Неметали. Загальна характеристика неметалів. Фізичні властивості.

Неметали. Загальна характеристика неметалів. Фізичні властивості.

2 Шукаймо відповіді разом!Питання для обговорення. Де розташовані в таблиці неметалічні елементи?Від чого залежать фізичні властивості неметалів?Які основні фізичні властивості неметалів?

Немета́ли — прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм.3 Порівняно з металічними елементами неметалічних існує значно менше — лише 25 із відомих на сьогодні 118 елементів. Усі ці 25 неметалічних елементів суттєво відрізняються за властивостями.

Положення в періодичній системіПроводимо діагональ від Бора до Астата. Всі елементи в правому верхньому кутку головних підгрупах це неметалічні елементи.

А також справа від діагоналі, але тільки в побічних підгрупах – металічні елементи. Елементи, що розташовані під діагоналлю знизу в лівому нижньому кутку - металічні елементи.

Металічні властивості в групі збільшуються зверху вниз. Цезій – найактивніший метал в світі!Металічні властивості в періоді зліва на право зменшуються, а неметалічні навпаки зростають. Флуор – найактивніший неметал в світі!Неметалічні властивості збільшуються в групах – знизу вверх, а в періодах – зліва направо.

Неметалічні властивості елементів в періоді зліва направо збільшуються, а в групі зверху вниз – зменшуються. Металічні властивості елементів в періоді зліва направо зменшуються, а в групі зверху вниз – збільшуються.

Вищі оксиди. Леткі сполуки з Гідрогеном. Вищий оксид – це оксид елемента, в якому він має вищу валентність. Валентність елемента в леткій сполуці з Гідрогеном = 8 - № групи, в якій знаходиться елемент.

9 Радіус атома в групах зверху вниз - збільшується!

Радіус атома. Радіусом атома називається відстань від центра ядра до сферичної поверхні електронної оболонки, ймовірність перебування на якій електронів зовнішнього рівня є найбільшою. Чим більша кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома, тим більший його радіус.

11 Радіус атома в періодах: зліва направо - зменшується!

12

Неметали бувають:: Одноатомні — інертні гази (He, Ne, Ar, Kr, Xe і Rn). Двохатомні — H2 , F2 , Cl2 , Br2, I2 , O2 , N2 Багатоатомні, полімери — пластична сірка, червоний фосфор, алмаз, графіт, карбін, бор, кремній. Неметалічні елементи, що утворюють кілька простих речовин,— O, C, Si, Se, S, As, P, Te.сіркачервоний фосфоралмаз. Фізичні властивості неметалів

Будова молекул деяких неметалів. Водень Кисень. Азот

15 В електронній оболонці атомів неметалів на зовнішньому енергетичному рівні, як правило, міститься від 4 до 8 електронів. Виняток становлять лише Гідроген H, у якого в електронній оболонці атому взагалі тільки один електрон, Гелій He з двома електронами і Бор B у якого на зовнішньому енергетичному рівні є три електрони. Атоми неметалів здатні як приймати, так і віддавати електрони, отже хімічні речовини, що містять такі атоми, у ході перетворень можуть бути як окисниками, так і відновниками.

Електронні формули елементів другого періоду B, C, N ↑↓↑↓5 В↑2s21s22р16 С7 N↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑1s21s22s22s22р22р3242253 На зовнішньому рівні 3 електрони, 1 з яких неспарений. На зовнішньому рівні 4 електрони, 2 з яких неспареніНа зовнішньому рівні 5 електронів, 3 з яких неспарені

Електронні формули елементів другого періоду О, F, Ne ↑↓↑↓8 О↑↓↑↑2s21s22р49 F10 Ne↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓1s21s22s22s22р52р6272286 На зовнішньому рівні 6 електронів, 2 з яких неспареніНа зовнішньому рівні 7 електронів, 1 з яких неспарений. На зовнішньому рівні 8 електронів (октет). Зовнішній рівень завершений.

Неметали можуть мати: Немолекулярна будову. Молекулярна будову. C, B, Si та ін. Fe2 , O2 , Cl2 , Br2 , N2 , I2 , S8 , P4атомні кристалічні ґратки;велика твердість; дуже високі температури плавлення.у твердому стані характерні молекулярні кристалічні ґратки; за звичайних умов це — гази, рідини (Br2) або тверді речовини (І2, Р4, S8); з низькими температурами плавлення. Силіций Бор. Хлор. Бром

Особливості неметалічних елементів 7 із 25 неметалічних елементів — Бор, Силіцій, Германій, Арсен, Стибій, Телур, Астат — за рекомендацією IUPAC називають напівметалічними, оскільки їм притаманні певні властивості металічних елементів: утворені ними прості речовини мають металічний блиск, хоча й невеликою мірою, але проводять електричний струм, деякі з них витісняють водень із кислот або утворюють катіони.

За нормальних умов неметали можуть перебувати у:1) газоподібному агрегатному стані: водень Н2, фтор F2, хлор Cl2, кисень O2, озон О3, азот N2 і благородні гази (гелій He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn);2) рідкому агрегатному стані: бром Вr2;3) решта неметалів — тверді речовини. Зразки неметалів: а — хлор; б — червоний фосфор; в — бром; г — йод; д — кисень рідкий; е — азот рідкий. Загальні фізичні властивості неметалів

Неметали. Хлор Cl2 – газоподібний неметалІнертні гази. Червоний фосфор P - порошкоподібна речовина червоно-бурого кольору. Бром Br2 - важка їдка рідина червоно-бурого кольору1. Неметали можуть мати різний агрегатний стан

Більшість неметалів не проводять електричний струм (діелектрики), але існують і винятки. Так, силіцій Si — напівпровідник, а графіт C — провідник електричного струму. Неметали, що за нормальних умов перебувають у твердому стані, погано проводять тепло, крихкі, розчинність у воді не є їхньою характерною загальною властивістю. Серед газоподібних неметалів немає жодного, який би добре розчинявся у воді. Проте багато з них добре розчинні в органічних розчинниках. Найкращу розчинність у воді мають галогени. Розчин брому у воді відомий вам під назвою «бромна вода». Загальні фізичні властивості неметалів

Алмаз C – одна з видозмін карбону. Неметали2. Неметали не мають металічного блиску (крім С, В, Si, J2 ), мають різне забарвлення.3. Неметали непридатні для кування.4. Неметали погано проводять електричний струм та тепло (виняток графіт). Сірка S – жовтакристалічна речовина. Йод I2 утворює кристали чорно-сірого кольору

Кисень O2 і озон O3 є двома простими речовинами, утвореними атомами оксигену (кисню) 5. Ті неметали, що у природі зустрічаються в молекулярній формі або у виді окремих атомів, мають низькі температури плавлення і кипіння.6. Якщо атоми неметалів утворюють довгі ланцюжки, листи або тривимірні структури, то такі неметали мають вищі температури плавлення й кипіння. Сірий селен Se складається зі спіральних ланцюгів. Атоми графіту C розташовуються в одній площині, утворюючи плоску сітку з правильних шестикутників. Неметали

Йод. Прикладом неметалу молекулярної будови, який за звичайних умов перебуває у твердому стані, є йод. При незначному нагріванні йод, не плавлячись, переходить із кристалічного стану в газуватий. Такий процес називається сублімація. При охолодженні пара йоду кристалізується. Загальні фізичні властивості неметалів

Оскільки неметали за нормальних умов можуть перебувати в різних агрегатних станах, то й температури їх плавлення та кипіння мають широкий діапазон. Газоподібні неметали (водень, кисень, азот) киплять за низьких температур (майже -200 °С). Тверда речовина йод при нагріванні сублімується — відразу переходить із твердого стану в газоподібний. Для того щоб розплавити сірку, достатньо температури полум'я спиртівки чи сухого пального, тоді як одна з алотропних модифікацій Карбону — алмаз — має температуру плавлення понад 3000 °С.

Чіткої межі між металами та неметалами не існує. Всі відомі хімічні елементи поділяють на металічні та неметалічні в залежності від того прості речовини метали чи неметали вони утворюють. Метали утворені металічними елементами;Неметали утворені неметалічними елементами.27

Домашнє завдання. Порівняти 2 неметали (на Ваш вибір)

29 Будьте собою, інші ролі зайняті.  Оскар Уайльд