19 квітня о 18:00Вебінар: Як організувати якісний урок літератури для учнів із кліповим мисленням

Контрольна робота з хімії на тему: "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Хімічний зв'язок і будова речовини"

Про матеріал
Контрольна робота для 11 класу на тему: "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Хімічний зв'язок і будова речовини" (2 варіанти). Робота містить різні завдання. Завдання 1,2,5,6 – тестові, оцінюються в 0,5 балів – або разом 2 бали. Завдання 3,4,7,8,9,10 – завдання на послідовність електронегативності, визначення елемента, ступеней окиснення у сполуках, написання електронних та структурних формул, оцінюються в 1 бал – або разом 6 балів. Завдання 11-12 – завдання на відповідність і задача на знаходження хімічного елемента в періодичній системі хімічних елементів, оцінюються в 2 бали – або разом 4 бали.
Перегляд файлу

Періодичний закон та періодична система хімічних елементів. Хімічний зв'язок і будова речовини

 

Варіант 1

1. Укажіть електронну формулу йона (аніона) S2-:

    а) 1S22S22p63S23p1;                                     в) 1S22S22p63S2;    

    б) 1S22S22p63S23p6;                                     г) 1S22S22p6.

2. Cтупінь окиснення атома Оксигену в оксидах дорівнює:

    а) -2;               б) 0;              в) -1.

3. Установіть послідовність збільшення електронегативності елементів:

    а) Нітроген;                 б) Бор;                  в) Флуор;                 г) Літій.

4. Вкажіть  сполуку  з  мінімальним  ступенем окиснення Хлору:

    HCl, Cl2, KClO3, Cl2О, Cl2О7.

 

5. Вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулі  НВr: 

    а) йонний;      б) ковалентний полярний;       в) ковалентний неполярний.  

6. Укажіть електронну формулу йона (катіона) Al3+:

    а) 1S22S22p63S23p1;                                 в) 1S22S22p63S23p4;    

    б) 1S22S22p6;                                            г) 1S22S22p43S23p6.

7. Установіть послідовність зменшення електронегативності елементів: 

    а) Алюміній;             б) Силіцій;              в) Хлор;             г) Сульфур.

 

8. Атом елемента має на 6 електрони більше, ніж йон Натрію.

    Назвіть елемент, складіть електронну формулу атома цього елемента.

9. Написати електронні та структурні формули, визначити ступені

    окиснення, тип хімічного зв’язку, тип кристалічної гратки для сполук,

    формули яких: Cl2, Nа2S, PН3.

10. Визначити ступені окиснення елементів у сполуках:

     Al2О3, Cu(NО3)2, NН3, CaН2, K2SО3, K2Cr2O7, O2, Сu.

11. Встановіть відповідність між формулою речовини та типом хімічного

      зв’язку у ній:

А – металічний                                                              1.

Б водневий                                             2.

В – йонний                                                                        3.

Г – полярний ковалентний                     4. Mg

Д – неполярний ковалентний                                       

12. Елемент розміщується в V групі періодичної системи хімічних

     елементів й утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого

     становить 142. Назвіть елемент, напишіть  формулу цього оксиду і

     складіть електронну формулу атома цього елемента.

Періодичний закон та періодична система хімічних елементів. Хімічний зв'язок і будова речовини

 

Варіант 2

1. Укажіть електронну формулу йона (аніона) Cl-:

    а) 1S22S22p63S23p6;                            в) 1S22S22p63S23p2;    

    б) 1S22S22p6;                                        г) 1S22S22p2.

2. Cтупінь окиснення лужних металів у сполуках дорівнює:

    а) 0;               б) -1;              в) +1.

3. Установіть послідовність збільшення електронегативності елементів:

    а) Германій;                б) Станум;                 в) Карбон;                 г) Силіцій.

4. Вкажіть  сполуку  з  мінімальним  ступенем окиснення Сульфуру:

    H2SО3, H2S, SО2, MgSО4, S.

 

5. Вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулі хлору: 

    а) йонний;      б) ковалентний полярний;       в) ковалентний неполярний.  

6. Укажіть електронну формулу йона (катіона) Mg2+:

    а) 1S22S22p63S23p2;                                 в) 1S22S22p63S2;    

    б) 1S22S22p63S1;                                       г) 1S22S22p6.

7. Установіть послідовність зменшення електронегативності елементів: 

    а) Йод;                   б) Бром;                    в) Флуор;                     г) Хлор.

 

8. Атом елемента має на 2 електрони більше, ніж йон Калію.

    Назвіть елемент, складіть електронну формулу атома цього елемента.

9. Написати електронні та структурні формули, визначити ступені

    окиснення, тип хімічного зв’язку, тип кристалічної гратки для сполук,

    формули яких: NaF, O2, NH3.

10. Визначити ступені окиснення елементів у сполуках:

     Fe2О3, Ва(NО3)2, CН4, CaCl2, H2О2, Ca3N2, Zn, H2SiО3.

11. Встановіть відповідність між формулою речовини та типом хімічного

      зв’язку у ній:

А йонний                                                                          1. Na

Б – водневий                                               2.

В – металічний                                                                 3.

Г – неполярний ковалентний                    4.

Д – полярний ковалентний                                       

12. Елемент розміщується в І групі періодичної системи хімічних елементів

     й утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого становить 94.

     Назвіть елемент, напишіть формулу цього оксиду і складіть електронну

     формулу атома цього елемента.


 

 

Контроль знань

з хімії з теми:

 

 

 

 

«Періодичний закон та періодична система хімічних елементів. Хімічний зв'язок

і будова речовини»

 

 

 

 

11 клас

 

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Жулькова Світлана Анатоліївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
docx
Додано
30 листопада 2020
Переглядів
2895
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку