Підсумкова контрольна робота по темі: «Періодичний закон та Періодична система. Хімічний зв'язок та будова речовини»

Дата: ________ Клас: _____ П.І.Б. учня: ________________________________________________________

Варіант № 1

1. Встановіть відповідність:

    А – лужний метал;   1 – He;

     Б – галоген;    2 – Ra;

     В – благородний газ;   3 – Li;

     Г – радіоактивний елемент;  4 – Br.                          Відповідь: А__Б__В__Г__.

2. Схарактеризуйте хімічний елемент Na за планом:

    І. Положення в Періодичній системі:

       а) Назва: ______________________;  б) порядковий номер ____;  в) відносна атомна маса _____;

г) період___;         д) група: ______;  е) підгрупа – головна чи побічна (потрібне обведіть).

    ІІ. Будова атома:

а) кількість протонів: ______; б) кількість нейтронів ______; в) кількість електронів ______;

г) заряд ядра атома: ______;  д) заряд електронної оболонки: ______;

е) кількість енергетичних рівнів: ______;

є) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні: _______.

ж) електронна конфігурація:

    ІІІ. Хімічні властивості:

а) формула вищого оксиду: _________________________________;

 

б) формула гідрату оксиду: _________________________________;

 

в) летка воднева сполука (є/немає, якщо є – її формула): ________.

 

г) метал, неметал, амфотерний: _____________________________.

 

IV. Приклади хімічних реакцій (скласти рівняння):

 а) Na + O₂;    Відповідь:  _____________________________

 б) Na + H₂O; Відповідь:  _____________________________

 в) Na + S.      Відповідь:  _____________________________

3.  Дано список речовин:  NO₂, N₂, O₂, CO₂, алмаз, кухонна сіль, йод, вода.

Поділіть їх на прості і складні.

 

• Прості:  ________________________________________________________

 

• Складні:  _______________________________________________________

4. Встановіть відповідність між різними типами хімічного зв’язку і формулами речовин:

А – ковалентний неполярний;  1 – Cl₂;

     Б – ковалентний полярний;  2 – KBr;

     В – йонний;    3 – Ne;

     Г – одноатомні молекули;  4 – SO₂.                                              Відповідь: А__Б__В__Г__.

5. Визначте ступінь окиснення у сполуках (потрібні розрахунки виконайте у чернетці, у бланк запишіть лише готові результати):

а) F₂;      Відповідь: Флуор, х = ______;

б) Fe₂O₃;     Відповідь: Ферум, х = ______;

в) K₂MnO₄;     Відповідь: Манган, х = ______;

г) Al₂(SO₄)₃.     Відповідь: Сульфур, х = ______.

6. Користуючись крапчастою моделлю, замалюйте утворення хімічного зв’язку у молекулі OF₂.

Коротко охарактеризуйте цей тип хімічного зв’язку.

 

7. Порівняйте між собою такі типи кристалічних ґраток, як атомні та молекулярні.

Наведіть приклади речовин.

 

8. Додаткове завдання (за бажанням).

Поясніть властивості такої сполуки, як  річковий пісок SiO₂, виходячи з положень будови атома та хімічного зв’язку.

 

Дата: ________ Клас: _____ П.І.Б. учня: ________________________________________________________

Варіант № 2

9. Встановіть відповідність:

    А – лужний метал;   1 – Na;

     Б – галоген;    2 – Xe;

     В – благородний газ;   3 – U;

     Г – радіоактивний елемент;  4 – Cl.                          Відповідь: А__Б__В__Г__.

10. Схарактеризуйте хімічний елемент Cl за планом:

    І. Положення в Періодичній системі:

       а) Назва: ______________________;  б) порядковий номер ____;  в) відносна атомна маса _____;

г) період___;         д) група: ______;  е) підгрупа – головна чи побічна (потрібне обведіть).

    ІІ. Будова атома:

а) кількість протонів: ______; б) кількість нейтронів ______; в) кількість електронів ______;

г) заряд ядра атома: ______;  д) заряд електронної оболонки: ______;

е) кількість енергетичних рівнів: ______;

є) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні: _______.

ж) електронна конфігурація:

    ІІІ. Хімічні властивості:

а) формула вищого оксиду: _________________________________;

 

б) формула гідрату оксиду: _________________________________;

 

в) летка воднева сполука (є/немає, якщо є – її формула): ________.

 

г) метал, неметал, амфотерний: _____________________________.

 

IV. Приклади хімічних реакцій (скласти рівняння):

 а) H₂ + Cl₂;    Відповідь:  _____________________________

 б) Mg + Cl₂;   Відповідь:  _____________________________

 в) Al + Cl₂.      Відповідь:  ____________________________

11.  Дано список речовин:  Cl₂, HCl, H₂, HNO₃, графіт, кисень, річковий пісок, спирт.

Поділіть їх на прості і складні.

 

• Прості:  ________________________________________________________

 

• Складні:  _______________________________________________________

12. Встановіть відповідність між різними типами хімічного зв’язку і формулами речовин:

А – ковалентний неполярний;  1 – Ne;

     Б – ковалентний полярний;  2 – HBr;

     В – йонний;    3 – O₂;

     Г – одноатомні молекули;  4 – CaO.                                              Відповідь: А__Б__В__Г__.

13. Визначте ступінь окиснення у сполуках (потрібні розрахунки виконайте у чернетці, у бланк запишіть лише готові результати):

а) I₂;      Відповідь: Йод, х = ______;

б) N₂O₄;     Відповідь: Нітроген, х = ______;

в) K₂CrO₄;     Відповідь: Хром, х = ______;

г) Ca₃(PO₄)₂.     Відповідь: Фосфор, х = ______.

14. Користуючись крапчастою моделлю, замалюйте утворення хімічного зв’язку у молекулі H₂S.

Коротко охарактеризуйте цей тип хімічного зв’язку.

 

15. Порівняйте між собою такі типи кристалічних ґраток, як атомні та йонні.

Наведіть приклади речовин.

 

16. Додаткове завдання (за бажанням).

Поясніть властивості такої сполуки, як  йод, виходячи з положень будови атома та хімічного зв’язку.