Конспект на тему "Натрій. Натрій гідроксид"

Про матеріал
Матеріал містить стислий конспект на допомогу учням щодо вивчення теми "Натрій. Натрій гідроксид" (фізичні та хімічні властивості металу, сполуки з Оксигеном, біологічна роль та застосування в медицині)
Перегляд файлу

Тема заняття: Натрій. Натрій гідроксид

 

1. Загальна характеристика

 

 Натрій – елемент ІА групи періодичної системи (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – лужні метали).

 Електронна будова атома 11Na 1s22s22p63s1.

 Ступінь окиснення +1.

 

2. Фізичні властивості

 

 Сріблясто-білий метал, дуже м’який, можна різати ножем. На повітрі легко окиснює-ться, тому зберігають під шаром гасу.

 

3. Хімічні властивості

 

2Na + H2 2NaH (натрій гідрид, тверда йонна сполука)

2Na + O2 Na2O2 (натрій пероксид)

2Na + S Na2S

6Na + N2 2Na3N

2Na + Cl2 2NaCl

2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2

2Na + 2HCl 2NaCl + H2

8Na + 5H2SO4(конц.) 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

10Na + 12HNO3(разб.) 10NaNO3 + N2 + 6H2O

8Na + 10HNO3(разб.) 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

 

4. Сполуки з Оксигеном (натрій оксид та натрій гідроксид)

 

Na2O + H2O 2NaOH

Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O

Na2O + CO2 Na2CO3

NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3 + H2O (нагрівання)

NaOH + HCl NaCl + H2O

2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2

NaOH + CH3COOC2H5 CH3COOH + C2H5ONa

NaOH + CO2 Na2CO3 + Н2О (або NaHCO3)

2NaOH + Zn + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2

 

5. Якісне визначення

 

Катіони Na+ забарвлюють полум’я у жовтий колір, а катіони K+ – у фіолетовий колір.

 

6. Біологічна роль катіонів Na+ та K+

 

Na+ – основний міжклітинний катіон;

K+ – основний внутрішньоклітинний катіон;

  підтримання водно-електролітного балансу крові та клітин;

  створення осмотичного тиску клітин;

  проведення нервового імпульсу;

  катіони Na+ приймають участь у затримці води в організмі (1 г Na+ затримує до 25 г

    води);

  катіони K+ необхідні для нормальної діяльності серцевого м’язу.

 

7. Медичне застосування сполук Натрію та Калію

 

  Ізотонічний (фізіологічний) розчин (0,9% NaCl):

-  при значних крововтратах внутришньовенно у якості плазмо- та кровозамісника для під-

    тримання осмотичного тиску та об’єму циркулюючої крові;

-  при втратах рідини організмом внаслідок блювоти, проносу, опіків.

  Гіпертонічний розчин (5–10% NaCl) – зовнішньо для промивання гнійних ран.

  NaHCO3 (питна сода):

-  при підвищеній кислотності шлунку;

-  для полоскання носа, рота, промивання очей.

  NaBr, KBr – заспокійливі засоби.

  NaJ, KJ – при нестачі йоду в організмі (ендемічному зобі).

  KCl – при гіпокаліємії внаслідок прийому діуретинів, антиаритмічний засіб.

 

docx
Додав(-ла)
Galytsya Vadym
Пов’язані теми
Хімія, 11 клас, Інші матеріали
Додано
9 травня 2022
Переглядів
1764
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку