Оксиди. Хімічні властивості оксидів.

Оксиди. Фізичні і хімічні властиво-сті. Добування. Поширеність у пророді та використання. Вплив на довкілля і здоров’я людини.

Оксиди. НесолетворніСолетворніАмфотерніОсновніКислотніЗагальна формула: Ex. Оy. Оксиди –це складні речовини, що складаються з атомів двох хімічних елементів, один із яких — Оксиген. Н2 OОснови. Н2 OКислоти. Н2 OОснови. Кислоти

Основні оксиди. Кислотні оксиди. Амфотерні оксиди

Основі оксиди. Назва:назва елементу (валентність) + оксид. Елементи: І-ІІІ группа. Загальна формула: Ex. Оy. Наприклад: Na2 O, K2 O, Ca. O, Mg. O, тощо. Наприклад: Na2 O – натрій оксид,K2 O – калій оксид, Ca. O – кальцій оксид,Mg. O – магній оксид.натрій оксидкалій оксидкальцій оксидмагній оксид

Назва:назва елементу (валентність) + оксид. Елементи: ІV-VІІ группа. Загальна формула: Ex. Оy. Наприклад: СO2, SO3, N2 O5, P2 O5, тощо. Наприклад: СO2 – карбон (IV) оксид,SO3 – сульфур (VІ) оксид,N2 O5 – нітроген (V) оксид, P2 O5 – фосфор (V) оксид. Кислотні оксиди

Назва:назва елементу (валентність) + оксид. Елементи: Be, Al, Zn, Pb, Sn, Fe, Cr. Загальна формула: Ex. Оy. Наприклад: Be2 O3, Al2 O3, Zn. O, тощо. Наприклад: Be2 O3 - берілій оксид, Al2 O3 - алюміній оксид, Zn. O – цинк (ІІ) оксид. Амфотерні оксидиалюміній оксидцинк (ІІ) оксидферум (ІІІ) оксид хром (ІІІ) оксид

Фізичні властивості оксидів. Оксиди з йонною будовою, за звичайних умов є:- твердими,- мають високу температуру плавлення,- більшість нерозчинні у воді, інші з нею реагують. До оксидів які мають йонну будову відносяться основні оксиди, наприклад Са. О, Na2 O. Оксиди з молекулярною будовою характеризуються:- невисокими температура-ми плавлення і кипіння,- різним агрегатним станом за звичайних умов,- розчинні у воді,- деякі мають запах. До оксидів які мають молекулярну будову відносяться кислотні оксиди, наприклад H2 O, SO2, CO2. Оксиди з атомною будовою є:- твердими,- з високими температура-ми плавлення і кипіння, - нерозчинні у воді. До оксидів які мають атомну будову відносяться деякі кислотні оксиди, наприклад Si. O2.

Поширеність у пророді. Найпоширенішій оксид – гідроген оксид (вода)Силіцій (IV) оксид (пісок)Силіцій (IV) оксид (кварц)Магній оксид (периклаз)Карбон (IV) оксид (атмосфера)

Поширеність у пророді та використання. Ферум (ІІІ) оксид (червоний залізняк)Алюміній оксид (польовий шпат)Алюміній оксид (боксит)Алюміній оксид (корунд)Ферум (ІІ,ІІІ) оксид (магнітний залізняк)

Хімічні властивості оксидів. Основні оксиди.І. Основні та кислотні оксиди реагують між собою утворенням солі: Ca. O + CO2 = Ca. CO3 Cu. O + Si. O2 = Cu. Si. O3 Ca. O + Si. O2 = Cu. Si. O3 Cu. O + SO2 = Cu. SO3основний + кислотний = сіль оксид оксид. Реакції сполучення — це такі реакції, у результаті яких з одної або декількох вихідних речовин утворюється одна складна речовина.ІІ. Реагують з водою (з утовренням лугу)Ва. О + Н2 О = Ва(ОН)2 К2 О + Н2 О = 2 КОНосновний + вода = основи (луги) оксидкатіон (основний оксид) аніон (кислотний оксид)

Хімічні властивості оксидів. Основні оксиди.ІІІ. Основні оксиди реагують з кислотами з утворенням солі та води: Cu. O + 2 HCl = Cu. Cl2 + Н2 ОCa. O + Н2 SO4 = Ca. SO4 + Н2 О основний + кислота = сіль + вода оксид. Реакція обміну — це такі реакції, у результаті яких дві складні речовини обмінюються одна з одною своїми складовими частинами. катіон (основний оксид) аніон (кислотний оксид)

Хімічні властивості оксидів. Кислотні оксиди.І. Основні та кислотні оксиди реагують між собою утворенням солі: Ca. O + CO2 = Ca. CO3 Cu. O + Si. O2 = Cu. Si. O3 Ca. O + Si. O2 = Cu. Si. O3 Cu. O + SO2 = Cu. SO3основний + кислотний = сіль оксид оксид. Реакції сполучення — це такі реакції, у результаті яких з одної або декількох вихідних речовин утворюється одна складна речовина.ІІ. Реагують з водою (з утовренням кислот)SO2 + Н2 О = H2 SO3 Р2 O5 + 3 Н2 О = 2 H2 РO4кислотний + вода = кислота оксидкатіон (основний оксид) аніон (кислотний оксид)

Хімічні властивості оксидів. Кислотні оксиди.ІІІ. Кислотні оксиди реагують з лугами з утворенням солі та води:2 Na. OH + CO2 = Na2 CO3 + Н2 ОCa(OН)2 + N2 O5 = Ca(NO3)2 + Н2 О кислотний + луги = сіль + вода оксидкатіон (основний оксид) аніон (кислотний оксид)

Хімічні властивості оксидів. Амфотерні оксиди.І. Амфотерні оксиди реагують з кислотними оксидами з утворенням солі: Zn. O + SO3 = Zn. SO4 амфотерний + кислотний = сіль оксид оксидІІ. Амфотерні оксиди реагують з основними з утворенням солі ( під час сплавляння): Zn. O + К2 О = К2 Zn. O2 амфотерний + основний = сіль оксид оксид катіон (основний оксид) аніон (кислотний оксид)

Хімічні властивості оксидів. Амфотерні оксиди.ІІІ. Амфотерні оксиди реагують з кислотами з утворенням солі та води: Zn. O + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + Н2 О амфотерний + кислота = сіль + вода оксид ІV. Амфотерні оксиди реагують з лугами:2 КOH + Zn. O = К2 Zn. O2+ Н2 Олуг + амфотерний = сіль + вода оксид 2 КOH + Zn. O + 2 Н2 О = К2[Zn(OH)4] луг + амфотерний + вода = сіль оксид (основна)катіон (основний оксид) аніон (кислотний оксид)

Хімічні властивості оксидів. Кислотні оксиди.І. Основні та кислотні оксиди реагують між собою утворенням соліІІ. Взаємодія з водою основа(луг) кислотаІІІ. Взаємодія (утворенням солі + вода) з кислотами основами(лугами)Основні оксиди. Амфотерні оксиди.І. Взаємодія з основними оксидами з утворенням солі.ІІ. Взаємодія з кислотними оксидами з утворенням солі.ІІІ. Взаємодія з кислотами з утворенням солі + вода.ІV. Взаємодія з основами (лугами) з утворенням солі + вода.

Добування оксидів.І. Взаємодія простих речовин з киснем (за нагрівання): металів: 2 Zn + O2 = 2 Zn. O 2 Cu + O2 = 2 Cu. O 2 Mg + O2 = 2 Mg. O Ме + кисень = основний не. Ме + кисень = кислотний оксид оксид ІІ. Взаємодія кисню з складними речовинами (бінарні сполуки елементів з Гідрогеном і Сульфуром): СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2 О2 H2 S + 3 О2 = 2 SO2 + 2 Н2 ОSi. H4 + 2 O2 = Si. O2 + 2 Н2 О2 Cu. S + 3 O2 = 2 Cu. O + 2 SO2↑2 Pb. S + 3 O2 = 2 Pb. O + 2 SO2↑складна + кисень = оксиди речовина неметалів: C + О2 = СО2 S + О2 = SО24 P + 5 O2 = 2 P2 O5

Вплив на довкілля і здоров’я людини. Вода джерело життя. Процес фотосинтезу. Парниковий ефект. Вуглекислий газ, чадний газ, нітроген оксиди. Смог.

Вплив на довкілля і здоров’я людини. Сучасні екологічні проблеми: - зміна складу атмосфери;посилення парникового ефекту;- потепління клімату; - смог; - побутові відходи, сміття, забруднення космосу; - руйнування озонового шару; - парниковий ефект;Кислотні дощі. Оксиди сульфуру та нітрогену.“Озонові діри”. Оксиди нітрогену і сульфуру