Підсумкова контрольна робота з хімії за І семестр

Завдання

для проведення підсумкової роботи

з хімії

за І семестр 2024/2025 навчального року

для учнів 11 класу

I варіант

Початковий рівень.  6 запитань з однією правильною відповіддю по 0,5 б.

1. Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома  ₁₂Mg:  

а) ns¹np⁰;  б) ns²np⁰;  в) ns²np¹;  г)s²np⁴  .

2. . Виберіть групу елементів, що містить символи тільки s-елементів:

а) Li, Ni, K;                 б) K, Ca, C;               в) Fr, Sr, Be;                г) Li, Ba, La.

3. Укажіть яку кристалічну ґратку має натрій бромід:

а) атомну;         б) молекулярну;          в) йонну;          г)металічну.

4. В якому середовищі колір фенолфталеїну змінюється на малиновий:  

а) кисле;                       б)лужне;                         в)нейтральне.

5. Негативно заряджений електрод гальванічного елемента називають:

а) катіоном;                      б) анодом;                   в) катодом;                  г)аніоном.

6. Укажіть сіль, утворену слабкою основою і сильною кислотою:

а) Na₂SO₃                     б)NH₄Cl                         в) K₂S                  г) K₂CO_{3 .}

Середній рівень.  3 завдання по 1 б.

7. Визначте ступені окиснення елементів в сполуках із формулами: O₂; K₂O; НNO₃; KСrO₂.

8. За допомогою електронно-крапкових формул покажіть утворення хімічного зв`язку в сполуках:

 N₂,  KCl, NH₃. Укажіть тип зв`язку в даних сполуках.

9.  Назвіть елемент, який має таку електронну формулу: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s³. Коротко поясніть відповідь.

Достатній рівень.  2 завдання по 1,5 б.

10. Складіть рівняння гідролізу калій карбонату  в молекулярній та йонно-молекулярній формах. Яким буде середовище його розчину.

11. Складіть окисно-відновне рівняння реакції цинку з киснем. Вкажіть окисник та відновник.

Високий  рівень.  2 задачі  по  1,5 б.

12. Елемент, вищий оксид якого має формулу Е₂O₇, утворює летку водневу сполуку, масова частка Гідрогену в якій – 2,74 %. Визначте елемент.

13. Обчисліть відносний вихід міді від теоретично можливого, якщо при відновленні

24 кг купрум (ІІ) оксиду воднем, утворюється 16, 32 кг відновленого металу.