Конспект на тему "Натрій. Натрій гідроксид"

Тема заняття: Натрій. Натрій гідроксид

1. Загальна характеристика

 Натрій – елемент ІА групи періодичної системи (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – лужні метали).

 Електронна будова атома ₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹.

 Ступінь окиснення +1.

2. Фізичні властивості

 Сріблясто-білий метал, дуже м’який, можна різати ножем. На повітрі легко окиснює-ться, тому зберігають під шаром гасу.

3. Хімічні властивості

2Na + H₂  2NaH (натрій гідрид, тверда йонна сполука)

2Na + O₂  Na₂O₂ (натрій пероксид)

2Na + S  Na₂S

6Na + N₂  2Na₃N

2Na + Cl₂  2NaCl

2Na + 2NH₃  2NaNH₂ + H₂

2Na + 2H₂O  2NaOH + H₂

2Na + 2C₂H₅OH  2C₂H₅ONa + H₂

2Na + 2HCl  2NaCl + H₂

8Na + 5H₂SO_4(конц.)  4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

10Na + 12HNO_3(разб.)  10NaNO₃ + N₂ + 6H₂O

8Na + 10HNO_3(разб.)  8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4. Сполуки з Оксигеном (натрій оксид та натрій гідроксид)

Na₂O + H₂O  2NaOH

Na₂O + 2HCl  2NaCl + H₂O

Na₂O + CO₂  Na₂CO₃

NaOH + Cl₂  NaCl + NaClO + H₂O

NaOH + Cl₂  NaCl + NaClO₃ + H₂O (нагрівання)

NaOH + HCl  NaCl + H₂O

2NaOH + CuSO₄  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

NaOH + CH₃COOC₂H₅  CH₃COOH + C₂H₅ONa

NaOH + CO₂  Na₂CO₃ + Н₂О (або NaHCO₃)

2NaOH + Zn + 2H₂O  Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

5. Якісне визначення

Катіони Na⁺ забарвлюють полум’я у жовтий колір, а катіони K⁺ – у фіолетовий колір.

6. Біологічна роль катіонів Na⁺ та K⁺

Na⁺ – основний міжклітинний катіон;

K⁺ – основний внутрішньоклітинний катіон;

  підтримання водно-електролітного балансу крові та клітин;

  створення осмотичного тиску клітин;

  проведення нервового імпульсу;

  катіони Na⁺ приймають участь у затримці води в організмі (1 г Na⁺ затримує до 25 г

    води);

  катіони K⁺ необхідні для нормальної діяльності серцевого м’язу.

7. Медичне застосування сполук Натрію та Калію

  Ізотонічний (фізіологічний) розчин (0,9% NaCl):

-  при значних крововтратах внутришньовенно у якості плазмо- та кровозамісника для під-

    тримання осмотичного тиску та об’єму циркулюючої крові;

-  при втратах рідини організмом внаслідок блювоти, проносу, опіків.

  Гіпертонічний розчин (5–10% NaCl) – зовнішньо для промивання гнійних ран.

  NaHCO₃ (питна сода):

-  при підвищеній кислотності шлунку;

-  для полоскання носа, рота, промивання очей.

  NaBr, KBr – заспокійливі засоби.

  NaJ, KJ – при нестачі йоду в організмі (ендемічному зобі).

  KCl – при гіпокаліємії внаслідок прийому діуретинів, антиаритмічний засіб.