Конспект уроку в 11 класі "Йонний зв'язок"

11 клас  Урок № 8.Тема. Йонний   хімічний  зв’язок в   речовинах.

Мета: 

 навчальна:    ознайомити учнів із поняттям «хімічний зв'язок» , причинами виникнення хімічного зв'язку між атомами в процесі утворення простих і складних речовин, типами хімічного зв'язку; ознайомити учні з механізмом утворення йонного зв’язку.

 розвиваюча: розвивати пізнавальний інтерес, увагу, логічне мислення, вміння самостійно робити висновки .

виховна:   оволодівати  вмінням працювати злагоджено на уроці, індивідуально і в колективі, старанно і вчасно виконувати завдання, поважати працю однокласників і вчителя..

Тип уроку:  комбінований урок засвоєння знань, умінь і навичок та їх творчого  застосування на практиці.  

Форми роботи: бесіда,  розповідь учителя,  фронтальна робота з  класом, робота з текстом підручника, виконання тестів.

Обладнання:   Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, таблиця «Електронегативність», «Типи хімічного зв’язку»,  мультимедійна презентація.

Хід уроку

І. Аналіз контрольної роботи

ІІ. Мотивація навчальної діяльності. 

     Ми  закінчили  вивчати  ПСХЕ  Д.І.Менделєєва  і  ви  вже  знаєте як побудований атом, 

    У природі рідко коли можна зустріти атоми у вільному стані. Найчастіше вони утворюють велику кількість сполук з іншими атомами. Атоми хімічних елементів утворюють прості та складні сполуки, сполуки молекулярної будови та не молекулярної. Молекули більш стійкі.   Причина стійкості молекул полягає  в тому, що між сполученими атомами в молекулі виникає хімічний зв'язок, в утворенні якого головну роль відіграють електрони зовнішнього рівня (валентні електрони).

 Мета  нашого уроку - з’ясувати, що таке – хімічний зв'язок, як і чому він утворюється, яку роль відіграє електронегативність в процесах утворення хімічного зв’язку.

ІІІ. Актуалізація опорних знань.  

1. Скільки електронів може бути на зовнішньому енергетичному рівні?
2. Чим відрізняється будова зовнішнього енергетичного рівня в елементів металів і неметалів?

 3. Який рівень називається завершеним?

4. Назвіть хімічні елементи періодичної системи, що мають завершений зовнішній енергетичний рівень.

5. Який рівень називається незавершеним?

    6. Наведіть приклади хімічних елементів із завершеним зовнішнім   енергетичним рівнем.

 

 ІІІ.  Вивчення нового матеріалу

Стійкість електронних оболонок

1.  Інертні елементи мають завершений зовнішній  енергетичний рівень:

2S2	2P6
↑↓	↓↑	↓↑	↓↑

3S2	3P6
↑↓	↓↑	↓↑	↓↑

 Не   1S²               Ne              

↑↓

                    Ar

 

 

 Така особливість  будови атомів пояснює пасивність інертних елементів.

Зовнішня 8-електронна оболонка є для атома вигідною і стійкою (електронний октет).

У процесі хімічної взаємодії атоми прагнуть перетворити зовнішній енергетичний рівень так, щоб він став завершеним.

2. Основна причина утворення зв'язку між атомами — їх прагнення утворити стійку електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня, атоми прагнуть перетворити зовнішній енергетичний рівень так, щоб він став 8 – електронним, тобто, завершеним.

3. Проблемне питання. Як можна отримати завершену електронну конфігурацію? (ст 27 О.Ярошенко)

У процесі утворення хімічного зв'язку атоми перебудовують зовнішній енергетичний рівень.

•  Атоми можуть віддавати   електрони зовнішнього енергетичного рівня.  
• Атоми можуть прийняти електрони від інших атомів.
• Можуть утворитися спільні пари, що одночасно належать обом атомам

 

4. Хімічний зв'язок - це взаємодія двох, або кількох атомів у результаті якої утворюється хімічно стійка дво- або багатоатомна система (молекула чи кристал)

Від того, яку електронегативність мають атоми, що утворюють сполуку, залежить тип утвореного зв’язку .

Типи хімічного зв’язку

 

      Ковалентний                       Йонний              Водневий                 Металічний

 

  неполярний  полярний

Йонний хімічний зв'язок

1. Атоми металів слабко утримують свої електрони, легко їх віддають. Пригадайте, в що перетворюється атом, коли втрачає електрони?

(позитивно заряджений йон – катіон).

Na⁰ – 1e^- → Na⁺             Ca⁰ – 2e^- → Ca²⁺

Типові метали - лужні та лужноземельні метали, легко  перетворюються на катіони. Заряд позитивного йона  дорівнює числу електронів, які атом втратив.

 

2. Атоми неметалів міцно утримують свої електрони, легко приєднують їх. Пригадайте, в що перетворюється атом, коли приєднує електрони?

(негатитивно заряджений йон – аніон).

Cl⁰ + 1e^- → Cl^─              S⁰ + 2e^- → S^2─

Типові неметали - галогени, халькогени , утворюють аніони.

Заряд негативного йона дорівнює числу електронів, які атом приєднав.

 

3. Дайте визначення, що таке йони?

Йони - це заряджені частинки, на які перетворюються атоми в результаті втрати або приєднання електронів.

 

5. Розглянемо механізм утворення йонного зв’язку на прикладі натрій флуориду.   

₁₁Na   +11 )₂)₈)₁     ls²2s²2p⁶3s¹   - 1е → ₁₁Na⁺   +11 )₂)₈   ls²2s²2p⁶

Натрій має зовнішній незавершений рівень, на якому міститься один електрон. Для перетворення цього рівня на завершений атом Натрію може віддати один електрон, при цьому він перетвориться на позитивний йон (катіон).

₉F  +9 )₂)₇   ls²2s²2p⁵ + 1ё  → ₉F^-  +9 )₂)₈   ls²2s²2p⁶

 

Флуор має  незавершений зовнішній рівень, якому міститься сім електронів, для перетворення на завершений йому необхідно прийняти один електрон, у результаті атом Флуору  перетвориться на негативний йон (аніон).

При утворенні йонного зв’язку електрони зміщуються до більш електронегативного атома (від металу до неметалу). При цьому утворюються йони.

 

Отже, атом Натрію віддає електрон, а атом Флуору – приєднує, перетворюючись на заряджені частинки – йони.  Оскільки йони мають протилежні заряди, між ними виникають сили притягання й утворюється хімічний зв'язок, що називається йонним. У цьому випадку спільна електронна пара переходить у володіння більш електронегативного атома (різниця в електронегативностях більш ніж 2).

 

 6. Визначення йонного зв’язку:

Хімічний зв’язок між йонами, що здійснюється завдяки електростатичному притяганню йонів, називається йонним.

•             Йонний зв'язок утворюється між атомами, які дуже відрізняються значеннями електронегативності, тобто, між типовими металами і типовими неметалами.
•        При цьому більш електронегативний елемент відтягує до себе електронну густину від менш електронегативного. Частина електронної густини продовжує належати менш електронегативному атому, тому йонний зв’язок розглядають як крайній випадок ковалентного полярного.

Зв’язки не бувають йонними на 100 %.

•        Прикладами сполук з йонним зв’язком є солі, основні оксиди,

     основи та інші.

7. Схеми утворення йонного зв’язку:

 Запишемо схему утворення сполуки NaF

                        . .                  . .

           Na . + :F: → Na⁺ [ :F: ]^─

                           

Запишемо схему утворення сполуки NaCl

Запишемо схему утворення сполуки MgO

 

Mg: + :О:  → Mg²⁺[:О:]^2─

 

Запишемо схему утворення сполуки Na₂O

 

2Na . +:О:  →  Na⁺ [:О: ]^2-Na⁺

 

 ІV. Закріплення набутих знань

Закінчіть речення в лівому стовпчику обравши потрібні слова або словосполучення із правого стовпчика.

А	Кожний атом намагається добудувати свій зовнішній енергетичний рівень і набути оболонки…	1   2	інертного елемента.   елемента Оксигену.
Б	Зовнішня 8 – електронна оболонка («електронний октет») є для атома…	1   2	енергетично вигідною і стійкою.   нестійкою .
В	Атоми інертних елементів мають зовнішній рівень…	1 2	завершений . близький до завершення.
Г	Атоми інертних елементів не здатні приєднувати або віддавати електрони, тому…	1   2	інертні гази – найактивніші неметали. інертні гази хімічно не активні.
Д	Атоми металічних елементів мають на зовнішньому енергетичному рівні…	1   2	як правило, 1 – 3 електрони.   як правило, 4 – 7 електронів.
Е	Атоми неметалічних елементів мають на зовнішньому енергетичному рівні…	1   2	як правило, 1 – 3 електрони.   як правило, 4 – 7 електронів.
Є	Металічні властивості полягають у здатності атомів…	1   2	віддавати свої зовнішні електрони. приєднувати до себе електрони.
Ж	Неметалічні властивості полягають у здатності атомів…	1   2	віддавати свої зовнішні електрони. приєднувати до себе електрони.
З	Якщо атом втрачає або приєднує електрони, то він перетворюється на…	1   2	заряджену частинку – йон.   нейтральну молекулу.
И	Електрони зовнішнього енергетичного рівня називають…	1 2	спареними. валентними.

 

ІV.  Підведення  підсумків  уроку.

 V.  Домашнє завдання §  5 ст26-29