конспект уроку "Рішення комбінованих задач з теми « Нітрогеновмісні сполуки»"

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок хімії в 11 класі

на тему:  Рішення комбінованих задач

з теми « Нітрогеновмісні сполуки»

 

 

        Вчитель хімії

                               Туінов І. В.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема.  Рішення комбінованих задач з теми « Нітрогеновмісні сполуки»

 

Мета: перевірити знання хімічних властивостей нітрогеновмісних сполук, вміння рішати задачі комбінованого типу, навички складання хімічних рівнянь та математичних розрахунків, давати можливість учням самостійно вибирати завдання  згідно рівня своїх компетентностей.

Обладнання:  картки з диференційованими різнорівневими завданнями.

Базові поняття та терміни: анілін, нітробензол, практичний вихід, надлишок, моль, густина за повітрям.

Структура уроку:

1. Організаційний етап. ( 2 хв.)
2. Узагальнення та систематизація знань. (20хв.)
3. Самостійна робота. (20хв.)
4. Домашнє завдання.( 1 хв.)
5. Підсумок уроку.( 2 хв.)

                                   Хід уроку.

1.Організаційний етап.

 

2.Узагальнення та систематизація знань: 

1) Які хімічні властивості проявляють аміни, амінокислоти ?

2) Рішення задачі з запропонованого переліку за вибором учнів біля дошки.

На 7 балів

До розчину аніліну добавили надлишок бромної води. Утворилось  6,6 грамів осаду. Скільки грамів аніліну утворилося? ( Відповідь: 1,86 г.)

На 8 балів

Скільки грамів осаду утворилося, якщо до 2,15 моль аніліну добавили надлишок бромної води ? ( Відповідь: 710 г.)

На 9 балів

Скільки нітробензолу витратиться на добування 200 грамів аніліну, якщо його практичний вихід становить 95 % ( Відповідь: 278 кг.)

На 10 балів

Знайти масу аніліну,  який утворився внаслідок взаємодії 247 грамів нітробензолу та 12 грамів водню,  якщо його практичний вихід становить 90 % . Яка вихідна речовина була в надлишку ? ( Відповідь: 167,4 г.)

 

 

На 11 балів

В результаті спалювання 0,93 грамів органічної речовини утворилося 672 мл вуглекислого газу, 1,35 грамів води, та азот. Густина цієї речовини за повітрям  складає 1,07. Знайти  його склад та написати структурну формулу.

( Відповідь: CH₃ NH₂ )

На 12 балів

Який  об’єм  розчину  з  масовою часткою  гідроксиду натрію 10% ( густина 1.1 г\см³ ) потрібний для реакції з аміноацетатною  кислотою, добутою з карбіду кальцію масою 40 грамів, якщо доля домішок в ньому 20 % ? напишіть рівняння відповідних реакцій. ( Відповідь: 18,18 мл.)

 

    3. Самостійна робота: рішити на вибір 2 задачі (оцінка середня арифметична при максимально правильному рішенні )

 

4. Пояснення домашнього завдання.

 

6. Підсумок уроку.