Тема заняття: Кислоти, їх властивості та одержання
Кислоти – складні речовини, що містять катіони Гідрогену та аніони кислот-них залишків.
1. Класифікація кислот
1. За наявністю атомів Оксигену:
безоксигенові (НCl, H2S);
оксигенвмісні (HNO3, H2SO4, Н3РО4).
2. За кількістю атомів Гідрогену:
одноосновні (НCl, HNO3);
багатоосновні (H2SO4, H3PO4).
3. За розчинністю:
нерозчинні (тільки Н2SіО3);
розчинні.
4. За леткістю:
нелеткі (H2SO4, H3PO4, H2SiO3);
леткі.
5. За силою:
сильні (НCl, HNO3, H2SO4);
середні (H2SO3, Н3РО4);
слабкі (H2S, H2CO3, H2SiO3).
2. Хімічні властивості кислот
Реакція нейтралізації
HCl + NaOH NaCl + H2O
кислота + основа сіль + вода
3. Витиснювальний ряд кислот
H2SO4 > НСl, HNO3, H3PO4 > H2SO3 > H2CO3 > H2S > H2SiO3
4. Розкладання деяких кислот
За нормальних умов:
4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2
Н2СО3 СО2 + Н2О
Н2SО3 SО2 + Н2О
При нагріванні:
Н2SіО3 SіО2 + Н2О
5. Номенклатура кислот
Формула |
Кислотний залишок |
Тривіальна назва |
Назва за номенклатурою ІЮПАК |
HF |
F– |
плавикова |
флуоридна |
HCl |
Cl– |
соляна |
хлоридна |
HBr |
Br– |
бромоводнева |
бромідна |
HJ |
J– |
йодоводнева |
йодидна |
H2S |
S2– |
сірководнева |
сульфідна |
HCN |
CN– |
синильна |
ціанідна |
HNO3 |
NO3– |
азотна |
нітратна |
HNO2 |
NO2– |
азотиста |
нітритна |
HClO |
ClO– |
хлорнуватиста |
гіпохлоритна |
HClO2 |
ClO2– |
хлориста |
хлоритна |
HClO3 |
ClO3– |
хлорнувата |
хлоратна |
HClO4 |
ClO4– |
хлорна |
перхлоратна |
H2SO4 |
SO42– |
сірчана |
сульфатна |
H2SO3 |
SO32– |
сірчиста |
сульфітна |
H2CO3 |
CO32– |
вугільна |
карбонатна |
H2SiO3 |
SiO32– |
кремнієва |
силікатна |
H3PO4 |
PO43– |
ортофосфорна |
ортофосфатна |
Н3РО3 |
PO33– |
фосфориста |
фосфітна |
H3BO3 |
BO33– |
борна |
ортоборатна |
6. Одержання кислот
1. Взаємодія гідрогену з простими речовинами:
H2 + S H2S
H2 + Cl2 2HCl
2. Взаємодія кислотних оксидів (крім SiO2) з водою:
СО2 + Н2О Н2СО3
SО2 + Н2О Н2SО3
SО3 + Н2О Н2SО4
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
N2O5 + H2O 2HNO3
3. Взаємодія солей з кислотами:
Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2NaCl