Необоротні і оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

Тема уроку.  Необоротні і оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

І. Фразеологічний диктант «Незакінчене речення»

1. За напрямком протікання реакції поділяються на...(оборотні і необоротні).
2. Реакції, що відбуваються одночасно в двох взаємопротилежних напрямках при одних і тих самих умовах називаються… (оборотними).
3. Реакції, які відбуваються в одному напрямку і завершуються перетворенням реагентів на продукти реакції називаються…(необоротними).
4. Реакція, під час якої з вихідних речовин утворюються продукти реакції називається… (прямою).
5. Стан реагуючої системи, коли концентрація реагентів та продуктів реакції залишається незмінною називається… (хімічною рівновагою).
6. Реакція, під час якої вихідні речовини служать продуктами реакції називається… (зворотньою).
7. Умови перебігу реакцій, які проходять до кінця…(випадання осаду, виділення газу, утворення малодисоційованої речовини).
8. Вплив зовнішніх чинників на стан хімічної рівноваги визначається за правилом, яке називається…(принцип Ле Шательє).
9. На стан хімічної рівноваги впливають зміни …(температури, тиску, концентрації).
10.  Підвищення температури зміщує хімічну рівновагу в бік…(ендотермічної реакції).
11.  Для газів підвищення тиску зміщує рівновагу в бік, що спричиняє… (зменшення об’єму).
12.  Додавання одного з реагентів зміщує рівновагу в бік утворення…(продуктів реакції).

ІІ. Експрес-контроль

1. Використовуючи принцип Ле Шательє, поясніть, у яких системах у разі підвищення температури рівновага зміститься вліво:

а) N₂ +O₂ 2 NO; Н0

б) N₂ + 3 Н₂ 2 NН₃;  Н0

в) 2 НІ  + Cl₂ І₂ + 2 НСl;  Н0

2 Використовуючи принцип Ле Шательє, поясніть, у яких системах у разі підвищення температури рівновага зміститься вправо:

а) СО +Н₂O  СО₂ + Н₂;   Н0

б) Н₂S  Н₂+S;  Н0

в) 2 CO  + O₂ 2CO₂;  Н0

3. Укажіть чинники, які сприятимуть зміщенню ліворуч рівноваги реакції

2 CO_{2 (г)}   2CO _(г) + О_{2 (г)}

а) збільшення тиску;

б) зменшення тиску;

в) збільшення тиску і збільшення концентрації  CO₂;

г) зменшення  тиску і збільшення концентрації  CO₂.

4. Укажіть, як зниження тиску змістить рівновагу реакції

2 SO_{2 (г)}  + О_{2 (г)}   2 SO_{3 (г)}

а) рівновага не зміститься;

б) рівновага зміститься в бік утворення SO₃;

в) рівновага зміститься в бік утворення вихідних речовин;

г) рівновага зміститься спочатку вправо, потім вліво .

5. Укажіть, як зменшення концентрації азоту змістить рівновагу реакції

2 N_{2 (г)}  + О_{2 (г)}   2 NО _(г)

а) рівновага зміститься в бік утворення реагентів;

б) рівновага зміститься в бік утворення продуктів реакції;

в) рівновага не зміститься;

г)  рівновага зміститься в бік утворення NO.

6.  Укажіть, у який бік зміститься  рівновага реакції

2 Fe₃ O_{4 (т)}  +4СО _(г)     3 Fe _(т) + 4СО _(г) ;Н0

у разі підвищення температури:

а) у бік утворення продуктів реакції;

б) у бік утворення вихідних речовин;

в) у бік утворення чадного газу;

г) у бік утворення залізної окалини.