні.5. В реакції Cu. O + H2 → Cu + H2 O коефіцієнт у міді 2. 6. В реакції C + O2 → CO кефіцієнт 2 треба поставити біля оксиду карбону (II) , та біля карбону.7. В реакції Cu. Cl2 + Fe → Cu + Fe. Cl2 коефіцієнти не потрібні. такнінінітактактак

Розставляючи коефіцієнти, слід пам'ятати такі правила:1. коефіцієнт показує число молекул або окремих атомів у рівнян¬ні реакції;2. коефіцієнт ставиться тільки перед хімічною формулою;3. коефіцієнт стосується всіх атомів, із яких складається молеку¬ла, перед якою він стоїть:4. індекс показує число атомів елемента (або груп атомів) у складімолекули;5. коефіцієнт 1, як і індекс 1, не записується. Пам’ятка №1

У написаннi хімічних рівнянь не можна: а) ставити коефiцiєнти в середину формули: Н2 + О2 = Н22 О;б) мiняти iндекси у формулi : Н2 + О2 = Н2 О2; в) ставити коефiцiєнти в декiлька раз бiльше:4 Н2 + 2 О2 = 4 Н2 О. Пам’ятка №2

Розставте коефіцієнти в схемах хімічних рівнянь 1) Fe + Cl2 → Fе. СІ2 2) Na + Сl2 →Na. Сl 3) Аg + S →Аg2 S 4) Аl + О2→Аl2 О3 5) Нg. О → Нg + О2 6) Na + О2→ Nа2 О

Значення закону Використовуючи закон збереження маси речовин, можна :написати рівняння хімічних реакцій;розв’язати хімічні задачі, навіть виробничого характеру.

Підбиття підсумків уроку. Закінчити речення: На уроці я :дізнався…зрозумів...навчився…Найбільше труднощів я відчув…Не вмів, а тепер умію…На наступному уроці я хочу...

Рефлексія: Продовжіть ланцюжок: Я знаю ….. Я вмію ….. Я використовую …… Мені це буде необхідно для ….. Я навчився …… Я набув вміння …….

Домашнє завдання: Прочитати § 21,поміркуй над завданнями після параграфа.

Таблиця настрою. Мені було на уроці комфортно, я отримав відповідь на всі цікаві для мене питання. На уроці я досяг цілі наполовину. Мені на уроці було не цікаво, я нічого не взнав нового. FFF

Дякую за увагу