Презентація до уроку з хімії в 11 класі "Ковалентний хімічний зв’язок, донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку".

Ковалентний зв'язок, донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку. Урок хімії в 11 класіВчитель Жукова О. В.

Повторення матеріалу попереднього уроку 1. Що називають хімічним зв’язком? 2. У чому основна причина утворення хімічного зв'язку між атомами?3. Які типи хімічного зв’язку ви знаєте?4. Який зв'язок називається йонним? 5. Яким чином досягалася стійка 8- електронна конфігурація зовнішнього енергетичного рівня при утворенні йонного зв’язку?

1916 р. американський учений Гілберт Льюїс висловив думку про те, що хімічний зв'язок виникає в результаті утворення спільних електронних пар між атомами, які взаємодіють. Цю ідею було покладено в основу теорії ковалентного зв'язку. Ґілберт Ньютон Льюїс1875 - 1946

. Найпростішим прикладом утворення ковалентного зв’язку є утворення молекули водню. Пригадаємо, як побудований атом Гідрогену: 1 Н ) 1 Н 1 S1 1 Н 1е ↓Ви вже знаєте, що при утворенні хімічного зв’язку атоми прагнуть до того, щоб на їх зовнішньому енергетичному рівні було два (для елементів 1 періода) або вісім електронів. Як цього можна досягти?

Утворення молекули водню. Найпоширеніший спосіб полягає в об’єднанні неспарених електронів у спільні електронні пари. Ці пари належать одночасно обом атомам. Відбувається зближення двох атомів Гідрогену, їхні електронні хмари частково перекриваються. При цьому утворюється спільна електронна пара. Кожний атом Н віддає свій е– у спільне користування.

Ковалентний зв’язок – це хімічний зв’язок, що виникає в результаті утворення спільних електронних пар . Залежно від того, які атоми утворюють ковалентний зв'язок, яка їх електронегативність, розрізняють 2 типи ковалентного зв’язку: Типи ковалентного зв’язку Неполярний Полярний

Ковалентний неполярний зв'язок Ковалентний неполярний зв'язок - це зв'язок, при утворенні якого утворюються спільні електронні пари, які розміщуються симетрично відносно обох атомів. Тобто, спільна пара належить обом атомам однаковою мірою, відсутнє зміщення спільних електронних пар в бік одного з атомів. Виникає ковалентний неполярний зв'язок між атомами, електронегативність яких однакова. Зазвичай, ковалентний неполярний зв'язок виникає між атомами одного й того ж неметалу, наприклад: Н2; СІ2; N2; О2.

Формули Льюїса. Повна електронна формула - якщо вказані всі зовнішні електрони кожного атома. Графічне зображення зв'язків між атомами,  де  хімічніелементи позначаються своїм хімічним символом, а валентні електрони — точками навколо цих елементів, називають формулами Льюїса, або електронно-крапковими формулами. Спрощена електронна формула - якщо вказані лише спільні електронні пари. Cl – Cl O = OСтруктурні формули - спільну електронну пару, що обумовлює хімічний зв’язок, позначають рискою.

Складемо схеми утворення зв’язку для молекул хлору, кисню, азоту:

Ковалентний полярний зв'язок - це зв'язок, при утворенні якого утворюються спільні електронні пари, які зміщуються до більш електронегативного атома. Тобто, спільна пара не належить обом атомам однаковою мірою, спостерігається зміщення спільних електронних пар в бік одного з атомів. Виникає ковалентний полярний зв'язок між атомами, електронегативність яких відмінна, але не різко. Зазвичай , ковалентний полярний зв'язок виникає між атомами різних неметалів , наприклад, NН3, Н2 О, Н2 S. 

Утворення молекули хлороводню Атом Гідрогену  має 1 неспарений електрон, атом Хлору також має 1 неспарений електрон. Утворюється спільна електронна пара. Оскільки атоми Хлору мають більшу електронегативність, то їхня спільна електронна пара буде зміщена в сторону більш електронегативного атома, тобто атома Хлору.

Складемо схеми утворення зв’язку для молекул води, амоніаку, метану:

Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного звязку Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного звязку полягає в тому, що один атом — донор — надає неподілену електронну пару, а інший — акцептор — надає в користування вільну орбіталь. У такий спосіб для обох атомів ця електронна пара стає спільною, а отже, утворюється ковалентний зв'язок.

Утворення катіона амонію NH+4 У молекулі амоніаку NH3 атому Нітрогену належать чотири електронні пари: три з них є спільними з трьома атомами Гідрогену, а четверта — неподілена. За участі неподіленої пари атом Нітрогену може утворити четвертий зв'язок за донорно-акцепторним механізмом із йоном Гідрогену Н+, на орбіталях якого взагалі відсутні електрони: Позитивний заряд тепер належить усьому йону амонію, а всі утворені атомом Нітрогену чотири зв'язки однакові й не відрізняються один від одного. Тобто немає різниці, за яким механізмом утворюється спільна електронна пара.

Утворення амоній хлориду. NH3+ HCl = NH4 Cl Наблизимо одну до одної скляні палички, що змочені, одна – концентрованим розчином нашатирного спирту, друга – концентрованою хлоридною кислотою. Між паличками з’являється білий дим. Цей дим складається з найдрібніших кристаликів амоній хлориду.

Ковалентний зв'язок

Домашнє завдання. Вивчити § виконати вправи № ст.