Кислоти (НМТ 2024) Хімія

НМТ 2024 Хімія. Тема: Розв’язування задач з теми кислоти

У пробірку з розчином цинк хлориду учень добавив по краплях розчин калій гідроксиду до утворення осаду, який потім розділив на дві пробірки. У І пробірку він добавив надлишок розчину калій гідроксиду, у ІІ – надлишок хлоридної кислоти. Унаслідок цього осад у А - І пробірці розчинився, Б - ІІ пробірці розчинився, В - І і ІІ пробірках розчинився, Г - І і ІІ пробірках не розчинився.

Детальний розв'язок: Під час додавання до розчину хлориду цинку розчина гідроксиду калію випадає осад гідроксиду цинку. При додаванні надлишку розчину гідроксиду калію до осаду гідроксиду цинку утворюється розчин цинкату калію. При додаванні надлишку хлоридної кислоти до осаду гідроксиду цинку утворюється розчин хлориду калію та хлориду цинку.

До водного розчину, що містить сульфатну кислоту масою 98 г, добавили натрій гідроксид масою 60 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася внаслідок цього.

Детальний розв'язок: 1 моль сірчаної кислоти важить 98 г, гідроксиду натрію - 40 г, сульфату натрію - 142 г. На 1 моль Na. OH при 1 моль або більший кількості сірчаної кислоти утворюється кисла сіль Na. HSO4. На 1 моль Na. OH при 0.5 моль або меньшій кількості сірчаної кислоти утворюється середня сіль Na2 S04. Таким чином, 40 г Na. OH або 1 моль та 0.5 моль H2 SO4 разом дають 0.5 моль або 71 г Na2 S04, залишається 20 г Na. OH або 0.5 моль та 0.5 моль H2 SO4, що разом дають 0.5 моль Na. HSO4. Сумарне рівняння реакції можна записати таким чином:2 H2 SO4 + 3 Na. OH => Na2 SO4 + Na. HSO4 + 3 H2 OВідповідь: 71 г.

На зразок технічного магній гідроксиду масою 840 г, що містить домішки магній карбонату, подіяли нітратною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився карбон(IV) оксид об’ємом 11,2 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в зразку. Магній гідроксид. Магній карбонат

Mg. CO3 => Mg. O + CO2 Моль Mg. CO3 важить 84 г.1 моль будь-якого газу за нормальних умов займає об'єм 22.4 л. 11.2 л або 0.5 моль CO2 відповідає 0.5 моль Mg. CO3 або 42 г. Вираховуємо масову частку магній карбонату в зразку: 42/840 = 0.05 або 5%.

До водного розчину, що містить сульфатну кислоту масою 98 г, добавили натрій гідроксид масою 60 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася внаслідок цього.

1 моль сірчаної кислоти важить 98 г, гідроксиду натрію - 40 г, сульфату натрію - 142 г. На 1 моль Na. OH при 1 моль або більший кількості сірчаної кислоти утворюється кисла сіль Na. HSO4. На 1 моль Na. OH при 0.5 моль або меньшій кількості сірчаної кислоти утворюється середня сіль Na2 S04. Таким чином, 40 г Na. OH або 1 моль та 0.5 моль H2 SO4 разом дають 0.5 моль або 71 г Na2 S04, залишається 20 г Na. OH або 0.5 моль та 0.5 моль H2 SO4, що разом дають 0.5 моль Na. HSO4. Сумарне рівняння реакції можна записати таким чином:2 H2 SO4 + 3 Na. OH => Na2 SO4 + Na. HSO4 + 3 H2 OВідповідь: 71 г

У спосіб, схематично зображений на рисунку, добули та дослідили властивості деякого газу. У посудині 1 містився розчин натрій силікату, а в посудині 2 – аргентум(І) нітрату. Що спостерігали в посудинах 1 і 2?Умовні позначення:«↓» – утворення осаду;«↑» – виділення газу. А 1 – ↑; 2 – ↑Б 1 – ↑; 2 – ↓В 1 – ↓; 2 – ↓Г 1 – ↓; 2 – ↑

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. СоліЗавдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні реакції, прогнозувати склад і властивості їхніх продуктів. Унаслідок реакції між кристалічним натрій хлоридом і концентрованою сульфатною кислотою виділяється гідроген хлорид. Водний розчин гідроген хлориду – сильна хлоридна кислота. Унаслідок дії хлоридної кислоти на натрій силікат утворюється осад силікатної кислоти (посудина 1). Унаслідок реакції аргентум(І) нітрату з хлоридною кислотою утворюється осад аргентум(І) хлориду. (посудина 2). Умову завдання задовольняє варіант відповіді В: в обох посудинах утворилися осади. Відповідь: B.

ДЯКУЮ ЗА УВАГУ !!!